实验题目是化学学习的重点知识内容。下面是小编为大家整理的初三化学小专题复习，希望对大家有所帮助。

初三化学小专题复习(一)

1、金属的化学性质

(1)金属与氧气反应：

氧气的性质很活泼，能与很多物质反应，也能和大部分金属反应

(2)金属的活动顺序：

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

金 属 活 动 性 由 强 逐 渐 减 弱

①在金属活动性顺序里，只有排在氢前面的金属才能置换出酸中的氢。

②在金属活动性顺序里，排在前面的金属能把排在后面的金属从其化合物的溶液中置换出来。

③在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强，例如Mg与HCl反应就比Zn剧烈，而Zn又比Fe剧烈。

2、金属氧化物的性质

(1)金属氧化物(氧化铁和氧化铜)与一氧化碳的反应--还原反应

①Fe2O3+ CO高 温2Fe+3CO2

现象：红色固体变黑，有使澄清石灰水变浑浊的气体生成。

②CuO + CO △ Cu + CO2

现象：黑色固体变红，有使澄清石灰水变浑浊的气体生成。

(2)金属氧化物与酸的反应

①Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O (除铁锈)

现象：铁锈(红色)逐渐溶解，溶液呈黄色

②Fe2O3 + 3H2SO4=Fe2(SO4)3 + 3H2O (除铁锈)

现象：铁锈(红色)逐渐溶解，溶液呈黄色

初三化学小专题复习(二)

1.酸的通性：

①酸能使酸碱指示剂变色：酸能使紫色石蕊溶液变红色，无色酚酞溶液不变色

②能与较活泼的金属(主要是指排在金属活动性顺序表H前面的金属)反应放出H2

③能与金属氧化物反应，这种与酸反应生成盐和水的氧化物又被称为碱性氧化物

④能与碱反应生成盐和水，这种反应又被称为中和反应

⑤能与某些盐反应

2.碱的通性：

①碱溶液使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞试液变红

②能与酸发生中和反应生成盐和水

③能与某些盐反应

④能与某些非金属氧化物反应生成盐和水，这些氧化物又被称为酸性氧化物(3)盐的化学性质

①盐(溶液)+金属→新金属+新盐

(在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从他们的盐溶液里置换出来)

②盐+酸→新盐+新酸

③盐+碱(溶液)→新碱+新盐

④盐(溶液)+盐(溶液)→两种新盐

初三化学小专题复习(三)

1. 化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。

2.物理变化与物理性质

【物理变化】

(1)定义：没有生成其它物质的变化

(2)特征：物质的形态发生了变化

(3)形式：破碎、扩散、蒸发、凝固、熔化、升华、吸附、干燥等

【物理性质】不需要发生化学变化就表现出来的性质。

如 颜色、状态、气味、水溶性、挥发性、密度、硬度、熔点、沸点等。

3.化学变化与化学性质

【化学变化】

(1)定义：变化时都生成了其他物质

(2)特征：生成了其它物质

(3)常伴随的现象：发光、放热、变色、变味、变质、放出气体、生成沉淀、生锈等。

【化学性质】通过化学变化表现出来的性质。

如 与什么物质反应、可燃性、受热分解、氧化性、还原性、热稳定性

4、物理变化与化学变化的联系和区别

物理变化与化学变化的本质区别是：是否有新物质生成。

化学变化中 一定 伴随物理变化物理变化中 一定不 伴随化学变化