在无机反应中，有元素化合价升降，即电子转移(得失或偏移)的化学反应是氧化还原反应。下面是由小编整理的高一化学氧化还原反应知识点，希望对大家有所帮助。

高一化学氧化还原反应知识点(一)

1、根据氧化还原反应方程式

化合价降低，得电子，被还原

氧化剂 + 还原剂 == 还原产物 + 氧化产物

化合价升高，失电子，被氧化

在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物

氧化剂的氧化性越强，则其对应的还原产物的还原性就越弱;还原剂的还原性越强，则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。

例：2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2

2、根据金属活动性顺序表

在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，其还原性就越强(铂金除外);金属的位置越靠后，其阳离子的氧化性就越强。

K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au

3、根据元素周期表

同周期元素，随着核电荷数的递增，其单质氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱。同主族元素，随着核电荷数的递增，其单质氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强。

对于氧化剂来说，同族元素的非金属原子，它们的最外层电子数相同而电子层数不同时，电子层数越多，原子半径越大，就越难得电子。因此，它们单质的氧化性就越弱。

4、根据反应的难易程度

氧化还原反应越容易进行(表现为反应所需条件越低)，则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越强。(如卤族元素和氢气反应)

高一化学氧化还原反应知识点(二)

1、电子守恒规律：氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。

如：11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4

2、既有氧化性又有还原性的物质与强还原性物质反应时表现氧化性,与强氧化性物质反应

时表现还原性,(亚铁离子和锌、次氯酸根)在自身的氧化-还原反应中既表现氧化性又表现还原性(氯气歧化)。稀硫酸与活泼金属单质反应时，是氧化剂，起氧化作用的是H，被还原生成H2，浓硫酸是强氧化剂，与还原剂反应时，起氧化作用的是S，被还原后一般生成SO2。3、归中规律：同种元素不同价态的物质之间发生氧化-还原反应时，生成物中该元素的价态

介于反应物中高价与低价之间，且不能交叉。(硫离子和硫酸)

4、同一元素相邻价态间不发生氧化还原反应。(二氧化硫和硫酸)

5、一对二问题：多种氧化剂与同一种还原剂或多种还原剂与同一种氧化剂反应时，按氧化、还原性强弱的顺序依次进行反应。(强强反应)

氧化还原反应的配平

范例——碳与硝酸

1，写出反应物和生成物的化学式

C+HNO3→NO2+CO2+H2O

2，列出元素的化合价的变化

在反应物这边 在生成物这边 变化量

C化合价 0 +4 升高4

N化合价 +5 +4 降低1

3，使化合价的升高和降低的总数相等

C+4HNO3→4NO2+CO2+H2O

4，配平其它物质的系数

高一化学氧化还原反应知识点(三)

氧化还原反应中电子转移的表示方法

(1) 双线桥法---表示电子得失结果 (2) 单线桥——表示电子转移情况

常见的氧化剂与还原剂

a、常见的氧化剂

(1) 活泼的非金属单质：O2、Cl2、Br2

(2) 含高价金属阳离子的化合物：FeCl3

(3) 含某些较高化合价元素的化合物：浓H2SO4 、HNO3、KMnO4、MnO2

b、常见的还原剂：

(1) 活泼或或较活泼的金属：K、Ca、Na、Al、Mg、Zn (按金属活动性顺序，还原性递减)

+(2) 含低价金属阳离子的化合物：Fe2

(3) 某些非金属单质：C、H2

(4) 含有较低化合价元素的化合物：HCl 、H2S、HI、KI