物理上，物质大多数是由原子构成的分子组成，通常使用显微镜来观测。分子还可分为原子。下面是由小编整理的高中化学选修3知识点，希望对大家有所帮助。

高中化学选修3知识点：分子

分子（离子）

中心原子价电子对

杂化类型

VSEPR模型

分子空间构型

键角

分子的极性

CO2

2

sp

直线

直线形

180o

非

SO2

3

sp2

平面三角

V字形

极

H2O、OF2、

3

sp3

平面三角

V字形

——

极

HCN

2

sp

直线

直线形

180o

极

NH3

4

sp3

正四面体

三角锥形

107o18′

极

BF3、SO3

3

sp2

平面三角

平面三角形

120o

非

H3O+

4

sp3

正四面体

三角锥形

107o18′

——

CH4、CCl4

4

sp3

正四面体

正四面体形

109o28′

非

NH4+

4

sp3

正四面体

正四面体形

109o28′

非

HCHO、COCl2

3

sp2

平面三角

平面三角形

——

极

高中化学选修3知识点：晶体的结构和性质

类型

比较

离子晶体

原子晶体

分子晶体

金属晶体

构成晶体微粒

阴、阳离子

原子

分子

金属阳离子、自由电子

形成晶体作用力

离子键

共价键

范德华力

微粒间的静电作用

物理性质

熔沸点

较高

很高

低

有高、有低

硬度

硬而脆

大

小

有高、有低

导电性

不良（熔融或水溶液中导电）

绝缘、半导体

不良

良导体

传热性

不良

不良

不良

良

延展性

不良

不良

不良

良

溶解性

易溶于极性溶剂，难溶于有机溶剂

不溶于任何溶剂

极性分子易溶于极性溶剂；非极性分子易溶于非极性溶剂中

一般不溶于溶剂，钠等可

与水、醇类、酸类反应

典型实例

NaOH、NaCl

金刚石

P4、干冰、硫

钠、铝、铁

高中化学选修3知识点：元素周期表

同周期（左#FormatImgID_0# 右）

同主族（上#FormatImgID_1# 下）

原子结构

核电荷数

逐渐增大

增大

能层（电子层）数

相同

增多

原子半径

逐渐减小

逐渐增大

元素性质

化合价

最高正价由+1#FormatImgID_2# +7负价数=（8—族序数）

最高正价和负价数均相同，最高正价数=族序数

元素的金属性和非金属性

金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强

金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱

第一电离能

呈增大趋势（注意反常点：ⅡA族和ⅢA族、ⅤA族和ⅥA族）

逐渐减小

电负性

逐渐增大

逐渐减小

金

属

性

比

较

本质

原子越易失电子，金属性越强。

判

断

依

据

1.在金属活动顺序表中越靠前，金属性越强

2.单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强

3.单质还原性越强或离子氧化性越弱，金属性越强（电解中在阴极上得电子的先后）

4.最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强

5.若xn++y#FormatImgID_3# x+ym+则y比x金属性强

6.原电池反应中负极的金属性强

7.与同种氧化剂反应，先反应的金属性强

8.失去相同数目的电子，吸收能量少的金属性强

非

金

属

性

比

较

本质

原子越易得电子，非金属性越强

判

断

方

法

1.与H2化合越易，气态氢化物越稳定，非金属性越强

2.单质氧化性越强，阴离子还原性越弱，非金属性越强（电解中在阳极上得电子的先后）

3.最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性越强

4.An-+B#FormatImgID_4# Bm-+A则B比A非金属性强

5.与同种还原剂反应，先反应的非金属性强

6.得到相同数目的电子，放出能量多的非金属性强