硅是是一种亲氧元素，存在于岩石、沙子和土壤中存在于岩石、沙子和土壤中。下面是由小编为您带来的高一必修1化学第四章知识点，希望对同学们有所帮助。

高一必修1化学第四章知识点(一)

1、二氧化硅是酸性氧化物：能与碱或碱性氧化物反应

SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

生成的硅酸钠黏性比较大，故盛装碱溶液的玻璃试剂瓶不能使用玻璃塞，而要使用橡胶塞

SiO2+CaO=CaSiO3

2、氢氟酸是唯一能与二氧化硅反应的酸

SiO2+4HF=SiF4↑+H2O

氢氟酸会腐蚀玻璃，可用来雕刻玻璃，盛装氢氟酸不能用玻璃试剂瓶，而要使用塑料瓶。 二氧化硅的应用：制光导纤维、硅、玻璃、工艺品(石英,水晶、玛瑙)

硅酸的制备：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓

硅酸为不溶于水的白色胶状固体，酸性比碳酸弱

往硅酸钠溶液中通入CO2，有白色的硅酸生成

Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓

硅酸脱水后制得硅胶，可作干燥剂

硅酸钠的水溶液称为水玻璃，可作肥皂填料、木材防火剂、粘胶剂。

注意：水玻璃(即硅酸钠溶液)在空气中易与CO2反应生成H2SiO3而变质，故应密封保存 硅酸盐的用途：制陶瓷、玻璃、水泥

单质硅:性质:有金属光泽的灰黑色固体，熔点高、硬度大，常温下稳定

制法:

常温下可与碱溶液、HF反应

Si +2NaOH +H2O==Na2SiO3+2H2↑

Si+4HF=SiF4+2H2

用途:

半导体材料、光电池(计算机芯片、半导体晶体管。

高一必修1化学第四章知识点(二)

1.硅酸(H2SiO3)酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。

Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl

硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。

2.硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。一般不溶于水。(Na2SiO3、K2SiO3除外)最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3：可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥。

3.硅单质与碳相似，有晶体和无定形两种。晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高(1410℃)，硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。是良好的半导体，应用：半导体晶体管及芯片、光电池。

4.硅元素作为无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3%，次于氧。是一种亲氧元素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90%以上。位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。

Si对比C最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。

5.氯元素：位于第三周期第ⅦA族，原子结构：容易得到一个电子形成

氯离子Cl-，为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在。