电和化学反应相互作用可通过电池来完成，也可利用高压静电放电来实现(如氧通过无声放电管转变为臭氧)，二者统称电化学。下面是由小编整理的高考电化学知识点，希望对大家有所帮助。

高考电化学知识点(一)

电化学腐蚀（吸氧腐蚀）

化学腐蚀

条件

不纯金属或合金与电解质

溶液接触构成微小原电池

金属跟接触物质（多为非电解质）

直接反应

现象

有微弱电流产生

无电流产生

结果

活泼金属被腐蚀

较不活泼金属得到保护

各种金属都有可能被腐蚀

实例

负极：Fe－2e－=Fe2+

#FormatImgID_0# 正极：O2+2H2O+4e－=4OH－

2Fe+3Cl2=2FeCl3（某些工厂）

本质

金属原子失去电子被氧化而损耗

联系

两种腐蚀同时发生，但电化腐蚀较化学腐蚀普遍，钢铁以吸氧腐蚀常见

金属的防护

①改变金属内部结构，如制成不锈钢；

②在金属表面覆盖保护层，如电镀、涂油、喷漆、搪瓷、镀氧化膜（致密），目的使金属制品与周围物质隔开；

③电化学保护法（被保护金属作为原电池的正极或电解池的阴极）

高考电化学知识点(二)

原电池、电解池、电镀池的判断

(1)若无外接电源，可能是原电池，然后根据原电池的形成条件判断

(2)若有外接电源，两极插入电解质溶液中，则可能是电解池或电镀池，当阳极金属与电解质溶液中的金属离子相同，则为电镀池

(3)若无明显外接电源的串联电路，则应利用题中信息找出能发生自发氧化还原反应的装置为原电池。

(4)可充电电池的判断：放电时相当于原电池，负极发生氧化反应，正极发生还原反应;充电时相当于电解池，放电时的正极变为电解池的阳极，与外电源正极相连，负极变为阴极，与外电源负极相连。

电化学计算的基本方法

1.根据电子守恒法计算：用于串联电路、阴阳两极产物、正负两极产物、相同电量等类型的计算，其依据是电路上转移的电子数相等。

2.根据总反应式计算：先写出电极反应式，再写出总反应式，最后根据总反应式列出比例式计算。

高考电化学知识点(三)

原电池

电解池

电镀池

定义

将化学能转变成电解的装置

将电能转变成化学能的装置

应用电解原理在某些金属表面镀上一层其它金属的装置

装置举例

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形成条件

①活动性不同的两电极（连接）

②电解质溶液（电极插入其中并与电极自发反应）

③形成闭合回路

①两电极接直流电源

②两电极插入电解质溶液

③形成闭合回路

①镀层金属接电源正极，待镀金属接电源负极

②电镀液必须含有镀层金属的离子

电极名称

负极：较活动金属

正极：较不活动金属（或能导电的非金属）

阳极：与电源正极相连的极

阴极：与电源负极相连的极

名称同电解，但有限制条件

阳极：必须是镀层金属

阴极：镀件

电极反应

负极：氧化反应、金属失电子

正极：还原反应，溶液中的阳离子得电子

阳极：氧化反应，溶液中的阴离子失电子，或电极金属失电子

阴极：还原反应，溶液中的阳离子得电子

阳极：金属电极失电子

阴极：电镀液中阳离子得电子

电子流向

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同电解池