高一化学的实验部分还是停留在理论阶段，通过试题能更好地巩固相关知识点。下面是由小编带来的高一化学必修一从实验学化学试题及答案，赶紧练习一下吧!

高一化学必修一从实验学化学试题：

可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Ne：20 Na：23

Mg：24 P：31 K： 39 S： 32 Cl： 35.5 Cu： 64

一.选择题

1.下图分别表示四种操作，其中有两处错误的是(B)

2.实验室中保存下列化学药品的方法正确的是 (D)

A.将AgNO3晶体放在棕色细口瓶中 B.将NaOH溶液保存在带玻璃塞的细口试剂瓶中

C.金属钾，钠和非金属白磷保存在煤油中 D.浓硝酸溶液保存在棕色玻璃塞细口瓶中

3.已知丙酮(C3H6O)通常是无色液体，不溶于水，密度小于1g/mL，沸点约55℃，要从水与丙酮混合物中将丙酮分离出来下列方法最合理的是(B)

A.蒸馏 B.分液 C.过滤 D.蒸发

4.下列除杂试剂和除杂方法都正确的是(C)(括号内的物质为杂质)

试剂(杂质)

除杂试剂

除杂方法

HNO3溶液(H2SO4)

适量BaCl2溶液

过滤

CO2(HCl)

饱和碳酸钠溶液

洗气

C2H5OH(H2O)

CaO

蒸馏

KNO3晶体(NaCl)

蒸馏水

蒸发结晶

5.下列关于物质检验的说法中，正确的是(D)

A.向某溶液中加入稀盐酸，产生无色无味能使澄清石灰石变浑浊的气体，则该溶液一定含有CO3(2-)

B.向某溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，生成白色沉淀，该溶液中一定含有Cl-

C.向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，该溶液中一定含有SO4(2-)

D.向某溶液中加入酚酞溶液，溶液变红，该溶液的溶质一定是氢氧化物

6.科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g，12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(C)

A.该原子的摩尔质量是a NA B. W g该原子的物质的量一定是 b W/aNA mol

C.W g该元素的原子中含的原子数为w/a D.由题中信息可得： NA=12/a

7.下列叙述正确的是(B)

A.同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量一定相等

B.任何条件下，等物质的量的氢气和一氧化碳所含的分子数必相等

C.1 L氢气比1 L氧气的质量小

D.等体积，等物质的量浓度的盐酸和硫酸中所含的H+数相等

8.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是(B)

A.在标准状况下，22.4L I2(碘单质)中所含分子数为NA

B.42g C2H4(g)和C3H6(g)的混合物中含有的原子总数一定是6NA

C. 1 mol硫酸钾中阴阳离子所带电荷总数为3NA

D. 在标准状况下，2.24L 空气所含单质分子数为0.1NA

9.下列叙述正确的是(A)

A.相同条件下，氮气和氧气的混合气体与等体积的氦气所含分子数相等

B.等物质的量的铵根离子(NH4+)与氢氧根离子(OH-)所含中子数相等

C.常温常压下，28 g CO与22.4 L O2所含原子数相等

D.16 g CH4与17 g NH4(+)所含质子数相等

10.在一定温度和压强下，200mL X气体和100mL Y气体完全反应后生成200mL水蒸气和100mL氮气，X，Y两种气体是(B)

A.H2，N2O4 B.H2，N2O2 C.H2，N2O D.H2，NO2

11.已知氨气可以被酸性溶液吸收，甲烷一般不与任何酸碱溶液反应.某无色混合气体可能由CH4，NH3，H2，CO，CO2和HCl中的某几种气体组成.在恒温恒压的条件下，将此混合气体通过浓H2SO4时，总体积基本不变;通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，但混合气体的总体积减小;把剩余气体导出后，在O2中能够点燃，燃烧产物不能使CuSO4粉末变色.则原混合气体的成分一定含有的是(C)

A.CH4和NH3 B.HCl，H2和CO C.HCl和CO D.HCl，CO和CO2

12.以下有四组物质的水溶液，需要对各组内的溶液进行鉴别，其中用溶液间的两两混合法就可以完成鉴别任务的是(A)

A.

HCl

Na2 CO3

NaHCO3

NaOH

B.

BaCl2

AgNO3

CaCl2

HNO3

C.

NaOH

Na2 SO4

Ba(NO3)2

HCl

D.

MgCl2

Na2 SO4

Ba(OH)2

KOH

13.体积为1 L的干燥容器中充入HCl气体后，测得容器中气体对氧气的相对密度为1.082.将此气体倒扣在水中，进入容器中液体的体积是(C)

A.0.25L B.0.5 L C.0.75 L D.1 L

14. X g的焦炭与Y g的O2置于密闭容器中，在一定条件下充分反应后恢复到原来的温度，容器中反应物均无剩余.设反应前后压强分别为P1，P2，以下说法正确的是

A.如果P1=P2，X≥3Y/8 B.如果2P1=P2，X≤3Y/4

C.如果P1

15.某溶液中大量存在以下五种离子：NO3(-)，SO4(2-)，Fe3+，H+，M，其物质的量之比为n(NO3(-))∶n(SO4(2-))∶n(Fe3+)∶n(H+)∶n(M)=2∶3∶1∶3∶1，则M可能为(B)

A.Fe2+ B.Mg2+ C.CO3(2-) D.Ba2+

16.V mL密度为ρ g/cm3的某溶液中，含有相对分子质量为M的溶质m g，该溶液中溶质的质量分数为W%，物质的量浓度为c mol/L，那么下列关系式正确的是(D)

A.m=1000(VρW) B.c=M(1000ρW) C.W%=1000ρ(cM)% D.c=VM(1000m)

17.下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 mol·L-1的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是(B)

A.150 mL 2 mol·L-1的NaCl B.75 mL 2 mol·L-1的NH4Cl

C.150 mL 3 mol·L-1的KCl D.75 mL 2 mol·L-1的CaCl2

18.质量分数为w的NaOH溶液，其物质的量浓度为a mol/L，加热蒸发使其质量分数变为2w.此时，该溶液中NaOH的物质的量浓度为b mol/L，则a与b的关系正确的是(C)

A.b=2a B.a=2b C.b>2a D.b<2a

19.某温度下，在100g水中加入mg CuSO4或加入ng CuSO4·5H2O，均可使溶液恰好达到饱和，则m与n的关系符合(B)

A. m=160n/250 B. m=1600n/(2500+9n)

C. m=1600n/(2500+16n) D. m=1600n/(2500+25n)

20. 20℃时饱和氯化钠溶液的密度为ρg/cm3，物质的量浓度为c mol/L，则下列说法不正确的是(D)

A. 温度低于20℃时，饱和氯化钠溶液的浓度小于c mol/L

B. 此溶液中NaCl的质量分数为ρ(5.85c)%

C. 20℃时，密度小于ρg/cm3的氯化钠溶液不是饱和溶液

D. 20℃时，饱和氯化钠溶液的溶解度S= ρ-58.5c(5850c) g

二.综合题(本题共40分)

21.(1)如图所示为常见仪器的部分结构(有的仪器被放大)：

①A图中液面所示溶液的体积为____mL

②C图中液面所示溶液的体积为____mL(读数保留两位小数)

③用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视时读数为N mL，仰视时读数为M mL，若M>N，则所使用的仪器是________(填仪器序号字母).

(2)根据粗盐提纯实验，回答下列问题：

①蒸发操作中使用到的瓷质仪器的名称为________.

②粗盐中常含有泥沙和Ca2+，Mg2+，SO42-等杂质，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为a.Na2CO3，b. NaOH，c. BaCl2，这3种试剂添加的合理顺序是 (填序号)

③该同学将所得精盐配成溶液，用于另一实验.实验中需要用480mL 1 mol/L的NaCl溶液，配制过程中需用托盘天平称取的精盐质量为________g，用于定容的玻璃仪器的规格和名称是

(3)已知氨水的浓度越大，密度越小。如果以W1，W2分别表示物质的量浓度为amol/L和bmol/L氨水的质量分数，已知2a=b，则2W1( )W2 (填”大于”，”小于”，”等于”)

22.用98%浓硫酸(密度为1.84g/cm3)配制240 mL 0.5mol/L稀硫酸的实验步骤如下：

①计算②量取③稀释④转移⑤洗涤 ⑥振荡⑦定容⑧摇匀

完成下列问题：

(1)实验中用量筒量取浓硫酸的体积是________mL，量取浓硫酸所用的量筒的规格是

A.5 mL B.10 mL C.50 mL D.100 mL

(2)实验步骤中没有写出的步骤是：⑤洗涤

(3)本实验用到的基本实验仪器除量筒，烧杯，玻璃棒外还需要 .

(4)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响?(用“偏大”，“偏小”或“无影响”填写)

①所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中(偏小)

②将量取浓硫酸的量筒中的残留液体洗涤出来，并一起倒入烧杯中(偏大)

③容量瓶中曾经配制过NaOH溶液，未经清洗就使用(偏小)

④浓硫酸稀释后立即转移到容量瓶中(偏大)

⑤定容时俯视溶液的凹液面(偏大)

23.(1)在标准状况下3.4g氨气所占体积为 L，它与 mol H2S气体含有相同的氢原子数

(2)某种气态氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为 ，R的相对原子质量为 .

(3)已知CO和CO2的混合气体质量共为16g，在标准状况下的体积为8.96L，则该混合气体对氢气的相对密度是 ，混合气体中CO的质量为 g，CO2在标准状况下的体积为 L

(4)同温同压下，SO2与氖气的密度之比为 ;如果体积也相同，两种气体的物质的量之比为 .所含原子数之比为

(5)有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份.一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀;另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-离子完全沉淀.反应中消耗xmol H2SO4，ymol AgNO3.据此得知原混合溶液中的c(Na+)为 mol/L

(6)在120℃时分别进行如下三个反应 (所有反应物和生成物均为气体)：

A.2H2S+3O2=2H2O+2SO2 B.C2H4+3O2=2H2O+2CO2 C.C4H8+6O2=4H2O+4CO2

①若反应在容积为V的固定容器中进行：(ρ为气体的密度)

符合ρ(前)=ρ(后)，p(前)>p(后)的是________;符合ρ(前)=ρ(后)，p(前)=p(后)的是_________.

②若压强p恒定，容积V可变：符合ρ(前)>ρ(后)，V(前)

24.下图为某浓盐酸试剂瓶标签上的部分数据.请回答下列问题：

(1)该盐酸的物质的量浓度为多少?(列式计算)

(2)取该盐酸25.5 mL与2.00 mol/L的NaOH溶液100 mL混合，再将混合后溶液稀释至1.00 L，此时溶液的c(H+)为多少?

高一化学必修一从实验学化学试题答案：

选择题答案

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

B

D

B

C

B

C

B

C

A

B

题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

答案

C

A

C

C

B

D

B

C

B

D

21(8分，(3)2分，其余每空1分)

(1)①28.0②21.10③C

(2)①蒸发皿②bca/cba/cab ③ 29.3 500mL容量瓶

(3)小于

22(10分，每空1分)

(1)6.8 mL B

(2)⑤洗涤(1分)

(3)250mL容量瓶 胶头滴管

(4)①(偏小)②(偏大)③(偏小)④(偏大)⑤(偏大)

23(14分，(5)2分，其余每空1分)

(1)4.48 0.3 (2)64g/mol 32 (3) 20 2.8 6.72

(4)16:5 1:1 3:1 (5) (2y-4x)/a (6) ①A B ②C

16(6分) (1)c(HCl)=36.5 g/mol×1 L(1000 mL×1.18 g/cm3×36.5%)=11.8 mol/L.(3分)

(2)n(HCl)=11.8 mol/L×0.0255 L=0.300 mol(1分)

n(NaOH)=2.00 mol/L×0.100 L=0.200 mol(1分)

混合并稀释后溶液中

c(H+)=1.00 L(0.300 mol-0.200 mol)=0.100 mol/L(1分)

以上就是小编今天分享的高一化学必修一从实验学化学试题及答案全部内容，相信对你会有帮助的。

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