化学知识需要记忆的地方不比文科科目少，分类归纳很重要。下面是小编为大家整理的高考化学知识重点复习，希望对大家有所帮助。

高考化学知识重点复习(一)

电离平衡常考知识点

1、凡溶于水能导电的物质都是电解质。

2、共价化合物都是非电解质。

3、液态氯化氢不导电，因此氯化氢是非电解质。

4、强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物。

5、强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物。

6、共价化合物在液态时不可能电离。

7、强电解质的水溶液导电能力肯定很强强，弱电解质溶液的导电能力一定很弱。

8、向冰醋酸中不断加水稀释，溶液中氢离子浓度将逐渐减小。

9、溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸。

10、将pH值为5的盐酸稀释1000倍，溶液的pH值将变为8。

11、盐类的水解会促进水的电离。

12、水的离子积在任何情况下都是一个常数。

13、pH=0的溶液酸性最强，pH=14的溶液碱性最强。pH=6的溶液一定显酸性。

14、含有弱酸根离子的盐溶液一定呈碱性。

15、NaHCO3、Na2HPO4、NaHS的水溶液显碱性，而NaH2PO4、NaHSO3的水溶液显酸性。

16、将醋酸溶液稀释，其电离程度增大，溶液的酸性增强;同理，将醋酸钠溶液稀释，醋酸根离子的水解程度增大，溶液的碱性增强。

17、同体积、同浓度的NaA溶液和HA溶液混合后，溶液一定显酸性。

18、pH之和为14的酸碱溶液等体积混合后，二者恰好完全反应，溶液呈中性。

19、因为酸性顺序为H2CO3>C6H5OH>HCO3-，所以碱性顺序为Na2CO3>NaHCO3>C6H5ONa。

20、把足量的锌粒分别放到同浓度、同体积的盐酸和醋酸中，反应的起始速率前者大于后者，生成的气体前者小于后者。

21、电解质不一定导电(如NaCl晶体)，导电的。

高考化学知识重点复习(二)

红色化学物质

Fe(SCN)3(红色溶液) Cu2O(红色固体) Fe2O3(红棕色固体) 红磷(暗红色固体) 液溴(深红棕色) Fe(OH)3(红褐色固体) Cu(紫红色固体) 溴蒸气、NO2(红棕色) 品红溶液(红色) 在空气中久置的苯酚(粉红) 石蕊遇酸性溶液(红色) 酚酞遇碱性溶液(红色)

紫色化学物质

石蕊在中性溶液中(紫色) Fe3+与苯酚反应产物(紫色) I2(有金属光泽紫黑色固体) —KMnO4固体(紫黑色) MnO4(紫红色溶液) 钾的焰色反应(紫色) I2蒸气、I2在非极性溶剂中(紫色)

橙色化学物质

溴水(橙色)

黄色化学物质

K2Cr2O7溶液(橙色) AgI(黄色固体) AgBr(淡黄色固体) Ag3PO4(黄色固体) FeS2(黄色固体) Na2O2(淡黄色固体) S(黄色固体) Au(金属光泽黄色固体) I2的水溶液(黄色) 碘酒(黄褐色) 久置的KI溶液(黄色)(被氧化为I2) Na的焰色反应(黄色) TNT(淡黄色针状) 工业浓盐酸(黄色)(含有Fe3+) NaNO2(无色或浅黄色晶体) Fe3+的水溶液(黄色) 硝基苯中溶有浓硝酸分解的NO2时(黄色) 久置的浓硝酸(黄色)(溶有分解生成的NO2) 浓硝酸粘到皮肤上(天然蛋白质)(显黄色)

绿色化学物质

Cu2(OH)2CO3(绿色固体) Cl2、氯水(黄绿色) Fe2+的水溶液(浅绿色) FeSO4·7H2O(绿矾) F2(淡黄绿色) CuCl2的浓溶液(蓝绿色)

棕色化学物质

FeCl3固体(棕黄色) CuCl2固体(棕色)

蓝色化学物质

Cu(OH)2、CuSO4·5H2O、Cu2+在水溶液中(蓝色) 石蕊遇碱性溶液(蓝色) 硫、氢气、甲烷、乙醇在空气中燃烧(淡蓝色火焰) 一氧化碳在空气中燃烧(蓝色火焰) 淀粉遇I2变蓝色 Cu(OH)2溶于多羟基化合物(如甘油、葡萄糖等)的水溶液中(绛蓝色)

高考化学知识重点复习(三)

(1)电离平衡

在一定条件下(如温度、浓度)，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，叫电离平衡。

(2)电离平衡特点

①动态平衡：电离过程和分子化过程并未停止。

②固定不变：在一定条件下平衡建立后，溶液中弱电解质分子及其电离出的各离子浓度都将保持不变。

③相对性：平衡建立在特定的条件下，当条件发生改变时，平衡发生相应的移动?

(3)影响弱电解质电离程度大小的因素

a、决定因素：弱电解质的相对强弱 弱电解质的相对强弱;(决定)电离程度的大小(判断) 弱电解质的相对强弱与弱电解质分子结构有关，取决于其分子中共价键的极性强弱，是该电解质分子的“本性”。b、环境因素

①浓度的影响：对于同一弱电解质，通常溶液越稀，电离程度越大;将溶液稀释时，电离平衡向着电离方向移动，电离程度变大，溶液中各离子物质的量变大，但离子浓度变小(溶液体积变大的缘故)

②温度影响：弱电解质的电离过程一般是吸热的，△H>0.升高温度电离平衡向着电离方向移动，即电离程度增大。(讲到电离度时必须指明条件(温度、浓度)，温度若不注明，一般为25℃)

③加入具有相同离子物质(同离子效应)

在弱电解质中加入与弱电解质相同离子的强电解质，电离平衡逆向移动?

④化学反应

(4)电离平衡常数

在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种离子发生反应的物质，可使电离平衡向电离的方向移动。

a、定义：在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度乘积跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数，这个常数叫电离平衡常数，简称电离常数，用K表示(酸用Ka表示，碱用Kb表示)b、电离常数的影响因素

①电离常数随温度变化而变化，但由于电离过程中热效应较小，温度改变对电离常数影响不大，其数量及一般不变，所以室温范围内可忽略温度对电离常数的影响。

②电离常数与弱酸、弱碱浓度无关，同一温度下，不论弱酸、弱碱的浓度如何变化，电离常数是不会改变的。