在化学变化过程中通常有发光、放热、也有吸热现象等。那么你对化学变化了解多少呢?以下是由小编整理关于什么是化学变化的内容，希望大家喜欢!

什么是化学变化

化学变化是指相互接触的分子间发生原子或电子的转换或转移，生成新的分子并伴有能量的变化的过程，其实质是旧键的断裂和新键的生成。

化学变化过程中总伴随着物理变化。在化学变化过程中通常有发光、放热、也有吸热现象等。按照原子碰撞理论，分子间发生化学变化是通过碰撞完成的，要完成碰撞发生反应的分子需满足两个条件(1)具有足够的能量和(2)正确的取向。因为反应需克服一定的分子能垒，所以须具有较高的能量来克服分子能垒。两个相碰撞的分子须有正确的取向才能发生旧键断裂。

化学变化的分类

化学变化种类较多，可根据不同方面将其分类。

种类及数量

从反应物和生成物的种类及数量进行划分，可以把化学变化分为四种基本反应类型：

化合反应，分解反应、置换反应和复分解反应。

名称 特征 举例

化合反应 S + O2=点燃=SO2

分解反应 2H2O=通电=2H2↑ + O2 ↑

置换反应 H2 + CuO=高温=Cu + H2O

复分解反应 HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3

升降变化

若从反应中元素化合价的升降变化的角度，可以分为氧化还原反应和非氧化还原反应。

氧化还原反应分为氧化反应和还原反应。

氧化还原反应的实质是发生了电子的转移或偏离。

氧化反应：

还原剂(反应物)→失电子或共用电子对偏离→化合价升高→被氧化→发生氧化反应→生成氧化产物

还原反应：

氧化剂(反应物)→得电子或共用电子对偏向→化合价降低→被还原→发生还原反应→生成还原产物

是否有离子参加

若从反应中是否有离子参加的角度看，可分为离子反应和非离子反应。

离子反应的本质是某些离子浓度[1] 发生改变。

能量变化

若从反应的能量变化的角度看可分为吸热反应和放热反应。

化学变化的特征

实质

从微观上可以理解化学变化的实质：化学反应前后原子的种类、个数没有变化，仅仅是原子与原子之间的结合方式发生了改变。例如对于分子构成的物质来说，就是原子重新组合成新物质的分子。物质的化学性质需要通过物质发生化学变化才能表现出来，因此可以利用使物质发生化学反应的方法来研究物质的化学性质，制取新的物质。

实例

化学变化常伴有光、热、气体、沉淀产生或颜色气味改变等表现现象发生，可以参照这些现象来判断有无化学反应发生。但要注意跟物理变化的区别。物理变化也常伴有发光(电灯)、放热(摩擦)、放出气体(启开汽水瓶盖)、颜色变化(氧气变成液氧)、产生沉淀物(明矾净水)等，只是没有新物质生成，这是物理变化与化学变化的根本区别。根据反应物、生成物种类不同可以把化学反应分为化合、分解、置换和复分解4种基本类型。也可以从其他角度给化学反应分类，如分成氧化还原反应与非氧化还原反应;吸热反应与放热反应等等。物体在化学变化中表现出来的性质是化学性质。化学变化里一定包含物理变化，物理变化里一定没有化学变化。