化学必修2已经加入实验部分的学习，复习时要及时总结知识点间的联系。下面是小编为您带来的高一化学必修2章节复习总结，熟记于脑对考试将更有帮助。

高一化学必修2章节复习总结：第一章

1、原子半径

(1)除第1周期外,其他周期元素(惰性气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小;

(2)同一族的元素从上到下,随电子层数增多,原子半径增大.

2、元素化合价

(1)除第1周期外,同周期从左到右,元素最高正价由碱金属+1递增到+7,非金属元素负价由碳族-4递增到-1(氟无正价,氧无+6价,除外);

(2)同一主族的元素的最高正价、负价均相同

(3) 所有单质都显零价

3、单质的熔点

(1)同一周期元素随原子序数的递增,元素组成的金属单质的熔点递增,非金属单质的熔点递减;

(2)同一族元素从上到下,元素组成的金属单质的熔点递减,非金属单质的熔点递增

4、元素的金属性与非金属性 (及其判断)

(1)同一周期的元素电子层数相同.因此随着核电荷数的增加,原子越容易得电子,从左到右金属性递减,非金属性递增;

(2)同一主族元素最外层电子数相同,因此随着电子层数的增加,原子越容易失电子,从上到下金属性递增,非金属性递减.

判断金属性强弱

金属性(还原性) 1,单质从水或酸中置换出氢气越容易越强

2,最高价氧化物的水化物的碱性越强(1—20号,K最强;总体Cs最强 最非金属性(氧化性)

1,单质越容易与氢气反应形成气态氢化物

2,氢化物越稳定

3,最高价氧化物的水化物的酸性越强(1—20号,F最强;最体一样)

5、单质的氧化性、还原性

一般元素的金属性越强,其单质的还原性越强,其氧化物的阳离子氧化性越弱;

元素的非金属性越强,其单质的氧化性越强,其简单阴离子的还原性越弱.

推断元素位置的规律

判断元素在周期表中位置应牢记的规律：

(1)元素周期数等于核外电子层数;

(2)主族元素的序数等于最外层电子数.

阴阳离子的半径大小辨别规律

由于阴离子是电子最外层得到了电子 而阳离子是失去了电子

6、周期与主族

周期：短周期(1—3);长周期(4—6,6周期中存在镧系);不完全周期(7).

主族：ⅠA—ⅦA为主族元素;ⅠB—ⅦB为副族元素(中间包括Ⅷ);0族(即惰性气体)

所以, 总的说来

(1) 阳离子半径原子半径

(3) 阴离子半径>阳离子半径

(4 对于具有相同核外电子排布的离子,原子序数越大,其离子半径越小.

以上不适合用于稀有气体!

7.原子结构：如：的质子数与质量数,中子数,电子数之间的关系

8.元素周期表和周期律

(1)元素周期表的结构

A.周期序数=电子层数

B.原子序数=质子数

C.主族序数=最外层电子数=元素的最高正价数

D.主族非金属元素的负化合价数=8-主族序数

E.周期表结构

(2)元素周期律(重点)

A.元素的金属性和非金属性强弱的比较(难点)

a.单质与水或酸反应置换氢的难易或与氢化合的难易及气态氢化物的稳定性

b.最高价氧化物的水化物的碱性或酸性强弱

c.单质的还原性或氧化性的强弱

(注意：单质与相应离子的性质的变化规律相反)

B.元素性质随周期和族的变化规律

a.同一周期,从左到右,元素的金属性逐渐变弱

b.同一周期,从左到右,元素的非金属性逐渐增强

c.同一主族,从上到下,元素的金属性逐渐增强

d.同一主族,从上到下,元素的非金属性逐渐减弱

C.第三周期元素的变化规律和碱金属族和卤族元素的变化规律(包括物理、化学性质)

D.微粒半径大小的比较规律：

a.原子与原子 b.原子与其离子 c.电子层结构相同的离子

(3)元素周期律的应用(重难点)

A.“位,构,性”三者之间的关系

a.原子结构决定元素在元素周期表中的位置

b.原子结构决定元素的化学性质

c.以位置推测原子结构和元素性质

B.预测新元素及其性质

9.离子键：

A.相关概念：

B.离子化合物：大多数盐、强碱、典型金属氧化物

C.离子化合物形成过程的电子式的表示(难点) (AB,A2B,AB2,NaOH,Na2O2,NH4Cl,O22-,NH4+)

10.共价键：

A.相关概念：

B.共价化合物：只有非金属的化合物(除了铵盐)

C.共价化合物形成过程的电子式的表示(难点) (NH3,CH4,CO2,HClO,H2O2)

D 极性键与非极性键

高一化学必修2章节复习总结：第二章

1、任何的化学反应中总伴有能量的变化。

①当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。

②反应物总能量>生成物总能量，为放热反应。反应物总能量<生成物总能量，为吸热反应。

③物质具有的能量越低越稳定(如石墨吸热生成金刚石，石墨比金刚石稳定)。

2、常见的放热反应和吸热反应

常见的放热反应：①所有的燃烧与缓慢氧化。 ②酸碱中和反应。

③金属与酸反应制取氢气。 ④大多数化合反应。

常见的吸热反应：①大多数分解反应。

②Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O △ △ ③C+CO2 2CO C(s)+H2O(g)+H2(g)。

3、能源的分类：

一次能源：直接从自然界取得的能源。如：水能、风能、生物质能(可再生资源);

煤、石油、天然气等化石能源(不可再生资源)

二次能源：一次能源经过加工、转化得到的能源称为二次能源。如：电力、蒸汽、水电、火电。

4、原电池

(1)概念：把化学能转变为电能的装置叫做原电池。

(2)构成原电池的条件：

①活动性不同的两电极(金属或非金属);②电解质溶液;

③构成闭合回路。

(3)活泼的金属作负极，失电子，化合价升高，发生氧化反应，被氧化。

(4)外电路中：电流由正极经导线流向负极;电子则由负极经导线流向正极。 电解液中：阳离子向 正 极作定向移动 ，阴离子向 负 极作定向移动 。

5、Cu—Zn--稀H2SO4构成原电池

(1)现象：铜片上有气泡产生，锌片逐渐溶解，电流表指针发生偏转

(2)电极反应：正极(铜片) 2H+ 2e= H2↑ (还原反应)

负极(锌片) Zn - 2e= Zn

总反应式：：Zn+2H=Zn+H2↑

(3)H向正极(铜片)作定向移动，SO42-向 负 极(锌片)作定向移动 ++2+- 2+ + - (氧化反应)

6、氢氧燃料电池 2H2 + O2 = 2H2O

碱性电池：电解质溶液为30%的氢氧化钾溶液：

负极： 2H2 –4e- + 4OH == 4H2O 正极： O2+ 4e- + 2H2O == 4OH

酸性电池：电解质溶液为硫酸溶液：

负极： 2H2 –4e- == 4H

7、化学反应的速率 + - -正极： O2+ 4e- + 4H == 2H2O +

计算公式：v(B)=c(B)= t

①单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)

②反应速率是指平均反应速率，而不是瞬时反应速率。 ③反应速率之比等于化学计量数之比

④比较反应速率大小时，要换算成同一种物质表示，才能比较。

8、影响化学反应速率的因素：

内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的(主要因素)。 外因：①温度：升高温度，反应速率增大

②催化剂：一般加快反应速率(正催化剂) ③浓度：增大反应物的浓度，反应速率增大(溶液或气体才有浓度可言) ④压强：增大压强，反应速率增大(适用于有气体参加的反应)

⑤其它因素：如光(射线)、固体的表面积(颗粒大小)、反应物的状态(溶剂)、原

电池等也会改变化学反应速率。

9、化学反应的限度——化学平衡

(1)在一定条件下，当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度，即化学平衡状态。

(2)化学平衡的移动受到温度、反应物浓度、压强等因素的影响。催化剂

10、判断化学平衡状态的标志：① VA(正)= VA(逆)

②各组分浓度保持不变或百分含量不变

③“变量”不变了就达到平衡

高一化学必修2章节复习总结：第三章

第一节 最简单的有机化合物 甲烷

氧化反应 CH4(g)+2O2(g) → CO2(g)+2H2O(l)

取代反应 CH4+Cl2(g) → CH3Cl+HCl

烷烃的通式：CnH2n+2 n≤4为气体 、所有1-4个碳内的烃为气体,都难溶于水,比水轻

碳原子数在十以下的,依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸

同系物：结构相似,在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物

同分异构体：具有同分异构现象的化合物互称为同分异构

同素异形体：同种元素形成不同的单质

同位素：相同的质子数不同的中子数的同一类元素的原子

第二节 来自石油和煤的两种重要化工原料

乙烯 C2H4 (含不饱和的C=C双键,能使KMnO4溶液和溴的溶液褪色)

氧化反应 2C2H4+3O2 →2CO2+2H2O

加成反应 CH2=CH2+Br2 →CH2Br-CH2Br (先断后接,变内接为外接)

加聚反应 nCH2=CH2 → [ CH2 - CH2 ]n (高分子化合物,难降解,白色污染)

石油化工最重要的基本原料,植物生长调节剂和果实的催熟剂,

乙烯的产量是衡量国家石油化工发展水平的标志

苯是一种无色、有特殊气味的液体,有毒,不溶于水,良好的有机溶剂

苯的结构特点：苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的键

氧化反应 2 C6H6+15 O2→12 CO2+ 6 H2O

取代反应 溴代反应 + Br2 → -Br + H Br

硝化反应 + HNO3 → -NO2 + H2O

加成反应 +3 H2 →

第三节 生活中两种常见的有机物

乙醇

物理性质：无色、透明,具有特殊香味的液体,密度小于水沸点低于水,易挥发.

良好的有机溶剂,溶解多种有机物和无机物,与水以任意比互溶,醇官能团为羟基-OH

与金属钠的反应 2CH3CH2OH+Na→ 2CH3CHONa+H2

氧化反应

完全氧化 CH3CH2OH+3O2→ 2CO2+3H2O

不完全氧化 2CH3CH2OH+O2→ 2CH3CHO+2H2O (Cu作催化剂)

乙酸 CH3COOH 官能团：羧基-COOH 无水乙酸又称冰乙酸或冰醋酸.

弱酸性,比碳酸强 CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O 2CH3COOH+CaCO3→Ca(CH3COO)2+H2O+CO2↑

酯化反应 醇与酸作用生成酯和水的反应称为酯化反应.

原理 酸脱羟基醇脱氢.

CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O

第四节 基本营养物质

糖类：是绿色植物光合作用的产物,是动植物所需能量的重要来源.又叫碳水化合物

单糖 C6H12O6 葡萄糖 多羟基醛 CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO

果糖 多羟基酮

双糖 C12H22O11 蔗糖 无醛基 水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖:

麦芽糖 有醛基 水解生成两分子葡萄糖

多糖 (C6H10O5)n 淀粉 无醛基 n不同不是同分异构 遇碘变蓝 水解最终产物为葡萄糖

纤维素 无醛基

油脂：比水轻(密度在之间),不溶于水.是产生能量最高的营养物质

植物油 C17H33-较多,不饱和 液态 油脂水解产物为高级脂肪酸和丙三醇(甘油),油脂在碱性条件下的水解反应叫皂化反应

脂肪 C17H35、C15H31较多 固态

蛋白质是由多种氨基酸脱水缩合而成的天然高分子化合物

蛋白质水解产物是氨基酸,人体必需的氨基酸有8种,非必需的氨基酸有12种

蛋白质的性质

盐析：提纯 变性：失去生理活性 显色反应：加浓硝酸显黄色 灼烧：呈焦羽毛味

误服重金属盐：服用含丰富蛋白质的新鲜牛奶或豆浆

主要用途：组成细胞的基础物质、人类营养物质、工业上有广泛应用、酶是特殊蛋白质

高一化学必修2章节复习总结：第四章

1、海水是一个远未开发的巨大化学资源宝库

海水中含有80多种元素，其中Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr 11种元素的含量较高，其余为微量元素。常从海水中提取食盐，并在传统海水制盐工业基础上制取镁、钾、溴及其化合物。

2、海水淡化的方法：蒸馏法、电渗析法、离子交换法等。其中蒸馏法的历史最久，蒸馏法的原理是把水加热到水的沸点，液态水变为水蒸气与海水中的盐分离，水蒸气冷凝得淡水。

3、海水提溴

浓缩海水 溴单质 氢溴酸 溴单质

有关反应方程式：①2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl ②Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4

③2HBr+Cl2=2HCl+Br2

4、金属的存在：除了金(Au)、铂(Pt)等少数金属外，绝大多数金属以化合态的形式存在于自然界。

5、金属冶炼的涵义：简单地说，金属的冶炼就是把金属从矿石中提炼出来。金属冶炼的实质是把金属元素从化合态还原为游离态，即M(化合态)

6、金属冶炼的一般步骤：

(1)矿石的富集：除去杂质，提高矿石中有用成分的含量。

(2)冶炼：利用氧化还原反应原理，在一定条件下，用还原剂把金属从其矿石中还原出来，得到金属单质(粗)。

(3)精炼：采用一定的方法，提炼纯金属。

7、金属冶炼的方法

(1)电解法：适用于一些非常活泼的金属。

2NaCl(熔融)+n0电解

2Na+Cl2↑ MgCl2(熔融)电解

Mg+Cl2↑ 2Al2O3(熔融)电解

4Al+3O2↑

(2)热还原法：适用于较活泼金属。

Fe2O3+3CO高温

2Fe+3CO2↑ WO3+3H2高温 W+3H2O ZnO+C高温

Zn+CO↑

常用的还原剂：焦炭、CO、H2等。一些活泼的金属也可作还原剂，如Al，

Fe2O3+2Al高温

2Fe+Al2O3(铝热反应) Cr2O3+2Al高温

2Cr+Al2O3(铝热反应)

(3)热分解法：适用于一些不活泼的金属。