知识的累积是朝朝夕夕的努力，而不是能一蹴而就的。下面是小编为大家整理的初三化学知识要点复习，希望对大家有所帮助。

初三化学知识要点复习(一)

1.溶液的组成：

(1)溶液由溶剂和溶质组成溶质：被溶解的物质溶剂：

溶液质量=溶剂质量+溶质质量

溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积

(2)溶质可以是固体(氯化钠、硝酸钾等)、液体(酒精、硫酸等)或气体(氯化氢、二氧化碳等)，一种溶液中的溶质可以是一种或多种物质。水是最常用的溶剂，汽油、洒精等也可以作为溶剂，如汽油能够溶解油脂，洒精能够溶解碘等。

2.溶液的特征：

均一性：溶液中各部分的性质都一样;

稳定性：外界条件不变时，溶液长时间放置不会分层，也不会析出固体溶质

3.对溶液概念的理解：

溶液是一种或儿种物质分散到另一种物质里.形成的均一、稳定的混合物。应从以下几个方面理解:

(1)溶液属于混合物;

(2)溶液的特征是均一、稳定;

(3)溶液中的溶质可以同时有多种;

(4)溶液并不一定都是无色的，如CuSO4溶液为蓝色;

(5)均一、稳定的液体并不一定郡是溶液，如水;

(6)溶液不一定都是液态的，如空气。

初三化学知识要点复习(二)

1.金属概述：

金属是一种具有光泽(即对可见光强烈反射)、富有延展性、容易导电、导热等性质的物质。金属的上述特质都跟金属晶体内含有自由电子有关。在自然界中，绝大多数金属以化合态存在，少数金属例如金、铂、银、铋以游离态存在。金属矿物多数是氧化物及硫化物。其他存在形式有氯化物、硫酸盐、碳酸盐及硅酸盐。金属之间的连结是金属键，因此随意更换位置都可再重新建立连结，这也是金属伸展性良好的原因。金属元素在化合物中通常只显正价。

2.金属物理性质的共性：

大多数金属在常温下是固体，具有金属光泽，是电和热的良导体，具有良好的延展性，密度较大，熔沸点较高。

3.金属物理性质的特性：

不同的金属有其各自的特性。如铁、铝等大多数金属都呈银白色，但铜呈红色，金呈黄色;常温下，铁、铝、铜等大多数金属都是固体，但汞是液体;不同金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等物理性质差别也较大。

初三化学知识要点复习(三)

溶液与液体

(1)溶液并不仅局限于液态，只要是分散质高度分散(以单个分子、原子或离子状态存在)的体系均称为溶液。如锡、铅的合金焊锡，有色玻璃等称为固态溶液。气态的混合物可称为气态溶液，如空气。我们通常指的溶液是最熟悉的液态溶液，如糖水、盐水等。

(2)液体是指物质的形态之一。如通常状况下水是液体，液体不一定是溶液。

3. 溶液中溶质、溶剂的判断

(1)根据名称。溶液的名称一般为溶质的名称后加溶剂，即溶质在前，溶剂在后。如食盐水中食盐是溶质，水是溶剂，碘酒中碘是溶质，酒精是溶剂。

(2)若是固体或气体与液体相互溶解成为溶液。一般习惯将固体或气体看作溶质，液体看作溶剂。

(3)若是由两种液体组成的溶液，一般习惯上把量最多的看作溶剂，量少的看作溶质。

(4)其他物质溶解于水形成溶液时。无论，水量的多少，水都是溶剂。

(5)一般水溶液中不指明溶剂，如硫酸铜溶液，就是硫酸铜的水溶液，蔗糖溶液就是蔗糖的水溶液，所以未指明溶剂的一般为水。

(6)物质在溶解时发生了化学变化，那么在形成的溶液中，溶质是反应后分散在溶液中的生成物。如 Na2O，SO3分别溶于水后发生化学反应，生成物是 NaOH和H2SO4，因此溶质是NaOH和H2SO4，而不是 Na2O和SO3;将足量锌粒溶于稀硫酸中所得到的溶液中，溶质是硫酸锌(ZnSO4)，若将蓝矾(CuSO4·5H2O) 溶于水，溶质是硫酸铜(CuSO4)，而不是蓝矾。