氯气，化学式为Cl₂。常温常压下为黄绿色，有强烈刺激性气味的有毒气体。下面是由小编为您带来的高一化学必修一氯气说课稿及练习题，希望对大家有所帮助。

高一化学必修一氯气说课稿：

一、 教材分析

1、教材的内容、地位和作用

卤族元素在高中化学学习中的地位是很重要的。卤素在我们的生活中具有非常重要的作用，在实验室也有非常重要的用途。这一章的特点是具有很强的规律性，并且会出现很多新的化学性质及化学变化。而在卤素之后，紧接着还有氧族元素及其单质和化合物的学习。若能在这章的学习中能很好掌握变化规律及学习方法，并能把这些规律和方法运用到后面的化学学习中，那么原本琐碎的知识将会系统化，学习也会轻松很多。

2、 本节课教材的地位与作用

氯气选自高中化学第一册第四章第一节，这一课题包括两部分内容，第一部分主要介绍氯气的性质和用途，第二部分主要介绍氯气的实验室制法以及氯离子的检验。氯是比较典型的非金属元素，氯及氯的化合物在日常生活、工农业中的应用非常广泛。对氯气性质、用途和制法的研究，不仅是下一节进一步学习、研究卤素性质相似性及其变化规律的需要，也是研究同族元素性质变化规律的需要。由于高中阶段对氯气的性质、用途等介绍、应用较多，对学生全面认识化学元素、形成正确观点、掌握正确学习方法等有重要作用。

二、教学目标分析

1、知识与技能目标

1.使学生掌握氯气的化学性质及在实验室中制取氯气的基本原理和方法

2.使学生掌握氯离子的检验方法。

3.使学生了解氯气的物理性质和用途。

2、能力目标

通过引导学生观察、分析演示实验现象，培养学生观察和分析问题的能力。

3、情感目标

通过实验现象与实验结论之间的关系，对学生进行辨证唯物主义教育，激发学生学习化学的兴趣，同时培养师生之间的默契。

4、教学重点、难点

氯气的化学性质和实验室制法

三、教法分析

本节内容多、实验多采用多媒体演示，实验演示探究法、多媒体辅助讨论法、启发法等多种教学方法相结合，调动学生积极性，激发学生的学习兴趣。学生基础差别较大，不过多拓宽氯气化学性质的知识。从实验多这一特点出发，培养强化学生观察现象、分析问题、设计实验方面的能力。

实验探究法

实践是检验真理的唯一标准，因此在对理论的系统学习中，通过实验来证明是最具有说服力的，引导学生注意观察实验现象，由现象得出结论，开拓思路，勇于创新，联系生活实际加深对所学知识的理解。这样不仅让学生对所学知识心悦诚服，同时也加深了对所学知识的掌握。在演示实验过程中，锻炼学生观察总结实验的能力，发展学生的操作能力，培养学生的探究能力，更重要的是通过奇妙的实验现象吸引学生的注意力，集中学生的思维，提高学生学习化学的热情，激发学生学习化学的兴趣。同时通过演示实验中的互动加强师生之间的默契和感情已达到完成预期的情感目标。

教学手段(多媒体)

化学是一门注重实验的学科，学生在观察实验现象时，既充满好奇，又能由表及里，从现象出发，深入思考事物的本质。所以，在本课题教学中，完全可以充分利用这个课题中丰富的实验素材，增强学生的感性认识从而上升到理性认识。作为这个课题的重点和难点，“氯气的化学性质和实验室制法”演示实验很多，装置也比较复杂，教师使用常规教学手段，亲自演示所有实验，很费时间也难以保证所有同学都看得清楚，所以，引进多媒体手段，把本节课制作成多媒体课件，充分利用图片和视频等，精简实验时间，让现象更加清楚明显，从而突破教学重点难点。

四、学法指导

学情分析：

1、在学习本章之前，学生已经学习了在性质和结构上都有一定相似性的碱金属元素。对

族元素的性质和差异性都具有了初步的了解。要加深学生对卤族元素的学习，必须系统化。

2、学习了食盐主要成分中的钠元素，对另一种元素氯则了解甚少，且处于中等水平的学

生稍多。

五、教学过程

第一课时：氯气的性质和用途

(引入)：我首先由食盐的主要成分氯化钠导入到氯元素的学习当中，既复习了钠元素的相关知识，也增加了学生的生活常识，从生活走到化学，让化学联系生活，从而提升了学生对化学的热爱之情，更加深刻体会到是学以致用，学有所用。

(一)氯气的物理性质

导入之后展示一瓶事先收集好的氯气，让学生描述氯气的物理性质。这样结合实物的观察，可以加深学生对所学知识的理解，而且结合实物也让学生更容易接受所学知识。

通过实物氯气结合教材上的描述归纳出氯气的颜色、状态、密度、水溶性、气味等物理性质。根据氯气压缩成液氯和能溶于水形成氯水延伸出氯水与液氯的区别;

(强调)：氯气是有毒的。然后马上由氯气有毒引入到有毒气体的闻法，这样既能让教学过程自然而然的过度到另一个知识点，也能让学生对这个重点知识引起足够重视，因为这关乎到身体的健康。接着马上发出一个具有转折性的问题，为什么氯气会有毒?从这个问题引入到对氯元素结构的分析。

再由物质的结构决定物质的性质引出氯气的化学性质。这样既让学生明白了氯气与其他物质作用的本质，让学生对知识的认识进入到一个新的层面，也让教学在一种比较活跃的氛围下进行，同时体现了师生互动的重要教学手段。

(二)化学性质

根据氯的原子结构，推断氯气的化学性质是否活泼?它具有强还原性还是强氧化性呢?价态又该是怎样呢?通过这三个问题的引入，激发学生对氯气性质的思考，并且为本节课氯气化学性质的学习打下基础，由学生的回答引入下一个知识点的学习，这样既不枯燥，也能锻炼学生的思维能力。

1、【演示实验】

氯气与铜的反应

(引言)氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有强氧化性，能与活泼金属发生反应，自然而然的就能让学生理解氯气和钠的反应，不需要太多系统讲解。但是铜不是一种活泼金属，那它能不能与氯气发生反应?由这个具有建设性的问题直接过渡到氯气和铜的演示实验。也是本节课最重要的实验之一。任何理论都必须有实践作为支撑，这里演示实验主要是让学生深入观察实验的现象，以及实验的基本操作方法，自主学习总结出实验的现象，锻炼学生的自主学习能力和自我总结观察的能力，同时通过明显的实验现象提升学生学习化学的热情。再由铜和氯气以及钠和氯气的反应让学生自己推测活泼性处于钠和铜之间的铁和氯气的反应，这样既活跃了课堂氛围，又体现了以学生为主体，教师为主导的教学新观念，同时让课堂生动活泼，取代了一贯以理论为主导的传统教学方法。

根据铜和氯气的反应写出铁和氯气的反应方程式，实时的抛出下一个问题：为什么这个反应的产物是氯化铁而不是氯化亚铁?提出这个问题的依据是，铁在化合物中有两种常见价态，提出这个问题可以促进学生思考化合物特殊的化合价形成的原因，并且可以通过这个问题再次强调并说明氯气的强氧化性。通过可以用钢瓶储存氯气来提醒学生判断化学反应是否发生时必须考虑反应条件。

(扩展)氯气不仅可以跟上述三种金属发生反应，同时还可以和镁、铝等在一定条件下发生反应。扩展如上内容是为了增加学生的知识面，也为今后的其他金属与氯气反应的学习埋下伏笔。

氢气和氯气的混合爆炸实验

该实验操作简单，现象明显，成功率较高，污染小。演示这个实验主要是为了和氢气在氯气中的燃烧实验做现象对比，加深学生对两个反应式的印象，并且通过这个实验提醒学生危险性实验的操作注意事项，同时延伸到工业制取盐酸的反应选择。

2、【多媒体演示实验】

氯气与磷的反应

演示这个实验，也是一种对学生知识面的扩展，同时可以通过对几个燃烧实验的总结引出燃烧的准确定义，这样既能形象的说明教学内容，又可以锻炼学生提炼主要内容的能力。

有色布条褪色的反应

通过这个反应的演示重点强调次氯酸的漂白性，也提示到下面的内容--漂白粉的作用原理和有效成分。这样就将所学的知识自然的衔接起来了，也将所学知识与生活紧密的联系到一起了，也就不会让学生觉得所学内容是空洞的，枯燥的。

3、重点讲解

氯气和水的反应;氯气与碱的反应

氯气本身是一种有毒气体，如果在课堂上演示实验太多，一方面是污染太大，另一方面是占用太多课堂时间。本身讲解就是课堂的重要教学方法之一，在本堂课我把讲解重点放在此处，一方面是为了实现多元化的敬爱呕血方法，另一方面是由于学生已经学习了酸碱的反应，这样讲起来也不会很吃力，学生也容易直接接受新的理论知识。

4、重点扩展

新制氯水和久置氯水的成分分析

扩展该篇内容一则是在考题中常常出现此类相关题目;二则氯水在实验室常可以用来代替氯气进行反应;再则可以借住该内容复习氯气与水的反应以及次氯酸的分解反应，同时让学生知其然还知其所以然，为什么同是氯水成分差别却如此之大。主要是通过学生思考为主，教师讲解为辅来完成扩展。

(三)氯气的用途

氯气的用途我打算采用教师提问，学生回答的方式完成教学内容。学生可以通过氯气用途的归纳自己小结本节课所学的内容，也通过研究讨论复习了本节课所学习的内容，同时验证了性质决定用途的道理。并且通过学生自己总结内容，既锻炼了学生的总结能力，也体现了新颖的教学方式--学生协助教师教学的方式，这样我就不用特别的在小结一次本次课的内容。

五、反馈练习。

1.下列关于氯气的描述中，正确的是()

A.氯气以液态形式存在时可称作氯水或液氯

B.红热的铜丝在氯气中燃烧，生成蓝色固体氯化铜。

C.有氯气参加的化学反应必须在溶液中进行

D.钠在氯气中燃烧生成白色固体氯化钠

此题涉及到氯气的物理性质和化学性质，涉及知识层面广，可以考查学生对氯气物理性质、化学性质的掌握程度，可以比较准确的检验出这堂课的教学效果。

(课外活动)

思考新制氯水和久置中含有哪些微粒?

五、板书设计

板书：一.氯气的物理性质

黄绿色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大,能溶于水(1体积水大约能溶2体积氯气),易液化。

二.氯气的化学性质

1.与金属反应

2Na + Cl2 === 2NaCl

Cu + Cl2 === CuCl2

2.与非金属反应

H2 + Cl2 === 2HCl

点燃

H2 + Cl2 === CuCl2

1.设问激疑：根据氯的原子结构，请学生分析氯气的化学性质应该如何?如何验证?培养学生由原子结构推断性质的化学思想。由实践是检验真理的唯一标准引出对氯气化学性质的探索。

2.实验验证：

(1)与金属的反应：做好三个演示实验①钠在氯气中燃烧②铁在氯气中燃烧③铜在氯气中燃烧。有目的地引导学生仔细观察和分析实验现象，注意反应条件，写出化学方程式，并注明反应中电子转移的情况。例如，做铜在氯气中燃烧的演示实验时，教师一面演示，一面提出一系列问题，让学生注意观察积极动脑。一面灼热铜丝，一面提出问题：为什么要灼热铜呢?(铜是不活泼的金属，必须灼热活化铜，使其达到燃点)灼热的铜放进盛有氯气的集气瓶时，提醒学生注意观察现象。反应后立即提出问题：观察到什么现象?(剧烈燃烧、集气瓶里充满棕黄色的烟)棕黄色的烟是什么物质?(氯化铜晶体颗粒)写出化学方程式，注明电子转移。又设问：铜是不活泼的金属，为什么能够跟氯气剧烈反应?(从氯的原子结构特点出发进行分析，得出氯是非常活泼的非金属的结论)把少量水注入集气瓶里，提醒学生注意观察现象。观察到什么现象?(氯化铜溶于水，溶液变绿色——说明氯化铜易溶，氯化铜溶液颜色为绿色)教师进一步加水，稀释溶液，溶液变蓝。提醒学生浓度不同时溶液的颜色不同。这一点很重要，不要把学生的思维固定在一点上，强调条件的重要性。

接着提出设疑，氯气能不能与非金属反应?激起学生继续探究的兴趣，从而引出性质

(2)与非金属的反应

除了做好书上的氢气与氯气反应的两个演示实验外，补充红磷在氯气中燃烧的演示实验，同样引导学生观察、分析实验现象，总结出氯气比氢气和磷的非金属性更强。适时地让学生讨论：燃烧是否一定要有氧气参加?引导学生比较铁、硫、碳等在氧气中燃烧，以及铜、钠、氢气等在氯气中的燃烧，找出共同的特点并由此推出“任何发热发光的剧烈的化学反应都可以叫做燃烧。”在此不仅发展了燃烧的概念，而且渗透了“真理是相对的，不断发展的”辩证唯物主义观点。 大多学生知道自来水不能直接用来养鱼这一生活常识，那么是为什么呢?通过这一与学生联系比较密切的生活问题引出氯气与水的反应这一性质，能够激发起学生的兴趣以及进一步探究的欲望。

(3)氯气与水的反应。这是本节课的难点，可用实验探究法来突破。 设问：氯气能不能跟水反应，其产物是什么?如何用实验方法验证，请设计实验方法。让学生充分讨论。经讨论和教师的引导，先实验氯水的酸碱性。用滴管吸取上面试验中得到的氯水，注入试管里。然后滴入1～2滴石蕊试剂观察到氯水先变红后褪色。实验现象说明很可能生成了酸。根据反应物判断很可能生成了盐酸。如何验证盐酸的生成?学生联想初中学过的盐酸的检验方法很容易提出硝酸银溶液，经实验确有盐酸生成。教师紧接着设问：如何解释石蕊试剂先红后褪色的现象?是氯水中的氯分子、盐酸，使指示剂褪色了，还是生成了另外一种新的物质使指示剂褪色了?让学生充分讨论，并设计出实验方案。经讨论和教师的引导，最后归纳出把干燥的有色试纸分别放人装有氯气的集气瓶里、盐酸溶液里、上面实验得到的氯水里。前两者颜色不褪，后者颜色马上褪。即氯分子、盐酸没有漂白作用，惟独氯水有漂白作用。

既然氯分子、盐酸、水分子都没有漂白作用，那么氯水里必然有一种具有漂白作用的新物质。这种新物质是什么?到此，揭开氯气跟水反应产物的谜底的时机已经水到渠成。教师根据上面实验事实和化学反应中原子守恒原理可以引出下列化学方程式：

C12+H20=HCl+HClO

至此，学生对氯气跟水的反应和氯水里不仅有未反应的氯单质，还有盐酸和次氯酸的事实留下较深刻的印象。

教师出示久置光照分解的氯水证明这些溶液只能使石蕊试液变红，而没有漂白作用。结合教材中演示实验，学生就能认识次氯酸不稳定，引出次氯酸分解的化学反应。

2HClO = 2HCl+O2

教师向装满氯气的瓶里加入氢氧化钠溶液，一经振荡，黄绿色立即褪净。由此过渡到氯气与碱的反应。

(4)与碱的反应

重点分析氯气与NaOH、Ca(OH)2反应的化学方程式，并引导学生从氧化还原角度、离子角度分析反应，不仅巩固第一章所学知识，也能加深学生对氯气化学性质的理解。

3.归纳总结，得出结论

通过以上的一些实验演示及分析讨论，学生已对氯气的性质有了一个生动而鲜明的印象。这时再引导他们从氯的原子结构特点去认识氯气化学性质所以活泼的原因，从理论和实践两个方面归纳出氯气是化学性质很活泼的典型的非金属。

高一化学必修一氯气练习题：

一.选择题

1、研究物质性质的基本程序一般可分为四个步骤，下列是研究物质性质的一般程序的第一步是

A.预测物质的性质

B.观察物质的外观性质

C.进行试验和观察

D.作出有关的解释和结论

3、下列说法中正确的是

A.Cl2具有漂白性，能使湿润的有色布条退色

B.漂白粉的有效成分是CaCl2，应密封保存

C.欲除去氯气中混有的少量氯化氢气体，可以将混合气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶

D.进行金属钠在氯气中燃烧的实验时，集气瓶内应铺一层细沙

5.下列氯化物不能用单质与氯气直接反应得到的物质是( )

A.CuCl2 B.FeCl2 C.HCl D.NaCl

6.下列关于氯水的叙述，正确的是( )

A.新制的氯水中只含Cl2和H2O

B.新制的氯水可使蓝色的石蕊试纸先变红后褪色

C.光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2

D.氯水放置数天后酸性将增强

7.下列反应发生时，会产生棕黄色烟的是

A.金属钠在氯气中燃烧 B.铜在氯气中燃烧

C.氢气在氯气中燃烧 D.钠在氧气中燃烧

11.能与氯气和盐酸反应且生成相同氯化物的是

A.Fe B.Al C.Cu D.Zn

12.漂白粉在空气中容易失效的原因是

A. 次氯酸钙不稳定，易分解

C.次氯酸钙易与盐酸反应 B.氯化钙易潮解 D.次氯酸钙易和空气中的水及二氧化碳反应

15.可以用于除去氯气中水蒸气的干燥剂是 ( )

A. 碱石灰 B.浓硫酸 C.无水氯化钙 D.固体烧碱

17.下列对氯气的叙述正确的是( )

A.氯气可使湿润的红布条褪色，所以氯气具有漂白性

B.在通常情况下，氯气可以和任何金属直接化合

C.闻其气味时要小心将集气瓶放在鼻孔下直接闻

D.氯气没有漂白性，但通入紫色石蕊试液中先变红后褪色

19.用自来水养金鱼时，将水注入鱼缸以前需在阳光下曝晒一段时间，目的是( )

A.除水中的杂质 B.使水中的HClO分解

C.起到杀菌作用 D.增加水中O2的含量

26.漂白粉主要成分是_________，制取漂白粉反应方程式为_________________,

漂白粉能漂白或消毒的主要原因是________________ ___(用方程式表示)。漂白粉在空气中长时间放置失效的原因是：

(用方程式表示)

27.活性炭和氯水都能使有色物质褪色，活性炭褪色是________作用，属于______变化;氯水褪色是______作用，属于________变化。

28.(1)如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色

盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是

_______。

(2)为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用 溶液吸收多余的氯气，原理是(用化学方程式表示)_______________________________。

(3)据“北方网”报道，2004年4月15日至16日，位于重庆市江北区的天原化工总厂相继发生氯气泄漏和爆炸事故。截至记者发稿时，已有9人在事故中失踪死亡，3人受伤，15万人被紧急疏散。当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是。

A.NaOH

布条的广口瓶和______ B.NaCl C.KBr D. Na2CO3

钠及其化合物练习题

1、下列关于钠的说法不正确的是( )

A、 金属钠与氧气反应，条件不同产物不同 B、金属钠着火可用水扑灭

C、少量的钠可保存在煤油中 D、钠的化学性质活泼，可从CuSO4溶液中置换出Cu

3、金属钠长期放置于空气中，最后应变为( )

A、Na2O B Na2O2 C NaOH D Na2CO3

5、下列关于金属钠的叙述中，说法正确的是( )

A、金属钠可以保存在少量水中 B、钠在空气中燃烧，产物是Na2O

C、钠是银白色金属，硬度大，熔点高 D、.Na、K合金可作原子反应堆的导热剂

8、将少量金属钠放入盛有CuSO4溶液的烧杯中，剧烈反应，有蓝色沉淀及无色气体产生。则烧杯中发生的反应是( )

①2Na+CuSO4====Na2SO4+Cu;②Cu+2H2O====Cu(OH)2↓+H2↑;

③2Na+H2O====2NaOH+H2↑;④2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4

A. ① B. ①② C. ③④ D. ①③

9、将金属钠投入到硫酸铜溶液中，产物是( )

A.NaOH和H2 B.Cu(OH)2 、Na2SO4 、 H2

C.Cu和 Na2SO4 D.H2SO4 、 Cu(OH)2、、 Na2SO4

10、下列六种物质：①Na2O ②Na2O2③NaCl ④Na2CO3溶液 ⑤NaOH ⑥NaHCO3，其中不能与CO2反应的是

( )

A.①④ B.②③ C.③⑥ D.⑤⑥

13、金属钠着火，能用来灭火的是( )

A、水 B、湿抹布 C、泡沫灭火器 D、干沙

17、把少量的金属钠分别放入下列溶液中，写出相应反应的化学方程式。

(1)钠放入NaOH溶液中

(2)钠放入稀盐酸中

(3)钠放入CuSO4溶液中

(4)过氧化钠与CO2反应

(5)过氧化钠与水反应

17、(1)2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑ (2)2Na + HCl == 2NaCl + H2↑

(3)2Na + 2H2O + CuSO4 == Na2SO4 + Cu(OH)2↓ + H2↑

1.钠与水反应时产生的各种现象如下：

①钠浮在水面上;②钠沉在水底;③钠熔化成小球;④小球迅速游动逐渐减小，最后消失;⑤发出嘶嘶的声音;⑥滴入酚酞后溶液显红色。其中正确的一组是 ( )

A.①②③④⑤ B.全部 C.①②③⑤⑥ D.①③④⑤⑥

2.少量钠应保存在( )

A.密闭容器中 B.水中 C.煤油中 D.汽油中

7.将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现沉淀的是( )

A.稀H2SO4 B.氢氧化钠溶液 C.硫酸铜溶液 D.氯化镁溶液

10.下列物质露置在空气中质量不会增加的是( )

A.Na2O B.Na2O2 C.Na2CO3 D.NaOH

19.Na2O是，制取Na2O通常采用的方法是2NaNO2+6Na=======4Na2O+N2↑,不采用钠在氧气中燃烧而采用此法是因为 。