2016中考化学复习资料

发布时间:2016-11-07 17:33

在化学的学习过程中,与实验相关的知识点是重中之重。下面是小编为您带来的2016中考化学复习资料,希望对大家有所帮助。

2016中考化学复习资料(一)

物理变化:没有生成新物质的变化。如石蜡的熔化、水的蒸发

化学变化:生成新物质的变化。如物质的燃烧、钢铁的生锈

化学变化的本质特征:生成新的物质。化学变化一定伴随着物理变化,物理变化不伴随化学变化。

物理性质:不需要化学变化就表现出来的性质。如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。

化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质(可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性)。如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。

纯净物:只由一种物质组成的。如N2 O2 CO2 P2O5等。

混合物:由两种或多种物质混合而成的。如空气、蔗糖水等(里面的成分各自保持原来的性质)

单质:由同种元素组成的纯净物。如N2 O2 S P等。

化合物:由不同种元素组成的纯洁物。如CO2 KClO3 SO2 等。

氧化物:由两种元素组成的纯净物中,其中一种元素的氧元素的化合物。如CO2 SO2等。

化合反应:由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。A+B AB

分解反应:由一中反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。AB A +B

氧化反应:物质与氧的反应。(缓慢氧化也是氧化反应)

催化剂:在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。(又叫触媒)[应讲某种物质是某个反应的催化剂,如不能讲二氧化锰是催化剂,而应讲二氧化锰是氯酸钾分解反应的催化剂]

催化作用:催化剂在反应中所起的作用。

氧气的物理性质:无色无味的气体,密度比空气的密度略大,不易溶于水。在一定的条件下可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。

氧气的化学性质:化学性质比较活泼,具有氧化性,是常见的氧化剂。

能支持燃烧:用带火星的木条检验,木条复燃。

氧气与一些物质的反应:(硫、碳、铁丝、磷)

2016中考化学复习资料(二)

1:常用的仪器(仪器名称不能写错别字)

A:不能加热:量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等

B:能直接加热:试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙

C:间接加热:烧杯、烧瓶、锥形瓶

(1)试管 常用做①少量试剂的反应容器②也可用做收集少量气体的容器③或用于装置成小型气体的发生器

(2)烧杯 主要用于①溶解固体物质、配制溶液,以及溶液的稀释、浓缩②也可用做较大量的物质间的反应

(3)烧瓶----有圆底烧瓶,平底烧瓶

①常用做较大量的液体间的反应②也可用做装置气体发生器

(4)锥形瓶 常用于①加热液体,②也可用于装置气体发生器和洗瓶器③也可用于滴定中的受滴容器。

(5)蒸发皿 通常用于溶液的浓缩或蒸干。

(6)胶头滴管 用于移取和滴加少量液体。

注意: ①使用时胶头在上,管口在下(防止液体试剂进入胶头而使胶头受腐蚀或将胶头里的杂质带进试液

②滴管管口不能伸入受滴容器(防止滴管沾上其他试剂) ③用过后应立即洗涤干净并插在洁净的试管内,未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂 ④滴瓶上的滴管必须与滴瓶配套使用

(7)量筒 用于量取一定量体积液体的仪器。

不能①在量筒内稀释或配制溶液,决不能对量筒加热 。

也不能②在量筒里进行化学反应

注意: 在量液体时,要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒(否则会造成较大的误差),读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上,并使量筒的刻度与量筒内的液体凹液面的最低点保持在同一水平面。

2016中考化学复习资料(三)

一、 氧气的性质:

(1)单质与氧气的反应:(化合反应)

1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃2MgO

2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃Fe3O4

3. 铜在空气中受热:2Cu + O2 加热2CuO

4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃2Al2O3

5. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃2H2O

6. 红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验):4P + 5O2 点燃2P2O5

7. 硫粉在空气中燃烧:S + O2 点燃SO2

8. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃CO2

9. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃2CO

(2)化合物与氧气的反应:

10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃2CO2

11. 甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O

12. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O

(3)氧气的来源:

13.玻义耳研究空气的成分实验2HgO 加热Hg+ O2 ↑

14.加热高锰酸钾:2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑(实验室制氧气原理1)

15.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应:H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑(实验室制氧气原理2)

二、自然界中的水:

16.水在直流电的作用下分解(研究水的组成实验):2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑

17.生石灰溶于水:CaO + H2O == Ca(OH)2

18.二氧化碳可溶于水:H2O + CO2==H2CO3

三、质量守恒定律:

19.镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃2MgO

20.铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

21.氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热Cu + H2O

22. 镁还原氧化铜:Mg + CuO 加热Cu + MgO

四、碳和碳的氧化物:

(1)碳的化学性质

23. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃CO2

24.木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑

25. 焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑

(2)煤炉中发生的三个反应:(几个化合反应)

26.煤炉的底层:C + O2 点燃CO2

27.煤炉的中层:CO2 + C 高温2CO

28.煤炉的上部蓝色火焰的产生:2CO + O2 点燃2CO2

2016中考化学复习资料(四)

1、化学变化:生成了其它物质的变

2、物理变化:没有生成其它物质的变化

3、物理性质:不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)

4、化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)

5、纯净物:由一种物质组成

6、混合物:由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质

7、元素:具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称

8、原子:是在化学变化中的最小粒子,在化学变化中不可再分

9、分子:是保持物质化学性质的最小粒子,在化学变化中可以再分

10、单质:由同种元素组成的纯净物

11、化合物:由不同种元素组成的纯净物

12、氧化物:由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素

13、化学式:用元素符号来表示物质组成的式子

14、相对原子质量:以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)

15、相对分子质量:化学式中各原子的相对原子质量的总和

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