培养良好的学习习惯，是学好化学的关键。下面是小编为大家整理的高中化学离子反应知识点复习，希望对大家有所帮助。

高中化学离子反应知识点复习(一)

非氧化还原反应的离子反应

反应发生条件：

①生成难溶的物质。如生成BaSO4、AgCl、CaCO3等。

②生成难电离的物质。如生成CH3COOH、H2O、NH3•H2O、HClO等。

③生成挥发性物质。如生成CO2、SO2、H2S等

这类反应的共同特征是朝着离子浓度减小的方向移动或者说反应物中某种离子的浓度减小，反应即可发生。

(1) 酸碱盐之间的复分解反应

a中和反应，根据参加反应的酸和碱的性质不同，又可分为强酸与强碱、强碱与弱酸、强酸与弱碱、强酸与难溶性的碱的反应等。

例如：盐酸与氢氧化钠，盐酸和氨水，盐酸与氢氧化铁反应，氢氟酸与氢氧化钠反应

b酸和盐的反应

例如：盐酸和碳酸钙的反应

c碱和盐的反应

例如：氯化镁水溶液与氢氧化钠的反应，碳酸氢钙溶液加入适量的氢氧化钠

d盐和盐的反应

例如：硝酸银溶液和氯化钠溶液反应

(2) 酸或碱与氧化物之间的反应

例如：氧化铜和盐酸的中和反应，三氧化铝与氢氧化钠溶液的反应

高中化学离子反应知识点复习(二)

常见离子方程式的书写错误

(1)不配平(一般表现为等式两边原子不守恒或电荷数不守恒)。如Fe3++Cu =Cu2++Fe2+; Na+H2O=Na++OH-+H2↑

(2)该改的不改或不该改的改了。如Na2O溶于水：O2- + H2O = 2OH-;大理石和稀盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O;醋酸铵溶液与烧碱溶液共热：CH3COONH4+OH- =CH3COO-+ NH3↑+H2O;乙醛做银镜反应：CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OH→CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O等等……

(3)与反应事实不相符合。如铁片溶于稀HCl：2Fe+6H+ =2Fe3++ 3H2↑;铝条溶于稀HNO3：2Al+6H+ = 2Al3++3H2↑

(4)不是离子反应的写离子方程式。离子反应发生在水溶液中或熔融状态下，否则就不能写离子方程式。如浓硫酸与食盐共热制HCl;浓硫酸与Cu共热制SO2;实验室制CH4和NH3等都无离子方程式。

(5)乱用↑、↓、 == 、

符号。如FeCl3溶液的水解：Fe3+ + 3H2O = Fe(OH)3↓+ 3H+;F2通入水中：2F2+2H2O=4HF+O2↑;Na2CO3的水解：CO32-+H2O=HCO3-+OH-

(6)漏写一种产物。如CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Ba2++SO42-=BaSO4↓;Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4：H+ + OH- = H2O。

(7)随便约简或不约简。如Ba(OH)2溶液不断滴加稀H2SO4：Ba2++H++OH-+SO42-=BaSO4↓+ H2O;Al2(SO4)3溶液中加氨水：2Al3+ +6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+6NH4+

高中化学离子反应知识点复习(三)

氧化还原反应型的离子反应

发生的条件：反应中有电子转移。总的来说，仍然是反应物中某种离子浓度减小。

(1)电解质与电解质之间的氧化还原反应

例如：高锰酸钾与浓盐酸反应制氯气

(2)单质与电解质之间的置换反应

例如：氯水加入溴化钠溶液中

铁片放入氯化铜溶液中

(3)非置换的氧化还原反应

例如：铜与氯化铁溶液的反应：