电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电(自身电离成阳离子与阴离子)的化合物。下面小编给你分享高中化学电解质知识点，欢迎阅读。

高中化学电解质知识点

1、学习离子反应之前要了解电解质和非电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质;在水溶液里或熔融状态下都不能电离的化合物叫非电解质;常见的电解质和非电解质：电解质一般包含：酸、碱、盐、活泼金属氧化物等;非电解质：非金属氧化物(CO2、SO2等)、某些非金属氢化物(如NH3)、绝大多数有机物。

2、电解质又分强、弱电解质：强电解质是指在水分子作用下，能完全电离为离子的电解质。包括大多数盐类、强酸、强碱、部分碱性氧化物等。弱电解质是指在水分子作用下，只有部分分子电离的电解质。包括弱酸(如HAc、H2S)、弱碱(如NH3·H2O) 、Al(OH)3、H2O等。因此强弱电解质的电离程度大不相同。

3、离子反应：有离子参加的反应，知道常见的离子反应的类型，离子反应发生的条件，离子共存的条件。

4、离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。通过书写离子方程式，我们知道多个具体的反应写出的离子方程式是一样的。这说明：离子方程式不仅可以表示某一具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。离子方程式的意义：表示了反应的实质，代表了同一类型的离子反应。

常见考法

本知识常以选择题的形式考查电解质的分类、强弱电解质的电离程度、弱电解质的电离平衡、离子方程式的书写方法，考查的难度居中，一般掌握以上基础知识即可解决。

误区提醒

1. 电解质必须是化合物，而化合物不一定是电解质;

2. 电解质导电是有条件的：水溶液或熔融状态下;

3. 电解质必须是在上述条件下自身电离出离子的化合物;

4. 能导电的物质不一定是电解质，例如金属能导电，但不是化合物;

5. 单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。

高中化学电解质习题

1、下列物质中，属于电解质的是

A.Cu丝 B.熔融的MgCl2 C.NaCl溶液 D.蔗糖

2、下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是

A.MgCl2晶体 B.NaCl溶液 C.液态氯化氢 D.熔融的KOH

3、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是

A.HClO B.Cl2 C.NaHCO3 D.CO2

4、下列物质中，导电性能最差的是

A.石墨棒 B.盐酸溶液 C.熔融的氢氧化钠 D.固体氯化钾

5、电解质在人体内的作用是十分广泛和重要的，当电解质紊乱时，人体就要出现一系列不 适症状，甚至会危及生命。为维持人体内电解质平衡，在大量出汗后应及时补充的离子是

A.Mg2+ B.Ca2+ C.Fe3+ D.Na+

6、关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是

A.化合物电离时，生成的阳离子是氢离子的是酸

B.化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱

C.化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐

D.NH4Cl电离的电离方程式是NH4Cl=NH4++Cl，所以NH4Cl是盐

7、下列叙述正确的是

A.固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质

B.盐酸能导电，所以盐酸是电解质

C.BaSO4在水溶液中难导电，但熔融下能导电所以BaSO4是电解质

D.硫酸、纯碱、小苏打和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

8、在电解质溶液的导电性装置中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一种溶液，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是

A.将盐酸逐滴加入食盐溶液 B.将硫酸逐滴加入氢氧化钡溶液

C.将硫酸逐滴加入氢氧化钠溶液 D.将醋酸逐滴加入氨水

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