化学在初中的学习中内容很多，你知道有哪些知识点需要复习吗?下面小编整理了人教版化学中考复习资料，希望对你有帮助。

化学中考复习资料(走进化学世界)

1、化学是一门研究物质的 组成、结构、性质以及变化规律 的以 实验 为基础的自然科学。物理和化学的共同点：都是以实验为基础的自然科学.

2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。化学变化的基本特征是有其它物质生成，常表现为 颜色改变、放出气体、生成沉淀 等现象。

3、物理性质(可感知和测量)： —— 无需化学变化就直接表现出来的性质。《如： 颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等》

4、化学性质(必需通过化学变化才能表现出来的性质)： —— 可燃性、助燃性、氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。

化学中考复习资料(我们周围的空气)

1、 法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。

2、 空气的成分按体积分数计算，大约是：氮气为78%、氧气为21%(氮气比氧气约为4︰1)、

稀有气体(混合物)为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。

3、 纯净物(由同一种分子构成)：由一种物质组成的物质; 混合物(由不同种分子构成)：由两种或两种以上物质组成,各物质都保持原来的性质。

4、 空气中氧气含量的测定<实验现象>：①红磷(不能用木炭、硫磺、铁丝等代替)燃烧时有大量白烟生成;②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完 ②装置漏气 ③没有冷却到室温就打开弹簧夹。

5、O2 是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的，具有助燃性。

实验室制O2的方法是： A、加热氯酸钾 2KClO3

B、加热高锰酸钾2KMnO4

C、双氧水 2H2O2 MnO2 2KCl + 3O2 ↑ 2KMnO4 + MnO2 + O2↑ 2O + O2 ↑

工业上制O2的方法是：分离液态空气(物理变化)

原理：利用N2、 O2的沸点不同，N2先被蒸发，余下的是液氧(贮存在天蓝色钢瓶中)。

6、氧气的化学性质：它是一种比较活泼的气体，具有助燃性、氧化性，是一种常用的氧化剂。

①(黑色)C + O2②(黄色)S + O22 现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光，放出热量。 2 现象是：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰，生成点燃刺激性气味的气体SO2。 ③(红色或白色)4P + 5O2枪、烟幕弹)

1 2P2O5 现象是：冒白烟，生成白色固体P2O5。(用于发令

④(银白色)2Mg + O2⑤(银白色)3Fe + 2O2 现象是： 放出大量的热，发出耀眼的白光，生成一种白色固体氧化镁。(用于照明弹等) 点燃 Fe3O4 现象是： 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体Fe3O4;

注意点：预先放入少量水或一层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。

7、排放到大气中的有害物质，大致可分为 粉尘 和 气体 两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。

8、化合反应(多变一)：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。

A+B=AB 《属基本类型之一》

分解反应(一变多)：由一种物质反应生成两种或两种以上物质的反应。

AB=A+B 《属基本类型之一》

9、氧化反应(必须有氧参加)：物质与氧(氧气和氧化物)发生的反应;氧气在氧化反应中提

供氧，它具有氧化性，是一种常见的氧化剂。《不属基本反应类型》

缓慢氧化：动植物的呼吸、人的衰老、食物的腐烂、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟等。

《不属基本反应类型》

10、催化剂(一变二不变)：改变化学反应速率，而本身质量和化学性质在反应前后都不改变。

(如：2H2O2 MnO2 2H2O + O2 ↑ 此反应中MnO2是催化剂) 11、实验室制取气体的一般步骤：(谐音：茶庄定点收利息)

① 查(装置气密性) ②装药品等 ③固定装置 ④点燃酒精灯，给试管加

⑤收集气 ⑥移出导管(离) ⑦熄灭酒精灯

化学中考复习资料(物质构成的奥秘)

1、 分子、原子、离子可直接构成物质。(注：质子、中子、电子不能直接构成物质) 由原子直接构成的：金属单质、稀有气体、硅和碳。

由分子直接构成的：气体单质如H2、O2、N2、Cl2(即双原子分子)等、一些固态单质C、S、P等。化合物如H2O、CO2、P2O5等。

由离子直接构成的：(金属与非金属或原子团)如NaCl、CaCl2、NaF、KClO3、ZnSO4。

+-例：构成氯酸钾的微粒是K、ClO3。

2、原子 (除氢原子外)都有质子、中子和电子。

由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，电性相反，因此整个原子不显电性(即电中性)。

3、相对原子质量≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)

原子中：核电荷数(带正电)=质子数=核外电子数

4、 元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称

构成物质的元素可分为：(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。

5、要记住1—20种元素及符号和名称。

2核外电子排布规律：①每层最多排2n个电子(n表示层数)

②最外层电子数不超过8个(最外层为第一层不超过2个)

③先排满内层再排外层

**金属元素 原子的最外层电子数< 4，易失电子，化学性质活泼。

**非金属元素 原子的最外层电子数≥ 4，易得电子，化学性质活泼。

**稀有气体元素 原子的最外层有8个电子(除He只有2个)，结构稳定，性质稳定。

6、化学符号的意义及书写:

(1)化学符号的意义:a.元素符号:①表示一种元素;②表示该元素的一个原子。

b.离子符号：表示离子及离子所带的电荷数。

c.化合价符号：表示元素或原子团的化合价。

当符号前面有数字(化合价符号没有数字)时，此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数。

(2)化学符号的书写:a.由一个字母表示的元素符号要大写。

b.由两个字母表示的元素符号，第一个大写，第二个小写

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