经过了紧张的月考考试，对于试卷的复习也是很重要的。下面是小编收集整理的高中化学月考试卷题目及其参考答案以供大家学习参考。

一、单项选择题(本题包括10小题，每小题只有一个正确答案)

1. 下列说法正确的是 ( )

A、活化分子相应碰撞即可发生化学反应

B、升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了活化分子的百分率

C、某一反应的活化分子百分率是个定值

D、浓度增大使得反应物分子中的活化分子百分率增大

2. 下列电离方程式书写不正确的是( )

A、2H2O H3O++OH- B、H2S H++HS-

C、NaHS Na++HS- D、HCO3—+H2O H3O++CO32-

3.已知反应 ，则反应 的△H为( )

A. B. C. D.

4.物质的量浓度相同的三种盐 NaX、NaY和NaZ的溶液，若它们的pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的排列顺序是 ( )

A. HX、HZ、HY B. HZ、HY、HX C. HX、HY、HZ D.HY、HZ、HX

5.用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质中(括号内)，溶液能与原来溶液完全一样的是 ( )

A.AgNO3 [Ag2O] B.NaOH [NaOH] C.NaCl [盐酸] D.CuSO4 [Cu(OH)2]

6.在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是 ( )

A.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)B.c(NH4+)> c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)

C.c(Cl-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-) D.c(NH4+)= c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)

7.新型的乙醇电池结构如图所示，它用碘酸类质子溶剂，在200℃左右时供电，其效率比甲醇电池高出32倍，且更安全。已知电池总反应式为C2H5OH+3O2 = 2CO2+3H2O。下列说法不正确的是( ) A. a极为电池的负极，该电极发生氧化反应

B. 电池工作时电流由b极沿导线经灯泡到a极

C. 电池正极的电极反应式为O2+2H2O +4e- = 4OH -

D. 电池工作时，1mol乙醇被氧化转移12mol电子

8. 室温下0.1mol•L-1KOH溶液滴定amL某浓度的HCl溶液，反应达到终点时消耗KOH溶液bmL，此时溶液中氢离子的浓度c(H+)是( ) mol•L-1

A. 0.1/(a+b) B. 0.1b/(a+b) C. 1×107 D. 1×10-7

9.下列叙述正确的是 ( )

A.原电池中阳离子向负极移动 B.用铝质铆钉接铁板，铁易被腐蚀

C.马口铁(镀锡)的表面一旦破损，铁腐蚀加快D.白铁(镀锌)的表面一旦破损，铁腐蚀加快

10.关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是 ( )

A.若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色

B.若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C.电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠

D.电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性

二、多项选择题(本题包括10小题，每小题有1-2个正确答案)

11. 下列关于过程判断的方向的说法中错误的是( )

A、NH4NO3溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程

B、同一种物质在气态时熵值最大，液态时次之，而固态时熵值最小 C、不借助于外力能自发进行的反应过程，其体系的能量趋向于从高能状态转变为低能状态

D、由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，更适合于所有的反应过程

12. 现取20 mL pH=3的CH3COOH溶液，加入0.2 mol•L-1的氨水，测得溶液导电性变化如右图，则加入氨水前CH3COOH的电离度为

A.0.5% B.1.5% C.0.1% D.1%

13. 25℃时， pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H+浓度是( )

A. 1×10-7mol•L-1 B. 1×10-12mol•L-1 C. 1×10-2mol•L-1 D. 1×10-14mol•L-1.

14. 下列关于小苏打水溶液的表述，正确的是( )

A、c(Na+)=c(HCO3-)+ c (CO32-)+2c(H2CO3)

B、c(Na+) + c(H+)= c(HCO3-)+2c(CO32-) +c (OH-)

C、HCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度D、存在的电离有：NaHCO3=Na++HCO3-，HCO3- H++CO32-，H2O H++OH-

15. 下列四种溶液：①pH=2的CH3COOH溶液;②pH=2的HCl溶液;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是

A.由水电离的c(H+)：①=②>③=④

B.将②、③两种溶液混合后，若pH=7，则消耗溶液的体积：②>③

C.等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大

D.向等体积的四种溶液中分别加入100mL水后，溶液的pH：③>④>①>②

16. 工业上制备纯硅时反应的热化学方程式为：SiCl4(g)+2H2(g) Si(s)+4HCl(g);△H=+QkJ/mol(Q>0)，在相同的温度、压强条件下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是 ( )

A、反应过程中，若减小压强能提高SiCl4的转化率

B、若反应开始时SiCl4为1mol，则达到反应平衡时，吸收的热量为QkJ

C、反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，则H2的反应速率为0.03mol/(L min)

D、当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL 1mol/L的NaOH溶液恰好完全反应

17. 用物质的量均是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO-)大于c(Na+)，下列对该混合溶液的判断正确的是( )

A. c(H+)>c(OH-) B. c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1 mol•L-1

C. c(CH3COOH)>c(CH3COO-) D. c(CH3COO-)+c(OH-)=0.1mol•L-1

18. 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是

A、使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+

B、由水电离的c(H+)=10-12 mol•L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-

C、在pH=1的溶液中：NH4+、K+、NO3-、Cl-

D、有NO3—存在的强酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br-

19. 放热反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)在温度t1时达到平衡，c1(CO)=c1(H2O)=1.0 mol•L-1，其平衡常数为K1。其他条件不变，升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O)，平衡常数为K2，则( )

A、若增大CO的浓度，K2 和K1都增大 B、K2 >K1[

C、c2(CO)=c2(H2O) D、c1(CO)>c2(CO)

20. 下列叙述正确的是( )

A.c(NH+4)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和 NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c[(NH4)2Fe(SO4)2]

B.向AgCl悬浊液中滴入KI溶液，有AgI沉淀生成，说明AgCl的溶解度小于AgI的溶解度

C.0.2 mol/L HCl溶液与等体积0.05 mol/L Ba(OH)2 溶液混合后，溶液的pH=1

D.0.2 mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)+c(H2CO3)=2c(CO2-3)+c(OH-)

三、填空题

21. (1)家用液化气的主要成分之一是丁烷，当10kg丁烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×105kJ，试写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式：

(2)已知：C(s)+O2(g)=CO2(g);ΔH=-393.5 kJ/mol;2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);ΔH=-483.6 kJ/mol，现有0.2 mol的炭粉和氢气组成的悬浮气，且混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53 kJ热量，则混合物中C与H2的物质的量之比为

22. (1)用惰性电极电解下列水溶液，请写出电极反应式及总反应离子方程式：

AgNO3：阴极： 阳极： 总反应离子方程式： 。

NaCl：阴极： 阳极： 总反应离子方程式： 。

(2)用Cu电极电解下列水溶液，请写出电极反应式及总反应化学方程式：

Na2SO4：阴极： 阳极： 总反应化学方程式： 。

(3)用Cu电极做阴极，石墨电极做阳极电解CuSO4水溶液，请写出电极反应式及总反应离子方程式：阴极： 阳极： 总反应离子方程式：

23. 采用惰性电极从NO3-、SO42-、Cl-、Cu2+、Ba2+、Ag+、H+选出适当离子组成的电解质(非熔融态下)，并电解(填化学式)

(1)若两极分别放出 和 ，电解质可能为

(2)若阴极析出金属，阳极放出 ，电解质可能为

(3)若两极分别放出气体，且体积比为 ，电解质可能为

(4)若既无 也无 放出，则电解质可能为

24. 已知AgCl为难溶于水和酸的白色固体，Ag2S为难溶于水和酸的黑色固体。向AgCl 和水的悬浊液中加入足量的Na2S溶液并振荡，结果白色固体完全转化为黑色固体：

(1)写出白色固体转化为黑色固体的化学方程式：

(2)白色固体转化为黑色固体的原因是：

五、计算题

25. 已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如下图所示：

(1)则25℃时水的电离平衡曲线应为 (选填“A”或“B”)

(2)25℃时，将=9的NaOH溶液与=4的溶液混合，若所得混合溶液的 =7，则NaOH溶液与溶液的体积比为 。

(3)95℃时，若100体积=的某强酸溶液与1体积=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，与b之间应满足的关系是

26. 25℃时，如果取0.1 mol•L-1HA溶液与0.1 mol•L-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：

(1)混合溶液的pH=8的原因是 (用离子方程式表示);

(2)混合溶液中由水电离出的c(H+)__ ___0.1 mol•L-1 NaOH溶液中由水电离出的c(H+);(选填“>”、“<”、或“=”)

(3)求出混合液的下列算式的精确计算结果(填具体数字)：

c(Na+)-c (A-)= mol•L-1;

(4)已知NH4A溶液是中性，又知将HA溶液加入到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH 7 (选填“>”、“<”或“=”);

(5)将相同温度下浓度相同的四种盐溶液：

A. NH4HCO3 B. NH4A C. (NH4)2SO4 D. NH4Cl

按pH由大到小的顺序排列 (填序号)

27. 有一硝酸盐晶体，其化学式为M(NO3)x•yH2O，相对分子质量为242。取1.21g该晶体溶于水，配成100mL溶液，将此溶液用石墨作电极进行电解，当有0.01mol电子发生转移时，溶液中金属全部析出。经称量阴极增重0.32g。求：

(1)金属M的相对原子质量及x、y值。

(2)电解后溶液的pH(电解过程中溶液体积变化忽略不计)。

28.某学生用0.1 mol•L-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作分解为如下几步：

A.移取20 mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞

B.用标准溶液润洗滴定管2～3次

C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液

D.取标准KOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上1～2 cm

E.调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数

F.在锥形瓶下垫一张白纸，把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。就此实验完成填空：(每空2分)

(1)正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)_____________________________ ___________;

(2)上述B步骤操作的目的是_________________________________________________________;

(3)上述A步骤操作之前，先用待测液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是

________________________________________________________________________;

(4)操作中锥形瓶下垫一张白纸的作用是_____________________________________________;

(5)判断到达滴定终点的实验现象是_________________________________________ ____;

(6)若称取一定量的KOH固体(含少量NaOH)配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对滴定结果产生的影响是________________________________________________________________________。

高中化学月考答案：

选择题：B C D C B D D D C B A B B BD C AD A BC C A

21、(1)C4H10(g)+13/2O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l) △H=-2900kJ/mol

(2)1：1 解：设混合物中C为xmol，H2为(0.2-x)mol，依题意有：393.5 kJ/mol ×xmol+241.8kJ/mol ×(0.2-x)mol =63.53 kJ x=0.1，则混合物中C与H2的物质的量之比为1：1

27、(1)A-+H2O HA+OH- (2)> (3)9.9×10-7 (4)> (5)ABDC

【点拨】水的电离和溶液的pH值及盐类水解是电解质溶液这部分内容的重点和难点，同时也是高考化学考查的热点。另外，弱电解质的电离平衡也是高考考查的重点，所以同学们要重点掌握。

解析(1)若HA是强酸，则恰好生成强酸强碱盐，溶液显中性，而溶液PH=8，说明溶液显碱性，生成的是强碱弱酸盐，水解显碱性。

(2)盐类水解促进水的电离，酸、碱都能抑制水的电离，所以混合溶液中由水电离出的c(H+)>0.1 mol•L-1 NaOH溶液中由水电离出的c(H+)

(3)本小题考查的是电荷守恒问题和有关pH的计算，c(Na+)+c(H+)=c (OH-)+ c (A)，所以c(Na+)-c(A)=c(OH)-c(H+)=1×10-6mol•L-1-1×10-8mol•L-1 。根据质子守恒A-+H2O HA+OH-和H2O H++OH-可知OH-有两个来源，c(OH-)= c(H+)+ c(HA)，c(OH-)-c(HA)=c(H+)=1×10-8mol•L-1

(4)已知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，说明HA比H2CO3的酸性强，HA比H2CO3的电离程度大，NH4A溶液呈中性，HA的电离程度与氨水的电离程度相当，所以氨水的电离程度比H2CO3的电离程度大，(NH4)2CO3溶液的pH>7

(5)根据水解规律可知H2CO3的电离程度最弱，故NH4HCO3溶液显碱性，其pH最大，NH4A 溶液显中性，H2SO4、HCl都是强酸溶液显酸性，但(NH4)2SO4中c(NH4+)的值大，酸性最强，pH最小。