双氧水化学名称为过氧化氢，是除水外的另一种氢的氧化物。接下来小编为你整理了双氧水物理化学性质，一起来看看吧。

双氧水物理性质

主要成分：工业级分为27.5%、35%两种。

气味：有微弱的特殊气味。纯过氧化氢是淡蓝色的油状液体。

折射率：1.4067(25℃)

饱和蒸气压(kPa)：0.13(15.3℃)

密度：1.13 (g/mL，20 °C)

熔点：-11℃

溶解性：能与水、乙醇或乙醚以任何比例混合。不溶于苯、石油醚。 1953年，杜邦公司采用蒽醌法制备，以烷基蒽醌如2-乙基蒽醌为媒介物，循环氧化还原制得。现在世界各国基本上都是用这一技术。

双氧水化学性质

过氧化氢是非常强的氧化剂，它和其他氧化剂的标准电极电势值列在右面，值越高代表氧化性越强

分解反应

过氧化氢可自发分解歧化生成水和氧气：ΔHo为-98.2 kJ·mol-1 ，ΔGo为-119.2 kJ·mol-1 ，ΔS为70.5 J·mol-1 ·K-1 。重金属离子Fe2+ 、Mn2+ 、Cu2+ 等对过氧化氢的分解有催化 作用。过氧化氢在酸性和中性介质中较稳定，在碱性介质中易分解。用波长为320～380nm的光照射会使过氧化氢分解速度加快，故过氧化氢应盛于棕色瓶中并放在阴凉处。

H2O2与Fe2+ 的混合溶液称为芬顿试剂(Fenton)。某些离子如Fe2+ 、Ti3+ 催化下，过氧化氢分解反应会生成自由基中间体HO·(羟基自由基)和HOO·。

一般使用的双氧水中都会含有一定量的稳定剂，以减少过氧化氢的分解。常用的稳定剂包括：锡酸钠、焦磷酸钠和有机亚磷酸酯。

氧化还原反应

过氧化氢可在水溶液中氧化或还原很多无机离子。用作还原剂 时产物为氧气 ，用作氧化剂时产物为水。例如酸性溶液中，过氧化氢可将Fe2+ 氧化为Fe3+ ： 与过氧化氢作用，亚硫酸根(SO32- )可被氧化为硫酸根(SO42- )，高锰酸钾在酸性溶液中会被还原为Mn2+ 。由于标准电极电势的缘故，反应在不同pH环境下进行的方向可能不同，如碱性溶液中，过氧化氢会将Mn2+ 氧化 为MnIV，以MnO2 形式生成。

过氧化氢还原次氯酸钠的反应可用于在实验室中制备氧气：

有机化学中，过氧化氢常用作氧化剂，可将硫醚氧化为亚砜。甲基苯基硫醚与其反应时，会被氧化为甲基苯基亚砜，以甲醇作溶剂或三氯化钛催化，产率为99%：

过氧化氢的碱性溶液可用于富电子烯烃(如丙烯酸)的环氧化反应，以及在硼氢化-氧化反应第二步中氧化烷基硼至醇。

生成过氧化物

过氧化氢与很多无机或有机化合物 反应时，过氧链保留并转移到另一分子上，生成新的过氧化物：

过氧化氢在低温下与铬酸 或重铬酸盐酸性溶液反应时，会生成不稳定的蓝色过氧化铬 CrO(O2 )2 ，可用乙醚 或戊醇 萃取。水溶液中过氧化铬很快分解为氧气 和含铬离子。

过氧化氢与硼砂反应会生成过硼酸钠，可用作消毒剂：

过氧化氢可生成很多含有O22- 过氧根离子的无机盐类，其中比较重要的如过氧化钙、过氧化钠和过氧化镁。

与羧酸(RC=O-OH)反应，生成具氧化性的过氧酸(RC=O-O-OH)，可用于烯烃环氧化反应等用途。与丙酮反应生成炸药三过氧化三丙酮(TATP)，与臭氧反应生成三氧化二氢，与尿素反应生成过氧化尿素。

过氧化氢与三苯基氧化膦生成酸碱加合物，有些反应中用作过氧化氢的等同试剂。

碱性

与水相比，过氧化氢的碱性要弱得多，只有与很强的酸反应才会生成加合物。超强酸HF/SbF5可将过氧化氢质子化，生成含[H3O2]+离子的产物。