在实验室里，粗盐提纯究竟有什么方法吗?别走开，接下来，小编就和大家分享粗盐提纯的方法，希望对各位有帮助!

粗盐提纯的方法一

用托盘天平称取2克粗盐(精确到0.1克)。用量筒量取10毫升水倒入烧杯里。用药匙取一匙粗盐加入水中，并用玻璃棒搅拌，观察现象(玻璃棒的搅拌对粗盐的溶解起什么作用?搅拌，加快溶解速度)。接着再加入粗盐，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止。观察溶液是否变浑浊。

1.在天平上称量剩下的粗盐，计算在10毫升水中大约溶解了多少克粗盐。

2.加入过量BaCl(去除硫酸根离子)BaCl+NaSO==BaSO↓+2NaCl

3.加入过量NaOH(去除镁离子)MgCl+2NaOH==Mg(OH)↓+2NaCl

4.加入过量Na2CO3(去除钙离子及BaCl2中的钡离子)Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl

5.Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl

(注：2，3两步可互换。)

6过滤

向滤液中加入适量HCl(除去过量NaOH,NaCO,可选择用pH试纸控制加入的量，或是直接蒸发)

7.蒸发结晶

粗盐提纯的方法二

粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，可通过溶解和过滤的方法除去;粗盐中的可 溶性杂质如：Ca2+、K+、Mg2+和SO42- 等，选择适当的试剂使它们生成难容化合物的沉淀而被除去。

1.在粗盐中加入过量BaCL2溶液，除去SO42-： Ba2++ SO42- = BaSO4↓，过滤除去沉淀。

2.在滤液中加入NaOH和NaCO3溶液，除去Ca2+、Mg2+、Ba2+：

Ca2++ CO32-= CaCO3↓，Mg2++2OH= Mg(OH)2↓，Ba2++ CO32-= Ba CO3↓，过滤除去沉淀。

3.溶液中过量的NaOH和NaCO3溶液，用盐酸中和除去。

4.KCL的溶解度大于NaCL的溶解度，且含量较少，因此在蒸发和浓缩过程中，NaCL先结晶出来，而KCL则留在溶液中除去。

实验步骤：

1.粗盐的提纯 (1)称取粗盐7.5g→加入30ml水溶解→加入BaCL2溶液沉淀→加热→检验 →过滤(普通过滤装置);

(2)在滤液中加入NaOH和NaCO3加热至沸腾→沉淀下降后，滴加NaCO3溶液，检查有无沉淀生成→过滤(减压装置);

(3)在滤液中逐滴加入HCL，直至溶液呈微酸性为止(PH约为4-5); (4)滤液倒入蒸发皿，用小火加热蒸发; (5)冷却后→过滤→干燥;

(6)冷却至室温，最后精盐回收，放入指定3中，计算出产率。

粗盐提纯现象

粗盐为带有杂质色的晶体(呈微暗色)。

(1)将7.5g粗盐溶于30ml蒸馏水，加热，随着温度升高，粗盐逐渐溶解，溶液基本无色;

(2)溶液开始沸腾后，滴加BaCL2溶液，溶液立刻变得浑浊，继续加热，

沉淀下降，有白色固体沉淀。取上层少许清液检验，先滴加HCL，再滴加BaCL2，无沉淀生成。用短颈漏斗过滤，得到无色澄清溶液，且滤纸上残留一层白色粉末状晶体;

(3)将溶液进行过滤操作后，在滤液中加入NaOH和NaCO3，有白色沉淀生

成，加热持续至沸腾，沉淀积聚变多，静置后，沉淀在烧杯底部积淀下来，取上层少许清液，滴加NaCO3溶液，无沉淀生成;

(4)用减压过滤装置进行抽滤操作，得到无色澄清溶液，滤纸上残留一层白色粉末状固体;

(5)将滤液倒入蒸发皿，进行蒸发结晶，溶液不断蒸发，冒出大量蒸汽，不断搅拌，直至有晶体析出，待晶体析出呈稀粥状时，停止加热，进行过滤，得到白色固体;

(6)对白色固体进行称重，为7.0g,然后进行烘干，得到干燥的精盐，质量为5.2g。