在复习高考的过程中，不能低估实验在化学考试中的重要性。下面是小编为您带来的高考化学复习知识，希望对大家有所帮助。

高考化学复习知识(一)

1、离子晶体不一定只含有离子键，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中还含有共价键。

2. 稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构， 其余原子的电子层结构一定不是稳定结构。

3. 离子的电子层结构一定是稳定结构。

4. 阳离子的半径一定小于对应原子的半径，阴离子的半径一定大于对应原子的半径。

5. 一种原子形成的高价阳离子的半径一定小于它的低价阳离子的半径。如Fe3+ < Fe2+ 。

6. 同种原子间的共价键一定是非极性键，不同原子间的共价键一定是极性键。

7. 分子内一定不含有离子键。题目中有“分子”一词，该物质必为分子晶体。

8 单质分子中一定不含有极性键。

9 共价化合物中一定不含有离子键。

10 含有离子键的化合物一定是离子化合物，形成的晶体一定是离子晶体。

11. 含有分子的晶体一定是分子晶体，其余晶体中一定无分子。

12. 单质晶体一定不会是离子晶体。

13. 化合物形成的晶体一定不是金属晶体。

14. 分子间力一定含在分子晶体内，其余晶体一定不存在分子间力(除石墨外)。

15. 对于双原子分子，键有极性，分子一定有极性(极性分子);键无极性，分子一定无极性(非极性分子)。

16、氢键也属于分子间的一种相互作用，它只影响分子晶体的熔沸点，对分子稳定性无影响。

17. 微粒不一定都指原子，它还可能是分子，阴、阳离子、基团(如羟基、硝基等) 。例如，具有10e-的微粒：Ne;O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+;OH-H3O+、CH4、NH3、H2O、HF。

18. 失电子难的原子获得电子的能力不一定都强，如碳，稀有气体等。

19. 原子的最外电子层有2个电子的元素不一定是ⅡA族元素，如He、副族元素等。

20. 原子的最外电子层有1个电子的元素不一定是ⅠA族元素，如Cr、ⅠB 族元素等。

21. ⅠA族元素不一定是碱金属元素，还有氢元素。

22. 由长、短周期元素组成的族不一定是主族，还有0族。

23. 分子内不一定都有化学键，如稀有气体为单原子分子，无化学键。

24. 共价化合物中可能含非极性键，如过氧化氢、乙炔等。

25. 含有非极性键的化合物不一定是共价化合物，如过氧化钠、二硫化亚铁、乙酸钠、CaC2等是离子化合物。

26. 对于多原子分子，键有极性，分子不一定有极性，如二氧化碳、甲烷等是非极性分子。

27. 含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体。

28. 离子化合物不一定都是盐，如Mg3N2、金属碳化物(CaC2) 等是离子化合物，但不是盐。

29. 盐不一定都是离子化合物，如氯化铝、溴化铝等是共价化合物。

30. 固体不一定都是晶体，如玻璃是非晶态物质，再如塑料、橡胶等。

31.原子核外最外层电子数小于或等于2的一定是金属原子?不一定:氢原子核外只有一个电子?

32. 原子核内一般是中子数≥质子数，但普通氢原子核内是质子数≥中子数。

33. 金属元素原子最外层电子数较少，一般≤3，但ⅣA、ⅤA族的金属元素原子最外层有4个、5个电子。

34. 非金属元素原子最外层电子数较多，一般≥4，但H原子只有1个电子，B原子只有3个电子。

35. 稀有气体原子的最外层一般都是8个电子，但He原子为2个电子。

36. 一般离子的电子层结构为8电子的稳定结构，但也有2电子，18电子，8─18电子，18+2电子等稳定结构。“10电子”、“18电子”的微粒查阅笔记。

37. 主族元素的最高正价一般等于族序数，但F、O例外。

38. 同周期元素中，从左到右，元素气态氢化物的稳定性一般是逐渐增强，但第二周期中CH4很稳定，1000℃以上才分解。

39. 非金属元素的氢化物一般为气态，但水是液态;ⅥA、ⅦA族元素的氢化物的水溶液显酸性，但水却是中性的。

40.同周期的主族元素从左到右金属性一定减弱,非金属性一定增强?不一定:第一周期不存在上述变化规律?

高考化学复习知识(二)

1.离子方程式书写的基本规律要求：(写、拆、删、查四个步骤来写)

(1)合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。

(2)式正确：化学式与离子符号使用正确合理。

(3)号实际：―=‖―‖―→‖―↑‖―↓‖等符号符合实际。

(4)两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒(氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等)。

(5)明类型：分清类型，注意少量、过量等。

(6)检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。

例如：(1)违背反应客观事实

如：Fe2O3与氢碘酸：Fe2O3+6H+=2 Fe3++3H2O错因：忽视了Fe3+与I-发生氧化一还原反应

(2)违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡

2+3+- 如：FeCl2溶液中通Cl2 ：Fe+Cl2=Fe+2Cl错因：电子得失不相等，离子电荷不守恒

(3)混淆化学式(分子式)和离子书写形式

如：NaOH溶液中通入HI：OH-+HI=H2O+I-错因：HI误认为弱酸.

(4)反应条件或环境不分：

如：次氯酸钠中加浓HCl：ClO-+H++Cl-=OH-+Cl2↑错因：强酸制得强碱

(5)忽视一种物质中阴、阳离子配比.

如：H2SO4 溶液加入Ba(OH)2溶液:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

正确：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

(6)“=”“ ”“↑”“↓”符号运用不当

3+ 如：Al+3H2O=Al(OH)3↓+3H+注意：盐的水解一般是可逆的，Al(OH)3量少，故不能打“↓”

2.判断离子共存时，审题一定要注意题中给出的附加条件。

⑪酸性溶液(H)、碱性溶液(OH)、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-amol/L(a>7或a<7)的溶液等。

⑫有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。

⑬MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。

⑭S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

⑮注意题目要求“一定大量共存”还是“可能大量共存”;“不能大量共存”还是“一定不能大量共存”。

⑯看是否符合题设条件和要求，如“过量”、“少量”、“适量”、“等物质的量”、“任意量”以及滴加试剂的先后顺序对反应的影响等。

3、同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性减弱;

同主族中，由上到下，随着核电荷数的增加，金属性增强;

4、依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱;碱性愈强，其元素的金属性也愈强;

5、依据金属活动性顺序表(极少数例外);

6、常温下与酸反应剧烈程度;

7、常温下与水反应的剧烈程度;

8、与盐溶液之间的置换反应;

9、高温下与金属氧化物间的置换反应。

10、同周期中，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强;

同主族中，由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱;

11、依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱：酸性愈强，其元素的非金属性也愈强;

12、依据其气态氢化物的稳定性：稳定性愈强，非金属性愈强;

13、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小(稀有气体除外)如：

Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.

14、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如：Li