化学知识的形成、化学的发展经历了漫长而曲折的道路。下面是由小编整理的高考化学必备基础知识点，希望对大家有所帮助。

高考化学必备基础知识点：学速率和化学平衡图象

1.速率v——时间t的图象：

(1)由速率的变化判断外界条件的改变：①若反应速率与原平衡速率断层，则是由改变温度或压强所致，具体改变的条件，则要结合V逆、V正大小关系及平衡移动的方向进行判断。②若反应速率与原平衡连续，则是由改变某一种物质的浓度所致，具体是增大或减小反应物还是生成物的浓度，则要结合V逆、V正大小关系及平衡移动的方向进行判断

2.组分量——时间t、温度T、压强P的图象

①“先拐先平”：“先拐”的先达到平衡状态，即对应的温度高或压强大，从而判断出曲线对应的温度或压强的大小关系。

②“定一议二”：即固定其中的一个因素(温度或压强等)，然后讨论另外一个因素与化学平衡中的参量(浓度、质量分数、体积分数、平均相对分子质量)的变化关系，从而判断出该反应为放热反应或吸热反应、反应前后气体体积的大小等。

高考化学必备基础知识点：影响化学平衡的因素及勒夏特例原理

要点一：反应条件对化学平衡的影响：

(1)浓度：在其他条件不变时，增大反应物的浓度或减少生成物的浓度，都可使平衡向正反应方向移动，反之，平衡向逆反应方向移动。

(2)温度：在其他条件不变时，升高温度，平衡向吸热方向移动;降低温度，平衡向放热方向移动;温度对化学平衡的影响是通过改变平衡常数实现的。

(3)压强：其他条件不变时，在有气体参加的可逆反应里，增大压强，平衡向气体总体积缩小的方向移动;反之，平衡向气体总体积增大的方向移动。在这里，压强改变是通过反应器容积的改变来完成的(即压缩或扩大)。

(4)催化剂：使用催化剂能同等倍数地增大正逆反应速率，平衡不移动，缩短了达到平衡所需的时间，但不会改变化学平衡常数，不会改变反应物的转化率，不会改变各组分的百分含量。

特别提醒：

1.恒容时充入与该反应无关的气体(如稀有气体)，正逆反应速率不变，平衡不移动

2.使用催化剂或对气体体积不变的反应改变压强，同等倍数的改变正逆反应速率，平衡不移动。

3.若改变浓度、压强、温度，不同倍数的改变了正逆反应速率时，化学平衡一定移动。

要点二：勒夏特例原理 如果改变影响化学平衡的一个条件(如浓度、温度、压强)，平衡就向能够减弱这种方向移动。对该原理中的“减弱”不能理解为消除、抵消，即平衡移动的变化总是小于外界条件变化对反应的改变。如给已达到平衡状态的可逆体系，增加5个大气压，由于化学反应向体积缩小的方向移动，使体系的最终压强大于其初始压强P0而小于P0+5。另外，工业上反应条件的优化，实质上是勒夏特例原理和化学反应速率两方面综合应用的结果。

高考化学必备基础知识点：反应热

要点一：反应热(焓变)的概念及表示方法

化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以用热量来描述，叫做反应热，又称焓变，符号为ΔH，单位为kJ/mol，规定放热反应的ΔH为“—”，吸热反应的ΔH为“+”。

特别提醒：

(1)描述此概念时，无论是用“反应热”、“焓变”或“ ΔH”表示，其后所用的数值必须带“+”或“—”。

(2)单位是kJ/mol，而不是kJ，热量的单位是kJ。

(3)在比较大小时，所带“+”“—”符号均参入比较。

要点二：放热反应和吸热反应

1.放热反应的ΔH为“—”或ΔH<0 ;吸热反应的ΔH为“+”或ΔH >0

∆H=E(生成物的总能量)-E(反应物的总能量)

∆H=E(反应物的键能)- E(生成物的键能)

2.常见的放热反应和吸热反应

①放热反应：活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应。

②吸热反应：多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应、水煤气的生成反应、炭与二氧化碳生成一氧化碳的反应

3.需要加热的反应，不一定是吸热反应;不需要加热的反应，不一定是放热反应

4.通过反应是放热还是吸热，可用来比较反应物和生成物的相对稳定性。

如C(石墨，s) C(金刚石，s) △H3= +1.9kJ/mol，该反应为吸热反应，金刚石的能量高，石墨比金属石稳定。