高一化学必修一第四章知识点
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必修一化学是我们进入高中学习的重要教材，它衔接着初高中知识点间的微弱联系。下面是由小编带来的高一化学必修一第四章知识点，将勤补拙，争取满分。
高一化学必修一第四章知识点(一)
1、二氧化硫
制法(形成)：硫黄或含硫的燃料燃烧得到(硫俗称硫磺，是黄色粉末)
S+O2===(点燃)SO2
物理性质：无色、刺激性气味、容易液化，易溶于水(1：40体积比)
化学性质：有毒，溶于水与水反应生成亚硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇热会变回原来颜色。这是因为H2SO3不稳定，会分解回水和SO2
SO2+H2OH2SO3因此这个化合和分解的过程可以同时进行，为可逆反应。
2、一氧化氮和二氧化氮
一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电：N2+O2========(高温或放电)2NO，生成的一氧化氮很不稳定，在常温下遇氧气即化合生成二氧化氮：2NO+O2==2NO2
一氧化氮的介绍：无色气体，是空气中的污染物，少量NO可以治疗心血管疾病。
二氧化氮的介绍：红棕色气体、刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水，并与水反应：
3NO2+H2O==2HNO3+NO这是工业制硝酸的方法。
3、硫酸
物理性质：无色粘稠油状液体，不挥发，沸点高，密度比水大。
化学性质：具有酸的通性，浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性。是强氧化剂。
C12H22O11 ======(浓H2SO4) 12C+11H2O放热
2 H2SO4 (浓)+C CO2 ↑+2H2O+SO2 ↑
还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。
2 H2SO4 (浓)+Cu CuSO4+2H2O+SO2 ↑
稀硫酸：与活泼金属反应放出H2 ，使酸碱指示剂紫色石蕊变红，与某些盐反应，与碱性氧化物反应，与碱中和
4、硝酸
物理性质：无色液体，易挥发，沸点较低，密度比水大。
化学性质：具有一般酸的通性，浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂。还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。
4HNO3(浓)+Cu == Cu(NO3)2+2NO2 ↑+4H2O
8HNO3(稀)+3Cu 3Cu(NO3)2+2NO ↑+4H2O
5、氨气
氨气的性质：无色气体，刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水(且快)1：700体积比。溶于水发生以下反应使水溶液呈碱性：NH3+H2O NH3?H2O NH4++OH- 可作红色喷泉实验。生成的一水合氨NH3?H2O是一种弱碱，很不稳定，会分解，受热更不稳定：NH3?H2O ===(△) NH3 ↑+H2O
浓氨水易挥发除氨气，有刺激难闻的气味。
氨气能跟酸反应生成铵盐：NH3+HCl == NH4Cl (晶体)
6、铵盐
铵盐的性质：易溶于水(很多化肥都是铵盐)，受热易分解，放出氨气：
NH4Cl NH3 ↑+HCl ↑
NH4HCO3 NH3 ↑+H2O ↑+CO2 ↑
可以用于实验室制取氨气：(干燥铵盐与和碱固体混合加热)
NH4NO3+NaOH Na NO3+H2O+NH3 ↑
2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O+2NH3 ↑
用向下排空气法收集，红色石蕊试纸检验是否收集满。
7、大气污染
SO2、NO2溶于雨水形成酸雨。防治措施：
①从燃料燃烧入手。
②从立法管理入手。
③从能源利用和开发入手。
④从废气回收利用，化害为利入手。
(2SO2+O22SO3SO3+H2O=H2SO4)
8、氨是重要的化工产品，氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱都离不开它。氨气容易液化为液氨，液氨气化时吸收大量的热，因此还可以用作制冷剂。
9、反应条件不同，硝酸被还原得到的产物不同，可以有以下产物:N(+4)O2,HN(+3)O2,N(+2)O,N(+1)2O,N(0)2, N(-3)H3△硫酸和硝酸：浓硫酸和浓硝酸都能钝化某些金属(如铁和铝)使表面生成一层致密的氧化保护膜，隔绝内层金属与酸，阻止反应进一步发生。
10、可逆反应
在同一条件下，既可以往正反应方向发生，又可以向逆反应方向发生的化学反应称作可逆反应，用可逆箭头符号连接。
高一化学必修一第四章知识点(二)
1、二氧化硅是酸性氧化物：能与碱或碱性氧化物反应
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
生成的硅酸钠黏性比较大，故盛装碱溶液的玻璃试剂瓶不能使用玻璃塞，而要使用橡胶塞
SiO2+CaO=CaSiO3
2、氢氟酸是唯一能与二氧化硅反应的酸
SiO2+4HF=SiF4↑+H2O
氢氟酸会腐蚀玻璃，可用来雕刻玻璃，盛装氢氟酸不能用玻璃试剂瓶，而要使用塑料瓶。 二氧化硅的应用：制光导纤维、硅、玻璃、工艺品(石英,水晶、玛瑙)
3、硅酸钠的水溶液称为水玻璃，可作肥皂填料、木材防火剂、粘胶剂。
注意：水玻璃(即硅酸钠溶液)在空气中易与CO2反应生成H2SiO3而变质，故应密封保存 硅酸盐的用途：制陶瓷、玻璃、水泥
用途:
半导体材料、光电池(计算机芯片、半导体晶体管、)
4、氯的存在：在自然界氯主要存在于海水中，主要以Cl- 形式存在。
5、氯气的物理性质：具有刺激性气味、有毒黄绿色的气体，
它可溶于水(1：2)，低温和加压时易液化。
6、氯气的化学性质：
A、氯气与金属的反应
2 Na + Cl2 == 2 NaCl (黄色火焰，白烟)
Cu + Cl2 == CuCl2 (棕黄色烟，加入少量水有绿色溶液，如加大量水溶液呈蓝色) 2 Fe + 3 Cl2 == 2 FeCl3( 不生成FeCl2)(棕色烟)
B、氯气与非金属的反应
H2 + Cl2 == 2HCl (白雾) (Cl2与H2光照条件下发生爆炸 )
2 P+ 3Cl2(少量)== 2 PCl3 (白雾) (氯气与P点燃时白色烟雾) 2 P+ 5Cl2 (大量)== 2 PCl5 (白烟)
7、硅酸的制备：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓
硅酸为不溶于水的白色胶状固体，酸性比碳酸弱
往硅酸钠溶液中通入CO2，有白色的硅酸生成
Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓
8、硅酸脱水后制得硅胶，可作干燥剂
9、单质硅:性质:有金属光泽的灰黑色固体，熔点高、硬度大，常温下稳定
制法:
常温下可与碱溶液、HF反应
Si +2NaOH +H2O==Na2SiO3+2H2↑
Si+4HF=SiF4+2H2
10、铁铝容器可以盛装冷的浓硫酸和浓硝酸。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和实验室必备的重要试剂。可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。硫酸还用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸。
高一化学必修一第四章知识点（三）
二氧化硅和二氧化碳比较
二氧化硅
二氧化碳
类别
酸性氧化物
_###酸性氧化物
晶体结构
原子晶体
分子晶体
熔沸点
高
低
与水反应方程式
不反应
CO###2###+###H###2###O ###H###2###CO###3
与酸反应方程式
SiO###2 ###+ 4HF==###SiF###4###↑###+2###H###2###O
不反应
与烧碱反应方程式
SiO###2###+2NaOH == Na###2###SiO###3###+###H###2###O
少###：2NaOH+CO###2###==Na###2###CO###3###+###H###2###O
过：NaOH+CO###2###==NaHCO###3
与CaO反应方程式
SiO###2###+CaO###CaSiO###3
CaO+CO###2###==CaCO###3
存在状态
水晶、玛瑙、石英、硅石、沙子
人和动物排放
2、硅以及硅的化合物的用途
物质
用途
硅单质
半导体材料、光电池（计算器、人造卫星、登月车、探测器）
SiO2
饰物、仪器、光导纤维、玻璃
硅酸钠
矿物胶
SiC
砂纸、砂轮的磨料
液氯、新制的氯水和久置的氯水比较
液氯
新制氯水
久置氯水
分类
纯净物
混合物
混合物
颜色
黄绿色
黄绿色
无色
成分
Cl2
Cl###2###、###H###2###O、HClO、###H###＋###、###Cl###―###、###ClO###―###、极少量的为###OH###―
H###＋###、###Cl###―###、###H###2###O、
极少量的###OH###―
稀盐酸
性质
氧化性
氧化性、酸性、漂白性
酸性
氯气的性质
与金属钠反应方程式
2Na+Cl###2 ###2NaCl
与金属铁反应方程式
2Fe+3Cl###2 ###2FeCl###3
与金属铜反应方程式
Cu+Cl###2 ###CuCl###2
与氢气反应方程式
H###2###+Cl###2 2HCl；H###2###+Cl###2 2HCl
与水反应方程式
H###2###O +Cl###2###==HCl+HClO
制漂白液反应方程式
Cl###2###+2NaOH==NaCl+NaClO+###H###2###O
制漂白粉反应方程式
2Cl###2###+2###Ca(OH)###2###==CaCl###2###+###Ca(ClO)###2###+2###H###2###O
实验室制法
MnO###2###＋4HCl（浓）###MnCl###2###+Cl###2 ↑###+2###H###2###O
氯离子的检验试剂以及反应方程式
AgNO###3###溶液
Ag###＋###+###Cl###―###==AgCl
二氧化硫的性质
物理性质
颜色状态
密度
毒性
黄绿色
比空气__###_###大___
有毒
化学性质
酸性
与水反应方程式
SO###2###+###H###2###O H###2###SO###3
与烧碱反应方程式
SO###2###+2NaOH==###Na###2###SO###3###+###H###2###O
Na###2###SO###3###+SO###2###+###H###2###O==2NaHSO###3
SO###2###+NaOH==NaHSO###3
漂白性
漂白原理：由于它能跟某些有色物质生成：###无色物质
曾学过的具有漂白性的物质
吸附漂白：活性炭
氧化漂白###：HClO###、###O###3###、###Na###2###O###2
还原性
与氧气反应方程式
2SO###2###+ O###2 ###=== 2SO###3
与氯水反应方程式
SO###2###+ Cl###2###+2###H###2###O == H###2###SO###4###+2HCl
氧化性
与硫化氢反应方程式
SO###2###+2H###2###S == 3S↓###+2###H###2###O
2、浓硫酸和浓硝酸的性质
浓硫酸
浓硝酸
相同点
与Cu反应
Cu+2H###2###SO###4###(浓)###CuSO###4###+ SO###2 ↑###+2###H###2###O
Cu+4HNO###3###(浓)==###Cu(NO###3###)###2###+2NO###2 ###↑+2###H###2###O
3Cu＋8HNO###3###(稀) == 3###Cu(NO###3###)###2###+2NO↑+4###H###2###O
与木炭反应
C + 2H###2###SO###4###(浓) ###CO###2↑###+2SO###2###↑+2###H###2###O
C+4HNO###3###(浓)###CO###2###↑+4NO###2###↑+2###H###2###O
与铁铝反应
发生###钝化现象，所以可以用铁制或铝制容器来存放冷的浓硫酸和浓硝酸
异同点
① ###吸水 性——干燥剂
②脱水性——蔗糖变黑
王水：浓硝酸和###浓盐酸（__1__：3___）
3、氨气、氨水与铵盐的性质
氨气的物理性质
颜色状态
密度
水溶性
无色有刺激性气味的气体
比空气_###_小___
易溶（1：###_700_）可以形成喷泉，水溶液呈###_碱_性。
氨气的化学性质
与水反应方程式
NH###3###+###H###2###O ###NH###3###·###H###2###O ###NH###4###＋###+###OH###―
与盐酸反应方程式
NH###3 ###+ HCl == NH###4###Cl
实验室制法
Ca(OH)###2###+2NH###4###Cl###CaCl###2###+2NH###3 ###↑###+2###H###2###O
氨水成分
NNH###3 ###、###NH###3###·###H###2###O 、###H###2###O 、NH###4###＋###、###OH###―###、极少量的###H###＋
铵盐
物理性质：铵盐都是_###无色_色晶体，____###能_____溶于水
化学性质
氯化铵分解反应方程式
NH###4###Cl###NH###3 ###+ HCl
碳酸氢铵分解反应方程式
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