初三化学处于偏文科的状态。下面是小编为大家整理的初三化学知识点复习，希望对大家有所帮助。

初三化学知识点复习(一)

粗盐提纯实验:

1. 实验过程：

(1)溶解

(2)在天平上称量剩下的粗盐，计算在10毫升水中大约溶解了多少克粗盐。

(3)加入过量BaCl2(去除硫酸根离子)BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl

(4)加入过量NaOH(去除镁离子)MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl

(5)加入过量Na2CO3(去除钙离子及BaCl2中的钡离子)Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl

(6)Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl

(注：3，4两步可互换。)

(7)过滤

向滤液中加入适量HCl(除去过量NaOH,Na2CO3,可选择用pH试纸控制加入的量，或是直接蒸发)

(8)蒸发结晶

2. 实验步骤：

(1)溶解：

用托盘天平称取5克粗盐(精确到0.1克)，用量筒量取10毫升水倒入烧杯里，

用药匙取一匙粗盐加入水中，观察发生的现象，用玻璃棒搅拌，并观察发生的现象。

接着再加入粗盐，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止，观察溶液是否浑浊。

(2)过滤：

将滤纸折叠后用水润湿使其紧贴漏斗内壁并使滤纸上沿低于漏斗口，溶液液面低于滤纸上沿，

倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端紧靠有三层滤纸的一边，漏斗末端紧靠承接

滤液的烧杯的内壁。慢慢倾倒液体，待滤纸内无水时，仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色，

滤液仍浑浊时，应该再过滤一次。

(3)蒸发：

把得到的澄清滤液倒入蒸发皿，把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热同时用玻璃棒

不断搅拌滤液，等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。

(4)用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器，比较提纯前后食盐的状态

并计算精盐的产率。

(5)去除可溶性杂质：溶解，依次加入过BaCl2，NaOH，Na2CO3过滤。向滤液中加入适量HCl，

蒸发，结晶。

初三化学知识点复习(二)

1.由原子构成的物质：

绝大多数的单质是由原子构成的，如金属单质、稀有气体均是由原子直接构成的，碳、硫、磷等大多数的非金属单质也是由原子直接构成的。

2.原子的定义：

原子是化学变化中最小的粒子。例如，化学变化中，发生变化的是分子，原子的种类和数目都未发生变化。

对原子的概念可从以下三个方面理解：

①原子是构成物质的基本粒子之一。

②原了也可以保持物质的化学性质，如由原子直接构成的物质的化学性质就由原子保持。

③原子在化学变化中不能再分，是“化学变化中最小的粒子”，脱离化学变化这一条件，原子仍可再分。

3.原子的性质:

①原子的质量、体积都很小;

②原子在不停地运动;

③原子之间有一定的间隔;

④原子可以构成分子，如一个氧分子是由两个氧原子构成的;也可以直接构成物质，如稀有气体、铁、汞等都是由原子直接构成的;

⑤化学反应中原子不可再分。

初三化学知识点复习(三)

1. 金属元素的结构特点：最外层大多少于4个电子;一般较易失去电子，表现还原性

2. 金属在自然界中的存在形式

(1)游离态：化学性质不活泼的金属,在自然界中能以游离态的形式存在

【举例】Au Ag Pt Cu

(2)化合态：化学性质比较活泼的金属,在自然界中能以化合态的形式存在

【举例】Al Na

【说明】少数金属在自然界中能以游离态的形式存在;而大多数的金属在自然界中能以化合态的形式存在.

3.非金属单质概述

(1)位置及其原子结构 位置：位于元素周期表的右上角。把6种稀有气体除外，一般所指的非金属元素就只有16种。

原子结构：最外层电子数较多，原子半径较小，化学反应中容易结合电子，显示负化合价。

(2)单质的晶体类型

分子晶体：H2、X2、O2、O3、S8、N2、P4、稀有气体。

原子晶体：金刚石、Si、B。

(3)单质的同素异形体

氧族、卤族及氮没有同素异形体。

由同种原子组成的晶体，晶格不同，形成不同的单质。如金刚石和石墨。

由同种原子组成的分子，其原子个数不同，形成不同的单质。如O2、O3。

由同种原子组成的分子，其晶格不同，原子个数也不同而形成不同的单质。如白磷和红磷。