在初三复习中，完全撇开老师的复习安排独立搞自己的复习计划是最容易多走弯路步入歧路的短视行为。下面是小编为大家整理的初三化学知识重点简结，欢迎翻阅。

初三化学知识重点简结(一)

1.元素是具有相同 核电荷 数(即 质子 数)的一类 原子 的总称。

2.表示的意义：

(1)(宏观)表示某种 元素 ;(2)(微观)表示该元素的一个 原子 。

注意：有些元素符号还可以表示一种单质。如 Fe 、 S 、 He 。

3.一种元素与另一种元素的本质区别： 核电荷数 不同

4.地壳中含量最多的四种元素： O、Si、Al、Fe ，其中含量最多的金属元素是 Al 。

5.根据原子结构示意图判断金属元素、非金属元素和稀有气体的方法：

(1)金属元素：最外层电子数 小于 (填大于、小于或等于)4，在反应中容易 失去 电子，形成 阳 离子;

(2)非金属元素：最外层电子数 大于或等于 4，在反应中容易 得到 电子，形成 阴 离子;

(3)稀有气体元素：最外层电子数为 8 (He为 2 )，在反应中 不易得失 电子，性质 稳定 。

初三化学知识重点简结(二)

1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。

2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。

3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。

4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。

5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。

6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。

7、铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。

8、溶液的特征有三个(1)均一性;(2)稳定性;(3)混合物。

9、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质;(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比;(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则：以客观事实为依据;遵循质量守恒定律。

10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。

初三化学知识重点简结(三)

(1)微观粒子的共性：体积很小，质量也很小，不断地运动，粒子间有一定的间隔。同种物质的分子(原子)化学性质相同，不同种物质的分子(原子)化学性质不同。

(2)本质区别：分子是保持物质化学性质的一种粒子，分子在化学变化中，可以再分。原子是化学变化中的最小粒子，不可再分。

(3)联系：分子是由原子构成的，分子、原子都是构成物质的粒子。

分子的概念和基本性质：

(1)分子的基本性质：

a.分子的体积很小，质量也很小

b.分子间有一定的间隔

c.分子在不停地运动

d.同种分子的化学性质相同，不同种的分子化学性质不同

(2)定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。说明：分子不能保持物质的物理性质。