现行中学化学实验的知识分散在教材的各章之中，知识的分布比较零散，无系统，难记忆。为帮助同学们在脑海中形成一个清晰的知识网络，提高复习效率，特将现行教材中的化学实验操作归纳为十大关系，以供大家复习时参考。

一、先后关系

1、点燃可燃性气体时，先验纯后点燃。

2、除杂质气体时，一般先除有有毒气体，后除其它气体，最后除水蒸气。

3、制备气体应先检查装置的气密性后加药品，加药品时应先放固体，后加液体。

4、拆除装置时，先把导气管撤出液面，后熄灭火源。

5、用H2、CO等还原金属氧化物时应先通气后点燃酒精灯。停止实验时应先熄灯，后停止通气。

6、给试管中的物质加热，应先给整个试管预热，后集中火力加热装有药品的部位。

7、如果浓硫酸不慎沾在皮肤上，应先迅速用布或纸拭去，然后用大量水冲洗，最后涂上质量分数约为3%的小苏打溶液。

8、配制银氨溶液时，应先取稀AgNO3溶液，然后慢慢滴加稀氨水至最初产生的沉淀刚好消失为止。

9、制备Fe(OH)3胶体时，先将蒸镏水加热至沸，然后滴入饱和FeCl3溶液，继续加热至溶液显红褐色后即可。

10、制备硅酸溶胶时，先注入5~10mL1mol/LHCl，后加1mL水玻璃，然后用力振荡。

11、制备溴苯时，应先加入苯，再加溴，最后加入少量催化剂铁屑(实际起催化作用的是FeBr3)。

12、制备硝基苯时，先加入浓硝酸，再加浓硫酸，摇匀，冷却到50~60℃，然后慢慢滴入1mL苯，最后放在60℃的水浴中即可。

二、浓稀关系

1、制氢气时，用稀HCl或稀H2SO4与锌反应。

2、制氯气时用浓HCl和二氧化锰共热。

3、制氯化氢气体时，用浓H2SO4与食盐共热。

4、制二氧化碳气体时，用稀HCl与大理石反应。

5、制硫化氢气体时，用稀HCl或稀H2SO4与硫化亚铁反应。

6、制二氧化硫气体时，用浓H2SO4与亚硫酸钠反应。

7、制二氧化氮气体时，用浓HNO3与铜反应;而制一氧化氮时则用稀HNO3与铜反应。

8、制乙烯、硝基苯、苯磺酸，酯化反应、蔗糖脱水，都要用浓H2SO4;而酯的水解、糖类的水解则要用稀H2SO4。

三、左右关系

1、使用托盘天平左盘放称量物，右盘放砝码，即左物右码;游码刻度从左到右，读数时读其左边刻度。

2、调整天平时，左边轻时，平衡螺母向左旋，右边轻时，平衡螺母向右旋。

3、制备气体时发生装置在左，收集装置在右，气体流动的方向从左到右。

4、组装仪器时先低后高，从左到右将各部分联成一个整体，拆卸仪器时顺序则相反。

5、中和滴定操作时，左手控制旋塞，右手摇动锥形瓶，即左塞右瓶。

6、用移液管取液时，右手持移液管，左手拿洗耳球。

四、上下关系

1、玻璃仪器中的“零刻度”：滴定管在上方，量筒、烧杯、刻度试管等的起始刻度在下方，但并无零刻度。

2、容量瓶、移液管等的刻度线在上方(只有一刻度线)。

3、冷凝管中，水流方向为下进上出。

4、用排空气法收集气体时：若气体的式量大于29，用向上排空气法收集;若气体的式量小于29，则用向下排空气法收集。

5、分液操作时，下层液体应打开旋塞从下边流出，上层液体应从分液漏斗的上面倒出。

6、使用长颈漏斗时，漏斗的底部应插入液面以下，而使用分液漏斗不必插入液面以下。

7、进行石油等物质的分馏时，温度计的水银球应在液面之上且位于支管口附近;而制乙烯等需要测量、控制反应物温度的实验时，温度计水银球应在液面之下。

五、大小关系

1、称量时，先估计称量物大概质量，加砝码的顺序是先大后小，再调游码。

2、使用温度计、量筒、容量瓶、滴定管等，都要注意量程的大小。如制乙烯温度为170℃，就不能使用100℃的温度计;量取8.5mL液体时，就应该使用10mL量筒。

3、干燥气体或除杂质气体时，气流的方向应大端进小端出，即大进小出。

4、固体药品应保存在广口瓶中，而液体试剂则应该保存于细口瓶中。

5、取用药品时，应严格按照实验说明的规定用量，如未注明用量，应该取用最少量，即液体只取1~2mL，固体只需盖满试管底部;但除杂质时，所加试剂都应过量，因此，由此引入的新的杂质应设法除去。