化学是一门实验科学，作为职业中学的化学教学更应重视实验教学，激发学生的学习兴趣。接下来小编为你整理了高考化学所有核心知识点，一起来看看吧。

高考化学所有核心知识点【1】

一、几个常见的热点问题

1.阿伏加德罗常数

(1)条件问题：常温、常压下气体摩尔体积增大，不能使用22.4 L/mol。

(2)状态问题：标准状况时，H2O、N2O4、碳原子数大于4的烃为液态或固态;SO3、P2O5等为固态，不能使用22.4 L/mol。

1837(3)特殊物质的摩尔质量及微粒数目：如D2O、O2、HCl等。

(4)某些特定组合物质分子中的原子个数：如Ne、O3、P4等。

(5)某些物质中的化学键数目：如白磷(31 g白磷含1.5 mol P-P键)、金刚石(12 g金刚石含2 mol C-C键)、晶体硅及晶体SiO2(60 g二氧化硅晶体含4 mol Si-O键)、Cn(1 mol Cn含n mol单键，n/2 mol 双键)等。

(6)某些特殊反应中的电子转移数目：如Na2O2与H2O、CO2的反应(1 mol Na2O2转移1 mol电子;Cl2与H2O、NaOH的反应(1 mol Cl2转移1 mol电子。若1 mol Cl2作氧化剂，则转移2 mol电子);Cu与硫的反应(1 mol Cu反应转移1 mol电子或1 mol S反应转移2 mol电子)等。

(7)电解质溶液中因微粒的电离或水解造成微粒数目的变化：如强电解质HCl、HNO3等因完全电离，

3+不存在电解质分子;弱电解质CH3COOH、HClO等因部分电离，而使溶液中CH3COOH、HClO浓度减小;Fe、

3+2––3+3+2–Al、CO3、CH3COO等因发生水解使该种粒子数目减少;Fe、Al、CO3等因发生水解反应而使溶液中阳离子或阴离子总数增多等。

3+(8)由于生成小分子的聚集体(胶体)使溶液中的微粒数减少：如1 mol Fe形成Fe(OH)3胶体时，

微粒数目少于1 mol。

(9)此外，还应注意由物质的量浓度计算微粒时，是否告知了溶液的体积;计算的是溶质所含分子数，还是溶液中的所有分子(应考虑溶剂水)数;某些微粒的电子数计算时应区分是微粒所含的电子总数还是价电子数，并注意微粒的带电情况(加上所带负电荷总数或减去所带正电荷总数)。

2.离子共存问题

3+3+2+2+++ –(1)弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中：Fe、Al、Zn、Cu、NH4、Ag等均与OH不能大量

共存。

––2–2–2–3––+(2)弱酸阴离子只存在于碱性溶液中：CH3COO、F、CO3、SO3、S、PO4、 AlO2均与H不能

大量共存。

+(3)弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存。它们遇强酸(H)会生成

–––––2–弱酸分子;遇强碱(OH)会生成正盐和水：HSO3、HCO3、HS、H2PO4、HPO4等。

2+2+2–2–(4)若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存：Ba、Ca与CO3、SO3、

3–2–+––– 2+–2–PO4、SO4等;Ag与Cl、Br、I等;Ca与F，C2O4等。

3+–2––2––3+(5)若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存：Al与HCO3、CO3、HS、S、AlO2等;Fe

–2––与HCO3、CO3、AlO2等。

3+–2––+––(6)若阴、阳离子能发生氧化还原反应则不能大量共存：Fe与I、S;MnO4(H)与I、Br、

–2–2–2+–+–2–2–2+––2–2–Cl、S、SO3、Fe等;NO3(H)与I、S、SO3、Fe等;ClO与I、S、SO3等。

3+–3+–3–(7)因络合反应或其它反应而不能大量共存：Fe与SCN;Al与F等(AlF6)。

+–+–(8)此外，还有与Al反应反应产生氢气的溶液(可能H;可能OH，含H时一定不含NO3);水电..

离出的c(H)=10 mol/L(可能为酸溶液或碱溶液)等。

3.热化学方程式

Q=反应物总能量-生成物总能量

Q>0,放热反应，Q<0，吸热反应;

注意：①同一热化学方程式用不同计量系数表示时，Q值不同;②热化学方程式中计量系数表示物质的量;③能量与物质的凝聚状态有关，热化学方程式中需标明物质的状态;④Q用“-”表示吸热;+–13

用“+”表示放热;⑤在表示可燃物燃烧热的热化学方程式中，可燃物前系数为1，并注意生成的水为液态。

高考化学所有核心知识点【2】

二、无机物的特征性质与反应

1.常见物质的颜色

++(1)焰色反应：Na(黄色)、K(紫色，透过蓝色钴玻璃)

2+3+2+–(2)有色溶液：Fe(浅绿色)、Fe(黄色)、Cu(蓝色)、MnO4(紫红色)、Fe(SCN)3(血红色)

(3)有色固体：红色：Cu、Cu2O、Fe2O3;红褐色固体：Fe(OH)3;蓝色固体：Cu(OH)2;黑色固体：CuO、FeO、FeS、CuS、Cu2S、Ag2S、PbS;浅黄色固体：S、Na2O2、AgBr;黄色固体：AgI、Ag3PO4(可溶于稀硝酸);白色固体：Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3等。

(4)反应中的颜色变化

2+–① Fe与OH反应：产生白色絮状沉淀，迅速转变成灰绿色，最后变成红褐色。 ② I2遇淀粉溶液：溶液呈蓝色。

③ 苯酚中加过量浓溴水：产生白色沉淀(三溴苯酚能溶于苯酚、苯等有机物)。 ..

④ 苯酚中加FeCl3溶液：溶液呈紫色。

3+–⑤ Fe与SCN：溶液呈血红色。 ..

⑥ 蛋白质溶液与浓硝酸：出现黄色浑浊(蛋白质的变性)。

2.常见的气体

(1)常见气体单质：H2、N2、O2、Cl2

(2)有颜色的气体：Cl2(黄绿色)、溴蒸气(红棕色)、NO2(红棕色)。

(3)易液化的气体：NH3、Cl2、SO2。

(4)有毒的气体：F2、O3、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO(NO、CO均能与血红蛋白失去携氧能力)、NO2(制备时需在通风橱内进行)。

(5)极易溶于水的气体：NH3、HCl、HBr;易溶于水的气体：NO2、SO2;能溶于水的气体：CO2、Cl2。

(6)具有漂白性的气体：Cl2(潮湿)、O3、SO2。

注意：Cl2(潮湿)、O3因强氧化性而漂白(潮湿Cl2中存在HClO);SO2因与有色物质化合生成不稳定...无色物质而漂白;焦碳因多孔结构，吸附有色物质而漂白。

(7)能使石蕊试液先变红后褪色的气体为：Cl2(SO2使石蕊试液显红色)。

(8)能使品红溶液褪色的气体：SO2(加热时又恢复红色)、Cl2(加入AgNO3溶液出现白色沉淀)。

(9)能使无水硫酸铜变蓝的气体：水蒸气。

(10)能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的气体：Cl2、Br2、NO2、O3。

(11)不能用浓硫酸干燥的气体：NH3、H2S、HBr、HI。

(12)不能用无水CaCl2干燥的气体：NH3(原因：生成：CaCl2·8NH3)。

3.有一些特别值得注意的反应

(1)单质+化合物1化合物2

2FeCl2+Cl22FeCl3 4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3

2Na2SO3+O22Na2SO4 2FeCl3+Fe3FeCl2

(2)难溶性酸、碱的分解

H2SiO3

2Fe(OH)3SiO2+H2O Mg(OH)2Fe2O3+3H2O 2Al(OH)3MgO+H2O Al2O3+3H2O

(3)不稳定性酸、碱的分解 2HClO

NH3·H2O2HCl+O2↑ 4HNO3NH3↑+H2O H2SO34NO2↑+O2↑+2H2O SO2↑+H2O

(4)不稳定性盐的分解

NH4Cl

CaCO3NH3↑+HCl↑ 2AgBrCaO+CO2↑ 2NaHCO3

2+2Ag+Br2 Na2CO3+CO2↑+H2O; 2+(5)金属置换金属：Fe+CuCu+Fe、2Al+Fe2O32Fe+Al2O3

+(6)金属置换非金属：2Na+2H2O

2Mg+CO2

(7)非金属置换非金属：2F2+2H2O

2C+SiO2

3Cl2+2NH3

(8)非金属置换金属：H2+CuO2NaOH+H2↑ Zn+2HZn+H2↑ Fe3O4+4H2↑ 2HCl+S(Br2、I2) 2+2MgO+C 3Fe+4H2O4HF+O2 Cl2+H2S(HBr、HI)Si+2CO↑ C+H2ON2+6HCl Si+4HFCO+H2 SiF4+2H2 2Cu+CO2↑ Cu+H2O C+2CuO

4.一些特殊类型的反应

(1)化合物+单质化合物+化合物 Cl2+H2OHCl+HClO 2H2S+3O24NH3+5O2催化剂2SO2+2H2O CO2+2H2O 4NO+6H2O CH4+2O2

(2)化合物+化合物化合物+单质 4NH3+6NO5N2+6H2O 2H2S+SO2

2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑ NaH+H2O

2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 CO+H2O3S+2H2O NaOH+H2↑ CO2+H2

(3)一些特殊化合物与水的反应

① 金属过氧化物：2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑ ② 金属氮化物：Mg3N2+3H2O3Mg(OH)2+2NH3↑ ③ 金属硫化物：Al2S3+6H2O2Al(OH)3+3H2S↑

CaS+2H2OCa(OH)2+H2S↑

④ 金属碳化物：CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2↑

Al4C3+12H2O4Al(OH)3+3CH4↑

⑤ 金属氢化物：NaH+H2ONaOH+H2↑ ⑥ 金属磷化物：Ca3P2+6H2O3Ca(OH)2+2PH3↑ ⑦ 非金属的卤化物：NCl3+3H2ONH3+3HClO PCl3+3H2OH3PO3+3HCl

SiCl4+3H2OH2SiO3+4HCl SOCl2+H2O2HCl+SO2↑

(4)双水解反应

3+3+–2–3+–① Al(或Fe)与HCO3、CO3：Al+3HCO3Al(OH)3↓+3CO2↑

3+2–2Al+3CO3+3H2O2Al(OH)3↓+3CO2↑

3+–2–3+–② Al与HS、S：Al+3HS+3H2OAl(OH)3↓+3H2S↑

3+2–2Al+3S+6H2O2Al(OH)3↓+3H2S↑

3+–3+–③ Al与AlO2：Al+3AlO2+6H2O4Al(OH)3↓

(5)一些高温下的反应

3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑ 2Al+Fe2O32Fe+Al2O3

C+H2OCO+H2 CaCO3CaO+CO2↑

Na2SiO3+CO2↑

CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑ Na2CO3+SiO2

(6)能连续被氧化的物质 ① 单质：NaNNa2Na2O2CO2

NO2P2OP2O5SOSO3

② 化合物：CH4H2CO2 NH3

NO2 CH3S(或SO2SOSO3 CH3CH2CO2

CH3COOH

CH3OH

高考化学所有核心知识点【3】

三、物质结构与性质

1.原子结构与性质

原子核：同位素、原子量——物理性质

A

(1)原子(ZX)核外电子——化学性质

(2)元素的化学性质主要由原子最外层电子数和原子半径决定。 2.分子结构与性质

(1)化学键——化学性质(决定分子的稳定性)

(2)化学键理论

① 8电子稳定结构

(4)相似相溶原理：极性相似，相互溶解，极性相差越大，则溶解度越小。 如：水为强极性分子，强极性的HX、NH3等易溶于水;

有机物均为弱极性或非极性分子，有机物间可相互溶解。 (5)共价键的类型

电子对是否偏移：极性键和非极性键。 (6)分子间作用力及氢键——物理性质 ① 分子间作用力——范德华力

对于分子组成和结构相似的物质，其相对分子质量越大，范德华力越大，熔、沸点越高。 例如：沸点 F2