高中化学知识点其实在我们的日常生活中随处可见。下面是小编为大家整理的高考化学知识点考点，希望对大家有所帮助。

高考化学知识点考点(一)

1.浓硝酸与铁、铝的钝化现象(原因及应用：钝化。常温可以用铝罐车或铁罐车运硝酸)(表现了浓硝酸的什么性质?)

2.浓、稀硝酸与活泼金属反应都不生成氢气(原因?)

3.浓、稀硝酸能与铜、银等不活泼金属反应(表现了硝酸的什么性质?试管中粘附的铜或银用什么来洗?)

4.与金属反应时硝酸的主要还原产物：

(1)、与铜、银等不活泼金属反应，浓硝酸生成NO2，而稀硝酸生成NO

(2)、与锌、镁等活泼金属反应，还原产物比较复杂，其价态随金属活泼性增强和酸的浓度降低而降低，最低可得NH4+。

(3)、浓、稀硝酸与金属反应中的作用：表现出——酸性、强氧化性(注意:定量计算中应用)

5.稀硝酸与铁反应，如果硝酸过量，生成三价铁盐，如果铁过量，生成二价铁盐(在硝酸与铁的摩尔比的不同溶液中铁元素存在的形式不同)。

高考化学知识点考点(二)

1金属与酸反应产生气体情况：

(1)与酸反应产生H2

(2)与酸反应产生SO2

(3)与酸反应产生NO2

(4)与酸反应产生NO

①活动性顺序H以前的金属与盐酸、稀硫酸

②Cu以前(含Cu)的金属与浓硫酸

③Ag以前(含Ag)的金属与浓硝酸④Ag以前(含Ag)的金属与稀硝酸。

2常温下与水反应产生H2的产生O2的产生C2H2的K、NaNa2O2、F2CaC2。

3既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液的物质Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、(NH4)2S

4既不溶于水、又不溶于强酸的白色沉淀AgCl、BaSO4。

5不能与水反应的酸性氧化物能与水反应的酸性氧化物SiO2CO2、SO2、SO3等。

高考化学知识点考点(三)

1.敞口放置质量会增加的溶液敞口放置质量会减少的溶液浓硫酸(吸水)、碱溶液(吸CO2)浓盐酸、浓硝酸、浓氨水(挥发)

2.常采用电解法冶炼的金属常采用热还原法冶炼的金属常采用热分解法冶炼的金属K、Ca、Na、Mg、AlZn、Fe、Sn、Pb、CuHg、Ag

3.合金的定义和性质两种或以上金属或金属与非金属硬度比组分金属高，熔点比各组分低

4.与环境保护有关的知识：

(1)酸雨

(2)温室效应

(3)光化学烟雾

(4)破坏臭氧层

(5)白色污染

(6)水体富氧化(藻类疯长)

(7)能保护环境的最好燃料

①SO2②CO2③NO2④氟氯烃⑤塑料袋⑥含磷洗衣粉⑦H2