知识归纳是一种非常好的化学学习方法,可以帮助记忆和理解。下面小编整理了沪教版化学中考复习资料，供你参考。

沪教版化学中考复习资料

开启化学之门

⑴物理变化同一种物质的三态变化(如水结成冰)挥发(如浓盐酸、浓氨水的挥发)蒸馏(如分离液态空气制氧气、炼制石油)灯泡发光活性炭、木炭的吸附作用导电、导热(蒸发或冷却)结晶等

⑵化学变化一切燃烧光合作用、动植物的呼吸作用金属生锈(氧化)炼钢、炼铁、煤的干馏酸碱指示剂变色(如紫色石蕊试液变红色)食物腐败、酒醋的酿造、农家肥的腐熟生米煮成熟饭、衣服穿久了褪色变质、腐蚀、中毒等

⑶不能确定是化学变化还是物理变化的爆炸(火药爆炸是化学变化蒸汽锅炉爆炸是物理变化)石灰水变浑浊(通CO2变浑是化学变化加热析出Ca(OH)2是物理变化)

⑷两种变化的关系

①宏观区别是否生成了新物质(或原物质是否改变了)

②微观区别是否产生了新分子(或原分子是否改变了)

③联系物质在发生化学变化时一定同时有物理变化发生。

⑸碳酸氢铵(化学式NH4HCO3)受热易分解要密封保存在阴凉处CO2和SO2都能使澄清的石灰水变浑浊但SO2能使KMnO4溶液褪色而CO2不能。

绿色粉末碱式碳酸铜(俗称铜绿)加热后①绿色粉末变成黑色②管口出现小水滴③石灰水变浑浊。

镁是银白色固体但在空气中久置的镁带表面呈黑色。

氯化氢气体(HCl)和氨气(NH3)接触会立即产生大量白烟(因为反应生成了NH4Cl白色固体)

硝酸银溶液(无色)与碘化钾溶液(无色)混合产生黄色沉淀(因为生成了碘化银)

⑹物理性质状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。

⑺化学性质可燃性、氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、酸碱性等。

⑻两种性质的区别物性与化学变化无关化性与化学变化有关。

⑼物质的组成、结构决定物质的性质性质决定物质的用途、制法。

⑽佛来明发现青霉素、拉瓦锡研究空气成分、我国首先研制出结晶牛胰岛素、门捷列夫创制周期表、居里夫妇发现钋和镭、诺贝尔研究炸药、2000年诺贝尔奖获得者研究导电塑料。

⑾探究面粉、葡萄糖等有机物是否含碳元素的实验方法(烧焦)

我们身边的物质

(空气)

1、空气中氧气含量的测定实验现象①红磷(不能用木炭、硫磺、铁丝、镁带等代替)燃烧时有大量白烟生成②冷却后打开止水夹进入集气瓶的水约占集气瓶1/5体积。 若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是①红磷不足氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开止水夹④没有预先在导管中装满水

2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。

3、空气的成分按体积分数计算大约是氮气为78%、氧气为21%(氮气比氧气约为4 1)、稀有气体(混合物)为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主属于混合物。

4、排放到大气中的有害物质大致可分为粉尘和气体两类气体污染物较多是SO2、CO、NO2这些气体主要来自化石燃料的燃烧和工厂的废气。

5、捕捉空气(获得某处气体样品)的实验方法①用一个集气瓶装满水到某处后将水倒掉盖好集气瓶即可。②用一个干瘪的气囊到某处后撑开、扎紧口即可。③用一个注射器到某处吸取即可。

(水)

1、水在地球上分布很广江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4人体含水约占人体质量的2/3。淡水资源却不充裕地面淡水量还不到总水量的1%而且分布很不均匀。

2、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气②生活污水的任意排放③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

3、预防和消除对水源的污染保护和改善水质需采取的措施①加强对水质的监测②工业"三废"要经过处理后再排放③农业上要合理(不是禁止)使用化肥和农药等。

4、电解水化学方程式为2H2O通电2H2↑+O2↑实验可证明①水是由氢元素和氧元素组成的②在化学变化中分子可以分成原子而原子却不能再分。

5、电解水中正极产生氧气负极产生氢气体积比(分子个数比)为1 2质量比为8 1在实验中常加稀H2SO4和NaOH来增强水的导电性。通的是直流电。

6、硬水指含有较多钙、镁离子(Ca2+、Mg2+)的水。 检验硬水的方法加入肥皂水搅拌若泡沫很少还形成白色垢状物则为硬水。 用玻璃棒蘸取硬水在酒精灯火焰上灼烧一定会留下白色固体但在酒精灯火焰上灼烧后留下白色固体的不一定为硬水。 使硬水软化的方法①煮沸②蒸馏。(方法①更简便方法②更彻底)

(O2、H2、CO2、CO、C)

1、氧气是无色无味密度比空气略大不易溶于水液氧是淡蓝色的。 氢气是无色无味密度最小难溶于水。 二氧化碳是无色无味密度比空气大能溶于水(碳酸气)。干冰是CO2固体。 一氧化碳是无色无味密度比空气略小难溶于水。 甲烷是无色无味密度比空气小极难溶于水。俗名沼气(天然气的主要成分是CH4)

2、金刚石和石墨都是碳元素的单质金刚石(C)是自然界中最硬的物质石墨(C)是最软的矿物之一金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是碳原子排列的不同。活性炭、木炭具有强烈的吸附性 CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是分子的构成不同。 生铁和钢主要成分都是铁但性质不同的原因是含碳量不同。

3、反应物是固体需加热制气体时则用制O2的发生装置。 反应物是固体与液体不需要加热制气体时则用制H2的发生装置。

密度比空气大用向上排空气法难或不溶于水用排水法收集

密度比空气小用向下排空气法

CO2、HCl、NH3只能用向上排空气法NH3只能用向下排空气法CO、N2、

(NO)只能用排水法

4、①实验室制O2的方法是加热高锰酸钾(方程式) H2O2--KMnO4-- 工业上制制O2的方法是分离液态空气(物理变化) 原理利用N2、O2的沸点不同N2先被蒸发余下的是液氧(贮存在天蓝色钢瓶中)。

②实验室制H2的方法是常用锌和稀硫酸或稀盐酸 (不能用浓硫酸和硝酸原因氧化性太强与金属反应不生成H2而生成H2O)(也不能用镁反应速度太快了也不能用铁反应速度太慢了也不能用铜因为不反应)Zn+H2SO4-- Zn+HCl-- 工业上制H2的原料水、水煤气(H2、CO)、天然气(主要成分CH4)(化学变化)

③实验室制CO2的方法是大理石或石灰石和稀盐酸。不能用浓盐酸(产生的气体不纯含有HCl)不能用稀硫酸(生成的CaSO4微溶于水覆盖在大理石的表面阻止了反应进行)(大理石粉末和稀硫酸可以反应)。CaCO3+HCl-工业上制CO2的方法是煅烧石灰石CaCO3-

5、氧气是一种比较活泼的气体具有氧化性、助燃性是一种常用的氧化剂。

①(黑色)C和O2反应的现象是在氧气中比在空气中更旺发出白光。

②(黄色)S和O2反应的现象是在空气中淡蓝色火焰在氧气中蓝紫色的火焰生成刺激性气味的气体(是SO2但在叙述现象时不能说出来)。

③(红色或白色)P和O2反应的现象是冒白烟生成白色固体(是P2O5不能说)。(用于发令枪)

④(银白色)Mg和O2反应的现象是放出大量的热同时发出耀眼的白光生成一种白色固体(是氧化镁不能说)。(用于照明弹等)

⑤(银白色)Fe和O2反应的现象是剧烈燃烧火星四射生成黑色固体(是Fe3O4不能说)

注意点预先放入少量水或一层沙防止生成的熔化物炸裂瓶底。

⑥H2和O2的现象是发出淡蓝色的火焰。

⑦CO和O2的现象是发出蓝色的火焰。

⑧CH4和O2的现象是发出明亮的蓝色火焰。 酒精燃烧C2H5OH+O2

6、H2、CO、C具有相似的化学性质①可燃性②还原性

①可燃性H2+O2-可燃性气体点燃前一定要检验纯度H2的爆炸极限为

4~74.2% CO+O2- C+O2-(氧气充足)C+O2-(氧气不足)

②还原性H2+CuO-黑色变成红色同时有水珠出现

C+CuO-黑色变成红色同时产生使石灰水变浑浊的气体

CO+CuO-黑色粉末变成红色产生使石灰水变浑浊的气体

7、CO2①与水反应CO2+H2O-(紫色石蕊变红色)

②与碱反应CO2+Ca(OH)2-(检验CO2的方程式)

③与灼热的碳反应CO2+C高温2CO

①除杂CO[CO2]通入NaOH溶液CO2+NaOH-

CO2[CO]通过灼热的氧化铜CO+CuO-(不能用点燃的方法)

CaO[CaCO3]只能煅烧CaCO3-

②检验CaO[CaCO3]加盐酸CaCO3+HCl-

③鉴别H2、CO、CH4可燃性的气体看燃烧产物

H2、O2、CO2用燃着的木条鉴别CO2和SO2用紫红色的KMnO4溶液

[(H2、CO2)(O2、CO2)(CO、CO2)]用石灰水等

8、氧气的用途供给呼吸支持燃烧氮气的用途(充入灯泡或膨化食

品袋中)做保护气、生产氮肥等稀有气体用途充入霓虹灯、充氦气球、焊接金属时的保护气二氧化碳的用途温室肥料、灭火、干冰(固体二氧化碳)用作致冷剂进行人工降雨、制造云雾、食品保鲜。