检测题是高二化学的主要考察方式，即便是选修内容，锻炼也不能少。下面是小编为您带来的高二化学选修4检测题及答案，试试看自己能记忆多少?

高二化学选修4检测题：

可能用到的部分原子量：H—1 C—12 O—16 S—32 Na—23

第I卷(共36分)

一、单选题(本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题意)

1、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是

①天然气 ②太阳能 ③风能 ④石油 ⑤煤 ⑥生物质能 ⑦核能 ⑧氢能

A.①②③④ B.②③⑥⑧

C.①②⑤⑥⑦⑧ D.③④⑤⑥⑦⑧

2、氨水有下列平衡：NH3·H2O

NH4+ + OH– 当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且c(NH4+)增大的是

A.加NaOH B.加盐酸 C.加NH4Cl D.加热

3、铜锌原电池(如图)工作时，下列叙述错误的是

A.正极反应为：Cu2++2e–= Cu

B.电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu

C.在外电路中，电子从负极流向正极

D.盐桥中的K+移向ZnSO4溶液

4、在由水电离产生的c(H+)=1×10–14mol/L的溶液中，一定可以大量共存的离子组是

A.K+、Ba2+、Cl–、NO3– B.Na+、Ca2+、I–、NO3–

C.NH4+、Al3+、Br–、SO42– D.K+、Na+、HCO3–、SO42–

5、已知：Ksp(AgCl)=1.8×10—10，Ksp(AgI)=1.5×10—16 ，Ksp(AgBr)=7.7×10—13，则下列难溶

盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是

A.AgCl>AgI> AgBr B.AgCl> AgBr>AgI

C.AgBr >AgCl>AgI D.AgBr >AgI>AgCl

6、已知：△G=△H-T△S，△H为焓变，T为热力学温度，△S熵变，当△G<0时反应能自发进行，△G>0时反应不能自发进行，据此，下列叙述中正确的是

A.熵变大于零的反应肯定能自发进行

B.焓变小于零的反应肯定能自发进行

C.焓变大于

零的反应肯定不能自发进行

D.焓变小于零且熵变大于零的反应一定能自发进行

二、双选题(本题包括2小题，每小题6分，共12分。每小题有两个选项符合题意。若只选一个且正确的给3分，选两个且都正确的给6分，但只要选错一个，该题为0分)

7、反应mA(固)+nB(气) eC(气)+fD(气)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(P)的关系如下图，下列叙述正确的是

A.到平衡后，加入催化剂C%不变

B.达到平衡后，若升温，平衡右移

C.化学方程式中n>e+f

D.达到平衡后，增加A的质量有利于平衡向右移动

8、草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1 mol · L-1 KHC2O4溶液中下列关系正确的是

第Ⅱ卷(非选择题共64分)

9、(1)(8分)2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的ΔH= —99kJ/mol。

请回答下列问题：

①图中A点表示：

C点表示：

E的大小对该反应的反应热 (填“有”或“无”)

影响。

②图中△H= kJ/mol。

(2)(6分)由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气，放出241.8 kJ热量(25℃、101 kPa下测得)

①写出该反应的热化学方程式：

②若1 mol水蒸气转化为液态水放热45kJ，则反应H2(g) +1/2

O2(g) = H2O( l )的

ΔH = kJ/mol。氢气的燃烧热为ΔH = kJ/mol。

10、(16分)有可逆反应Fe(s)+CO2(g)=FeO(s) + CO(g)，已知在温度938K时，平衡常数K=1.5，在1173K时，K=2.2 。

(1)能判断该反应达到平衡状态的依据是 (双选，填序号)。

A.容器内压强不变了 B.c(CO)不变了

C.v正(CO2)=v逆(C

O) D.c(CO2)=c(CO)

(2)该反应的正反应是_________(选填“吸热”、“放热”)反应。

(3)写出该反应的平衡常数表达式__________。若起始时把Fe和CO2放入体积固定的密闭容器中，CO2的起始浓度为2.0mol/L，某温度时达到平衡，此时容器中CO的浓度为1.0 mol/L，则该温度下上述反应的平衡常数K=__________(保留二位有效数字)。

(4)若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，如果改变下列条件，反应混合气体中CO2的物质的量分数如何变化(选填“增大”、“减小”、“不变”)。

①升高温度__________;②再通入CO___________。

(5)该反应的逆反应速率随时间变化的关系如下图：

①从图中看到，反应在t2时达平衡， 在t1时改变了某种条件，改变的条件可能是(填序号)__ ___。(单选)

A.升温

B.增大CO2浓度

②如果在t3时从混合物中分离出部分CO，t4~ t5时间段反应处于新平衡状态，请在图上画出t3~ t5的V(逆)变化曲线

11、(16分)海水中蕴藏着丰富的资源，海水综合利用的流程图如下：

(一)某化学研究小组用右图装置模拟步骤I电解食盐水

(用铁和石墨做电极)。

(1)a电极材料是 (填铁、石墨)，

其电极反应式为 。

(2)当阴极产生11.2mL气体时(标准状况)，该溶液的

pH为 (忽略反应前后溶液体积的变化)。

(二)卤水中蕴含着丰富的镁资源，就MgCl2粗产品的提纯、镁的冶炼过程回答下列问题：

已知MgCl2粗产品的溶液中含有Fe2+、Fe3+和Al3+。

下表是生成氢氧化物沉淀的pH：

物质

Fe###(OH)###3

Fe###(OH)###2

Al(OH)###3

Mg###(OH)###2

开始沉淀pH

2.7

8.1

3.8

9.5

完全沉淀pH

3.7

9.6

4.8

11.0

(3)把MgCl2粗产品的溶液中的Fe2+转化为Fe3+，可选用的物质是________(填序号，下同)，加入 调节溶液的pH，充分反应后过滤，可得MgCl2溶液。

a.KMnO4 b.H2O2 c.MgO d.NaOH

(4)步骤Ⅲ由MgCl2·H2O获得MgCl2的操作是： 。

(三)制取工业溴：

(5)步骤Ⅳ中已获得Br2，步骤Ⅴ中又将Br2还原为Br-，其目的是 。

(6)写出步骤Ⅴ用SO2水溶液吸收Br2的离子方程式： 。

12、(18分)甲乙两同学对保存已久的Na2SO3试剂进行试验探究。

取适量Na2SO3样品于洁净烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌全部溶解。

(1)测上述溶液的PH值，其PH值>7，原因是(用离子方程式表示)

(2)取少量上述溶液于试管中，加入硝酸钡溶液生成白色沉淀，再加入盐酸，白色沉淀不溶解，甲认为已变质，乙认为他的结论不科学，理由是

(3)假设试剂由Na2SO3和Na2SO4组成，设计试验方案，进行成分检验，他们决定继续探究，请在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。

限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液，品红溶液，酸性高锰酸溶液，NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管

实验步骤

预期现象和结论

步骤###1###：取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置。

步骤###2###：取适量步骤###1###所得溶液于试管中，加入少量的###溶液。

若溶液褪色，说明其有

若溶液不褪色，说明其中没有

步骤###3###：###再取适量步骤###1###所得溶液于另一试管中，先加入足量的稀盐酸，再滴

加###溶液。

如果有白色沉淀生成，则说明其中有###，已经变质。

如果没有白色沉淀生成，则说明其中

没有

(4)经实验检验后，确实已变质，现准确测定其中Na2SO3的含量。实验如下：

①配制250ml 约0.2mol•L-1 Na2SO3溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水溶解，将溶液转入 ，洗涤，定容，摇匀。

②滴定：准确量取25.00ml Na2SO3所配制溶液于锥形瓶中，将 0.05mol•L-1酸性高锰酸钾装入50ml (填酸式或碱式)滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。平均消耗KMnO4VmL。

③计算Na2SO3的质量分数= (只列出计算式，不要求算出结果)

高二化学选修4检测题答案：

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

B

C

D

A

B

D

AC

AD

9、(1)(8分)①

反应物的总能量; 生成物的总能量; 无; -198 。(每空2分) (2)(6分)H2 ( g ) +1/2

O2 ( g )=H2O ( g ) ΔH =―241.8 kJ/mol (2分)。

( 或2H2 (g) +O2(g)=2H2O(g) ΔH =―483.6kJ/mol )。

―286.8 (2分); ―286.8 (2分)

10、(1)B、C(2分)

(2)吸热(2分)

(3)k=c(CO)/c(CO2))， 1.0(各2分)

(4)减小(2分) 不变(2分)

(5)①A(2分) ②如图(2分)

11、(1)石墨(2分) 2Cl--2e-==Cl2↑ (2分)

(2)12(2分) (3)b ;c(4分)

(4)将MgCl2·6H2O在干燥的HCl气流中加热 (2分)

(5)富集溴元素(2分)

(6)Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-(2分)

12、(1)SO32-+H2O=HSO3-+OH-(2分)

(2)溶液中的NO3-和H+在一起有强氧化性，会把亚硫酸钡氧化成硫酸钡(2分)

(3)(8分)

实验步骤

预期现象和结论

步骤###2###：取适量步骤###1###所得溶液于试管中，加入少量的###酸性高锰酸溶液###（2分）

若酸性高锰酸溶液褪色，说明中有###Na###2###S###O###3###（1分）

若酸性高锰酸溶液不褪色，说明中没有###Na###2###S###O###3###（1分）

步骤###3###：###再取适量步骤###1###所得溶液于另一试管中，先加入足量的稀盐酸，再滴加###氯化钡###溶液（2分）

如果有白色沉淀生成，则说明其中有###Na###2###S###O###4###，已经变质（1分）

如果没有白色沉淀生成，则说明没有###Na###2###S###O###4###（1分）

(3)(6分)

①250mL容量瓶

②酸式

③计算Na2SO3的质量分数=5×0.05×10×126V/2000W×100%

以上就是小编带来的高二化学选修4检测题及答案全部内容，希望你能喜欢。

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