电化学是研究电和化学反应相互关系的科学。下面是由小编整理的高二化学选修4第四章基础知识，希望对大家有所帮助。

高二化学选修4第四章基础知识(一)

1、二次电池：放电后可以再充电使活性物质获得再生，可以多次重复使用，又叫充电电池或蓄电池。

2、电极反应：铅蓄电池

放电：负极(铅)：+-2e =PbSO4↓

+2e =PbSO4↓+2H2

正极(氧化铅)： PbO2+4H++充电：阴极： PbSO4+2H2O-2e =PbO2+4H++

阳极：PbSO4+2e =Pb+

3、目前已开发出新型蓄电池：银锌电池、镉镍电池、氢镍电池、锂离子电池、聚合物锂离子电池

4、电极反应：一般燃料电池发生的电化学反应的最终产物与燃烧产物相同，可根据燃烧反应写出总的电池反应，但不注明反应的条件。，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，不过要注意一般电解质溶液要参与电极反应。以氢氧燃料电池为例，铂为正、负极，介质分为酸性、碱性和中性。

当电解质溶液呈酸性时：

负极：2H2-4e =4H+ 正极：O2+4 e 4H+ =2H2O

当电解质溶液呈碱性时：

负极：2H2+4OH-4e=4H2O2+2H2O+4 e=4OH

另一种燃料电池是用金属铂片插入KOH溶液作电极，又在两极上分别通甲烷燃料和氧气氧化剂。电极反应式为：

负极：CH4+10OH--8e = +7H2O;

正极：4H2O+2O2+8e =8OH。

电池总反应式为：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O

5、燃料电池的优点：能量转换率高、废弃物少、运行噪音低

高二化学选修4第四章基础知识(二)

1、电解池：也叫电解槽

2(外加直流电)通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应(被动的不是自发的)的过程。

3、放电：当离子到达电极时，失去或获得电子，发生氧化还原反应的过程

4、电子流向：

(电源)负极—(电解池)阴极—(离子定向运动)电解质溶液—(电解池)阳极—(电源)正极

5、电极名称及反应：

阳极：与直流电源的相连的电极，发生反应 阴极：与直流电源的发生反应

6、电解CuCl2溶液的电极反应：

阳极： 2Cl- -2e-=Cl2 (氧化)

阴极： Cu2++2e-=Cu(还原)

总反应式： CuCl

7、电解本质：电解质溶液的导电过程，就是电解质溶液的电解过程

☆规律总结：电解反应离子方程式书写：

放电顺序：

阳离子放电顺序

Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(指酸电离的)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+

高二化学选修4第四章基础知识(三)

1、概念： 电和化学反应相互作用可通过电池来完成，也可利用高压静电放电来实现(如氧通过无声放电管转变为臭氧)，二者统称电化学，后者为电化学的一个分支，称放电化学。

2、组成条件：①两个活泼性不同的电极② 电解质溶液③ 电极用导线相连并插入电解液构成闭合回路

3、电子流向：外电路：

内电路：盐桥中盐桥中 阳 离子移向正极的电解质溶液。

4、电极反应：以锌铜原电池为例：

负极：氧化反应：-2e=Zn2+ (较活泼金属)

正极： 还原 反应： 2H++2e=H2↑ (较不活泼金属)

总反应式： Zn+2H+=Zn2++H2↑

5、正、负极的判断：

(1)从电极材料：一般较活泼金属为负极;或金属为负极，非金属为正极。

(2)从电子的流动方向 负极流入正极

(3)从电流方向 正极流入负极

(4)根据电解质溶液内离子的移动方向 阳离子流向正极，阴离子流向负极