复习时对知识的巩固，对记忆力的锻炼。下面是小编为大家整理的新课标高二化学重要知识点，希望对大家有所帮助。

新课标高二化学重要知识点(一)

1.混合物：由两种或多种物质混合而成的物质叫混合物;

(1)混合物没有固定的组成，一般没有固定的熔沸点;

(2)常见特殊名称的混合物：氨水、氯水、王水、天然水、硬水、软水、盐酸、浓硫酸、福尔马林、水玻璃;爆 鸣气、水煤气、天然气、焦炉气、高炉煤气、石油气、裂解气、空气;合金;过磷酸钙、漂白粉、黑火药、铝热剂、 水泥、铁触媒、玻璃;煤、石油;石油、石油的各种馏分。

2.注意：

由同素异形体组成的物质为混合物如红磷和白磷。由同位素原子组成的物质是纯净物如 H2O 与 D2O 混合为 纯净物。

单质 16 18 由同种元素组成的纯净物叫单质。如 O2、Cl2、N2、Ar、金刚石、铁(Fe)等。HD、 O、 O 也属于单质

新课标高二化学重要知识点(二)

1、 金属反应中硝酸的作用是：酸性和氧化性。

2、 非金属反应中硝酸的作用是：氧化剂。

3、 金属和硝酸反应中几种量的关系：

加入的硝酸的物质的量n(总 HNO3)，参加反应的硝酸n(参加HNO3)，未参加反应的硝酸n(未参加HNO3)，氧化剂作用的硝酸n(氧化剂HNO3)，仅起酸性作用的硝酸n(酸HNO3)，参加反应的铜n(Cu)，硝酸铜n〔Cu(NO3)2〕，

n(氧化剂HNO3)=n(NOX)

n (参加HNO3)

n(总HNO3) n(酸HNO3)=2n(Cu2+)= n(Cu)

n(未参加HNO3)=n(H+)

4、 利用好守衡

(1)电子得失守衡，(2)N、Cu原子守衡，(3)电荷守衡 ，

5、注意两点

1、2NO2=N2O4

2、硝酸盐中加入非氧化性酸，溶液有稀硝酸的性质。

新课标高二化学重要知识点(三)

1.氧化性 物质(单质或化合物)在化学反应中得到(吸引)电子的能力称为物质的氧化性。

2.非金属单质、金属元素高价态 的化合物、某些含氧酸及其盐一般有较强的氧化性。 非金属单质的氧化性强弱与元素的非金属性十分相似，元素的非金属性越强，单质的氧化性也越强。氟是氧化性 + + 最强的非金属单质。

3.氧化性规律有：

①活泼金属阳离子的氧化性弱于不活泼金属阳离子的氧化性，

如 Na

②变价 3+ 2+ 2 金属中，高价态的氧化性强于低价态的氧化性，如 Fe >Fe ，MnO4−>MnO4 −>MnO2;③同种元素含氧酸的氧化性往往是 价态越高，氧化性越强，如 HNO3>HNO2，浓度越大，氧化性也越强，如浓 HNO3>稀 HNO3,浓 H2SO4>稀 H2SO4。

4.然而，也 有例外，如氯元素的含氧酸，它们的氧化性强弱顺序是 HClO>HClO2>HClO3>HClO4。