复习提纲是高一学生面临化学必修二期末测试的最好学习帮手。下面是小编为您带来的高一化学必修二复习提纲，相信能给你的期末成绩带来好的影响。

高一化学必修二复习提纲：第一章

1. 原子结构：

如： 质子数与质量数，中子数，电子数之间的关系

2. 元素周期表和周期律

(1)元素周期表的结构

A. 周期序数=电子层数

B. 原子序数=质子数

C. 主族序数=最外层电子数=元素的最高正价数

D. 主族非金属元素的负化合价数绝对值=8-主族序数

E. 周期表结构

(2)元素周期律(重点)

A. 元素的金属性和非金属性强弱的比较(难点)

a. 单质与水或酸反应置换氢的难易或与氢化合的难易及气态氢化物的稳定性

b. 最高价氧化物的水化物的碱性或酸性强弱

c. 单质的还原性或氧化性的强弱

(注意：单质与相应离子的性质的变化规律相反)

B. 元素性质随周期和族的变化规律

a. 同一周期，从左到右，元素的金属性逐渐变弱

b. 同一周期，从左到右，元素的非金属性逐渐增强

c. 同一主族，从上到下，元素的金属性逐渐增强

d. 同一主族，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱

C. 第三周期元素的变化规律和碱金属族和卤族元素的变化规律(包括物理、化学性质)

D. 微粒半径大小的比较规律：

a. 原子与原子 b. 原子与其离子 c. 电子层结构相同的离子

(3)元素周期律的应用(重难点)

A. “位，构，性”三者之间的关系

a. 原子结构决定元素在元素周期表中的位置

b. 原子结构决定元素的化学性质

c. 以位置推测原子结构和元素性质

B. 预测新元素及其性质

高一化学必修二复习提纲：第二章

化学键(重点)

(1)离子键：

A. 相关概念：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键

B. 离子化合物：大多数盐、强碱、典型金属氧化物

C. 离子化合物形成过程的电子式的表示(难点)

(AB， A2B，AB2， NaOH，Na2O2，NH4Cl，O22-，NH4+)

(2)共价键：

A. 相关概念：原子间通过共用电子形成的化学键

B. 共价化合物：只有非金属的化合物(除了铵盐，AlCl3)

C. 共价化合物形成过程的电子式的表示(难点)

(NH3，CH4，CO2，HClO，H2O2)

D 极性键与非极性键

(3)化学键的概念和化学反应的本质：

概念：相邻原子间的强相互作用(排斥力和吸引力)

本质：旧化学键断裂和新化学键形成

1. 化学能与热能

(1)化学反应中能量变化的主要原因：

化学键的断裂和形成

(2)化学反应吸收能量或放出能量的决定因素：

反应物和生成物的总能量的相对大小

a. 吸热反应： 反应物的总能量小于生成物的总能量

b. 放热反应： 反应物的总能量大于生成物的总能量

(3)化学反应的一大特征：

化学反应的过程中总是伴随着能量变化，通常表现为热量变化。

(4)常见的放热反应：

A. 所有燃烧反应; B. 中和反应; C. 大多数化合反应;

D. 活泼金属跟水或酸反应; E. 物质的缓慢氧化

(5)常见的吸热反应：

A. 大多数分解反应;

B. 2NH4Cl+Ba(OH)2=BaCl2+2NH3↑+2H2O

C.以C、H2、 CO为还原剂还原氧化物的氧化还原反应

2. 化学能与电能

(1)原电池(重点)

A. 概念：将化学能转变成电能的装置

B. 工作原理：

Zn+2H+==Zn2++H2↑

a. 负极：失电子(化合价升高)，发生氧化反应

b. 正极：得电子(化合价降低)，发生还原反应

C. 原电池的构成条件 ：

·关键是能自发进行的氧化还原反应能形成原电池

a. 有两种活泼性不同的金属或金属与非金属导体(石墨等)作电极

b. 电极均插入同一电解质溶液

c. 两电极相连(直接或间接)形成闭合回路

D. 原电池正、负极的判断：

a. 负极：电子流出的电极(较活泼的金属)，金属化合价升高

b. 正极：电子流入的电极(较不活泼的金属、石墨等)，元素化合价降低

E. 金属活泼性的判断：

a. 金属活动性顺序表

b. 原电池的负极(电子流出的电极，质量减少的电极)的金属更活泼;

c. 原电池的正极(电子流入的电极，质量不变或增加的电极，冒气泡的电极)为较不活泼金属

F. 原电池的电极反应：(难点)

a. 负极反应：X-ne-=Xn-

b. 正极反应：溶液中的阳离子得电子的还原反应

(2)原电池的设计：(难点)

根据电池反应设计原电池：(三部分+导线)

A. 负极为失电子的金属(即化合价升高的物质)

B. 正极为比负极不活泼的金属或石墨

C. 电解质溶液含有反应中得电子的阳离子(即化合价降低的物质)

3. 化学反应速率与限度

(1)化学反应速率

A. 化学反应速率的概念 ：单位时间内反应物浓度或生成物浓度的变化量

B. 计算(重点)

a. 简单计算

b. 已知物质的量n的变化或者质量m的变化，转化成物质的量浓度c的变化后再求反应速率v

c. 化学反应速率之比=化学计量数之比，据此计算：

1.已知反应方程和某物质表示的反应速率，求另一物质表示的反应速率;

2.已知反应中各物质表示的反应速率之比或△C之比，求反应方程。

d. 比较不同条件下同一反应的反应速率

关键：找同一参照物，比较同一物质表示的速率(即把其他的物质表示的反应速率转化成同一物质表示的反应速率)

(2)影响化学反应速率的因素(重点)

A. 决定化学反应速率的主要因素：反应物自身的性质(内因)

B. 外因：

a. 浓度越大，反应速率越快

b. 升高温度(任何反应，无论吸热还是放热)，加快反应速率

c. 催化剂一般加快反应速率

d. 有气体参加的反应，增大压强，反应速率加快

e. 固体表面积越大，反应速率越快

f. 光、反应物的状态、溶剂等

(3)化学反应的限度

A. 可逆反应的概念和特点

B. 绝大多数化学反应都有可逆性，只是不同的化学反应的限度不同;相同的化学反应，不同的条件下其限度也可能不同

a. 化学反应限度的概念：

一定条件下， 当一个可逆反应进行到正反应和逆反应的速率相等，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡，这就是可逆反应所能达到的限度。

b. 化学平衡的曲线：

c. 可逆反应达到平衡状态的标志：

反应混合物中各组分浓度保持不变↓

正反应速率=逆反应速率↓

消耗A的速率=生成A的速率

d. 怎样判断一个反应是否达到平衡：

(1)正反应速率与逆反应速率相等;

(2)反应物与生成物浓度不再改变;

(3)混合体系中各组分的质量分数不再发生变化;

(4)条件变，反应所能达到的限度发生变化。

化学平衡的特点：逆、等、动、定、变、同。

高一化学必修二复习提纲：第三章

(一)甲烷

一、甲烷的元素组成与分子结构

CH4 正四面体

二、甲烷的物理性质

三、甲烷的化学性质

1、甲烷的氧化反应

实验现象：

反应的化学方程式：

2、甲烷的取代反应

含义：甲烷与氯气在光照下发生取代反应，甲烷分子里的四个氢原子逐步被氯原子取代反应能生成一系列甲烷的氯取代物和氯化氢。

反应方程式：

取代反应概念：有机化合物分子中的某些原子(或原子团)被另一种原子(或原子团)所替代的反应，叫做取代反应。

3、甲烷受热分解：

(二)烷烃

烷烃的概念：

1、 烷烃的通式：____________________

2、 烷烃物理性质：

(1)状态：一般情况下，1—4个碳原子烷烃为___________，

5—16个碳原子为__________，16个碳原子以上为_____________。

(2)溶解性：烷烃________溶于水，_________溶(填“易”、“难”)于有机溶剂。

(3)熔沸点：随着碳原子数的递增，熔沸点逐渐_____________。

(4)密度：随着碳原子数的递增，密度逐渐___________。

3、 烷烃的化学性质

(1)一般比较稳定，在通常情况下跟酸、碱和高锰酸钾等都______反应。

(2)取代反应：在光照条件下能跟卤素发生取代反应。__________________________

(3)氧化反应：在点燃条件下，烷烃能燃烧______________________________

(三)同系物

同系物的概念：_______________________________________________

掌握概念的三个关键：

(1) 通式相同;(2)结构相似;(3)组成上相差n个(n≥1)CH2原子团

例1、 下列化合物互为同系物的是：(D)

A 、 和 B、C2H6和C4H10

H Br CH3

C、Br—C—Br和Br—C—H D、CH3CH2CH3和CH3—CH—CH3

H H

(四)同分异构现象和同分异构物体

1、 同分异构现象：化合物具有相同的________，但具有不同_________的现象。

2、 同分异构体：化合物具有相同的_________，不同________的物质互称为同分异构体。

3、 同分异构体的特点：________相同，________不同，性质也不相同。

〔知识拓展〕

烷烃的系统命名法：

选主链——碳原子最多的碳链为主链;

编号位——定支链，要求取代基所在的碳原子的编号代数和为最小;

写名称——支链名称在前，母体名称在后;先写简单取代基，后写复杂取代基;相

同的取代基合并起来，用二、三等数字表示。

(五)烯烃

一、乙烯的组成和分子结构

1、组成： 分子式： 含碳量比甲烷高。

2、分子结构：含有碳碳双键。双键的键长比单键的键长要短些。

二、乙烯的氧化反应

1、燃烧反应(请书写燃烧的化学方程式)

化学方程式:

2、与酸性高锰酸钾溶液的作用——被氧化，高锰酸钾被还原而退色，这是由于乙烯分子中含有碳碳双键的缘故。(乙烯被氧化生成二氧化碳)

三、乙烯的加成反应

1、与溴的加成反应(乙烯气体可使溴的四氯化碳溶液退色)

CH2═CH2+Br-Br→CH2Br-CH2Br 1，2-二溴乙烷(无色)

2、与水的加成反应

CH2═CH2+H-OH→CH3—CH2OH 乙醇(酒精)

书写乙烯与氢气、氯气、溴化氢的加成反应。

乙烯与氢气反应

乙烯与氯气反应

乙烯与溴化氢反应