氮是一种化学元素，它的化学符号是N，它的原子序数是7。氮是空气中最多的元素，在自然界中存在十分广泛，在生物体内亦有极大作用，是组成氨基酸的基本元素之一。接下来小编为你整理了高中化学氮知识点，一起来看看吧。

高中化学氮知识点

1.氮气

(1)氮的固定

使空气中游离态的氮转化为化合态氮的过程。

(2)氮气的性质

①物理性质

纯净的N2是一种无色无味的气体，难溶于水，在空气中约占总体积的4/5。

②化学性质

通常情况下，N2化学性质很稳定，只在高温、放电、催化剂等条件下才能发生一些化学反应。

a.与H2反应：N2+3H2高温、高压催化剂2NH3。

b.与O2反应：N2+O2放电或高温2NO。

2.氮的氧化物

氮有多种价态的氧化物：N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等。

特别提醒(1)氮的氧化物都是大气污染物。

(2)空气中NO2是造成光化学烟雾的主要因素。

(3)空气中NO、NO2主要来源于煤和石油的燃烧、汽车尾气、硝酸工厂等。

(4)NO2：既有氧化性又有还原性，以氧化性为主。NO2能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝。

【氮及其化合物考点分析】

碳族元素与社会生产、生活密切相关。这些知识在高考中很常见，题型基本都有涉及。主要考查，氮的氧化物与水的反应、硝酸的性质、铵盐的性质、铵根离子的检验与水解。可以与盐类水解、化学平衡、氧化还原反应等知识结合来命题，知识跨度大，难度较高。

【氮及其化合物知识点误区】

1、一般情况下，N2不能燃烧，也不助燃，但Mg条却可以在N2中燃烧。

2、收集NO用排水法，收集NO2用向上排空气法;前者易与氧气反应，后者易与水反应。

3、NH3是唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，可用于氨气的检验。

4、与浓氨水靠近，能产生白烟现象的物质：①挥发性酸如浓HNO3、浓HCl ②酸性气体HCl、HBr、HI、H2S等;③Cl2。但浓H2SO4、浓H3PO4因难挥发而无此现象。

5、常温下浓HNO3可使铁、铝表面形成致密的氧化物膜而钝化，(浓H2SO4也有此性质)因此可用铁、铝容器盛放浓H2SO4、HNO3。

6、氧化性酸和酸的氧化性：酸的氧化性是指H+的氧化性;氧化性酸是酸根离子中心原子获得电子的性质。

高中化学氮知识点习题

1.下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是( )

A.常温下浓硫酸能是铝发生钝化，可在常温下用铝制贮藏贮运浓硫酸

B.二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器

C.二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

D.铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀

2.某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素( )

A.在自然界中只以化合态的形式存在

B.单质常用作半导体材料和光导纤维

C.最高价氧化物不与酸反应

D.气态氢化物比甲烷稳定

3.浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是( )

A.酸性 B.脱水性 C.强氧化性 D.吸水性

4. 下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是( )

A. Ba(OH)2 B. Ba(NO3)2 C. Na2S D. BaCl2

5. 氮是蛋白质的基本组成元素之一，所有生物体均含蛋白质，氮循环涉及到生物圈的全部领域，以下关于氮的生物体的吸收途径正确的是

⑴氮在大气中高达78%，可被生物体直接利用。

⑵通过高能固氮可将空气中游离的氮转化为硝酸盐和氨，而被植物吸收。 ⑶所有植物都具有生物固氮作用，其根部根瘤菌可是氮气转变成硝酸盐，而被植物吸收。

⑷动物以植物为食而获得氮并转化为动物蛋白

⑸动物死亡后，遗骸中的蛋白质被微生物分解成NH4+、NO3-、NH3，又回到土

壤中和水体中，被植物再次吸收。

A.⑴⑸ B.⑶⑸ C.⑵⑷⑸ D.⑵⑷

6.下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是 ( )

①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素

②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品

③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维

④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料

A.①② B.②③ C.①④ D.③④

7.目前，关于二氧化碳是否为大气污染物有不同的观点。认为“二氧化碳不是大气污染物”的理由是()

①二氧化碳是重要的化工原料

②二氧化碳是植物光合作用的必需原料 ③二氧化碳是无色、无味、无毒的气体

④除二氧化碳外，甲烷、一氧化二氮也是温室气体 A.①②

B.②③

C.③④

D.①④

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