水果可以吃，可以用来玩，但你可能想不到，水果还可以用来做实验!今天小编介绍的这个就是水果电池的制作方法，主角正是我们平时吃的水果。

制作水果电池的材料

a. 酸性多汁的水果。

b. 铜片(正极)、锌片(负极)。

c. 电线，用电器。

△ 制作方法：把一个铜片、一个锌片插入一个水果内，两片之间要近一点，但不能碰片，多个水果都这样插好，用电线把每个水果的正极(铜片)和负极(锌片)之间串联起来，开头的一个的正极(铜片)为电源正极，收尾的一个负极(锌片)为电源的负极。用导线和用电器连起来，这样电流回路就形成了，其中就会有电流产生，用电器就可以使用了。

水果电池的原理

水果中的酸性液体相当于电解质溶液(酸、碱、盐溶液均为电解质溶液)，铜片是正极，锌片是负极。电子通过导线从负极流向正极(相当于电流从正极流向负极)，与电解质溶液接触的铜片、锌片端发生了化学反应(氧化还原反应，可理解成得失电子的反应)。这样，水果电池就可以不断地为用电器提供电力了。

注意：这种水果电池一节(一个水果)的电压较低，要驱动用电器就要用很多个串联才能达合适的电压。另外，这种水果电池的寿命很短，实用价值不大。

从电化学的角度解释水果电池

从电化学专业讲，水果电池中的化学反应，叫原电池反应。原电池的构成条件有三个：

a. 电极材料由两种活泼性不同的金属或由金属与其它导电材料(非金属或某些氧化物等)组成;

b. 两电极必须浸泡在电解质溶液中。

c. 两电极之间有导线、用电器连接，形成闭合回路。

只要具备以上三个条件就可构成原电池。而化学电源因为要求可以提供持续而稳定的电流，所以除了必须具备原电池的三个构成条件之外，还要求有自发进行的氧化还原反应。也就是说，化学电源必须是原电池，但原电池不一定都能做化学电池。

活泼性较高的金属作原电池的负极，活泼性差的金属作原电池的正极。常见金属的活泼性如下：镁(Mg)>铝(Al)>锌(Zn)>铁(Fe)>锡(Sn)>铅(Pb)>铜(Cu)。

制作水果电池的实践步骤

S1. 磨焊

用砂纸将各种金属、导线接头、铅笔芯(石墨)，磨亮去锈;并将一些导线焊接到金属条、铅笔芯上。

S2. 滚压

先用手掌把一只柑橘在桌面上滚压以破坏其内部组织。用力要适当，既要达到破坏其内部组织的目的，又不要让柑橘表皮破损以至于汁液渗透出来。

S3. 插条

将铜条和锌条平行插入柑橘中深约3CM左右,两金属条平行间距小于5mm为宜。插入动作要慢一些，以避免柑橘汁液大量溢出(插金属条时以斜插入为好)。

S4. 连接

将电子表串联入做好的电池中，并观察电子表的工作情况。

现象：

我们组制作的水果电池，有的使电子表略有数字闪烁，时有时无;而有的电池却使电子表根本不工作。

S5. 探究

思考与疑问：电子表数字时有时无，或根本不工作的原因是什么?

猜想：原因可能是：电子表本身有损坏或极性接反;导线焊接不牢或电路中有断路发生;电压不足……

是电压不足。电子表的工作电压一般要1.5V左右。用电压表测出让电子表数字时有时无的电池，电压是0.92V;而电子表不工作的供电水果电池电压只有0.53V。

那么我们可以用串联电池的方法来解决电压不足问题。

于是我们很兴奋地进行实践，果然发现用两到三只柑橘电池串联作供电电源后，电子表正常工作起来。大家顿时情绪激动起来。