化学是一门富有活力和实用性的学科，这在化学实验中多有体现。下面是由小编为您带来的高一化学必修一期中知识点复习，希望对大家有所帮助。

高一化学必修一期中知识点复习(一)

1. “雷雨发庄稼”涉及反应原理：

① N2+O2放电===2NO

② 2NO+O2=2NO2

③ 3NO2+H2O=2HNO3+NO

2. 氨的工业制法：N2+3H2 2NH3

3. 氨的实验室制法：

① 原理：2NH4Cl+Ca(OH)2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O

② 装置：与制O2相同

③ 收集方法：向下排空气法

④ 检验方法：

a) 用湿润的红色石蕊试纸试验，会变蓝色。

b) 用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白烟产生。NH3+HCl=NH4Cl

⑤ 干燥方法：可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠，不能用浓硫酸。

4. 氨与水的反应：NH3+H2O=NH3•H2O NH3•H2O NH4++OH-

5. 氨的催化氧化：4NH3+5O2 4NO+6H2O(制取硝酸的第一步)

6. 碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑

7. 铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

8. 铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

9. 碳与浓硝酸反应：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O

10. 氯化铵受热分解：NH4Cl NH3↑+HCl↑

11. 铁与硫蒸气反应：Fe+S△==FeS

12. 铜与硫蒸气反应：2Cu+S△==Cu2S

13. 硫与浓硫酸反应：S+2H2SO4(浓)△==3SO2↑+2H2O

14. 二氧化硫与硫化氢反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O

15. 铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O

16. 二氧化硫的催化氧化：2SO2+O2 2SO3

17. 二氧化硫与氯水的反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

18. 二氧化硫与氢氧化钠反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

19. 硫化氢在充足的氧气中燃烧：2H2S+3O2点燃===2SO2+2H2O

20. 硫化氢在不充足的氧气中燃烧：2H2S+O2点燃===2S+2H2O

高一化学必修一期中知识点复习(二)

1. Fe2+及Fe3+离子的检验：

① Fe2+的检验：(浅绿色溶液)

a) 加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继而变灰绿色，最后变红褐色。

b) 加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显红色。

② Fe3+的检验：(黄色溶液)

a) 加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀。

b) 加KSCN溶液，溶液显红色。

2. 主要反应的化学方程式：

① 铁与盐酸的反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

② 铁与硫酸铜反应(湿法炼铜)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

③ 在氯化亚铁溶液中滴加氯水：(除去氯化铁中的氯化亚铁杂质)3FeCl2+Cl2=2FeCl3

④ 氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

⑤ 在氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2

⑥ 铜与氯化铁反应(用氯化铁腐蚀铜电路板)：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

⑦ 少量锌与氯化铁反应：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2

⑧ 足量锌与氯化铁反应：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2

3. (某元素)降价——得到电子——被还原——作氧化剂——产物为还原产物

4. (某元素)升价——失去电子——被氧化——作还原剂——产物为氧化产物

5. 氧化性：氧化剂>氧化产物

还原性：还原剂>还原产物

6 .N2 O2 灼热的铜丝网 用固体转化气体

7. CO2 H2S CuSO4溶液 洗气

8. CO CO2 NaOH溶液 洗气

9 .CO2 CO 灼热CuO 用固体转化气体

10. CO2 HCI 饱和的NaHCO3 洗气

11 .H2S HCI 饱和的NaHS 洗气

12. SO2 HCI 饱和的NaHSO3 洗气

13. CI2 HCI 饱和的食盐水 洗气

14. CO2 SO2 饱和的NaHCO3 洗气

15. 炭粉 MnO2 浓盐酸(需加热) 过滤

16 .MnO2 C -------- 加热灼烧

17. 炭粉 CuO 稀酸(如稀盐酸) 过滤

18 .AI2O3 Fe2O3 NaOH(过量)，CO2 过滤

19 .Fe2O3 AI2O3 NaOH溶液 过滤

20 .AI2O3 SiO2 盐酸`氨水 过滤

高一化学必修一期中知识点复习(三)

1、(1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。

(2)烫伤宜找医生处理。

(3)浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 (或NaHCO3)中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。

(4)浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。

(5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。

(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。

2.混合物的分离和提纯

分离和提纯的方法 分离的物质 应注意的事项应用举例

过滤 用于固液混合的分离 一贴、二低、三靠如粗盐的提纯

蒸馏 提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向 如石油的蒸馏

萃取 利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂 用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘

分液 分离互不相溶的液体 打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液

蒸发和结晶 用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热 分离NaCl和KNO3混合物

3、离子检验

离子 所加试剂 现象 离子方程式

Cl- AgNO3、稀HNO3 产生白色沉淀 Cl-+Ag+=AgCl↓

SO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉淀 SO42-+Ba2+=BaSO4↓

4.除杂

注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”;但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。

5、物质的量的单位――摩尔

①.物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。

②.摩尔(mol): 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。

③.阿伏加德罗常数：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。

④.物质的量 = 物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA

⑤.摩尔质量(M)(1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.(2)单位：g/mol 或 g..mol-1(3) 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.