化学与我们的生活息息相关，联系紧密。下面是小编为大家整理的高二化学上学期重要知识点，希望对大家有所帮助。

高二化学上学期重要知识点(一)

1、过氧化物(Na2O2、H2O2)不归在其中。

2、酸性氧化物不一定是非金属氧化物 非金属氧化物不一定是酸性氧化物 金属氧化物不一定是碱性氧化物

3、酸

①酸的分类：组成(含氧酸、无氧酸);电离(强酸、弱酸);物理性质(挥发性酸、不挥发

性酸);化学性质【(一元酸、多元酸)、热稳定性、(氧化性酸、非氧化性酸、还原性酸：H2S HI)】

②含氧酸可电离H的确定 实质：羟基H的数目

③含氧酸的命名及强弱判断

HClO4高氯酸 HClO3氯酸 HClO2亚氯酸 HClO次氯酸

H3PO4→HPO3偏磷酸 2H2SO4→H2S2O7焦硫酸

酸性强弱实质：非羟基O的数目

高二化学上学期重要知识点(二)

1、双水解反应

常见双水解反应的离子：Al3+，Fe3+ 与HCO3-、CO32-、AlO2-、S2-、HS- (越弱越水解)

2、弱酸的酸式根——不与H+和OH-大量共存

3、注意条件——pH值、H+的离子浓度

4、离子间的氧化还原反应

A.强氧化性离子：MnO4-、ClO-、NO3-( H+)、Fe3+ B.强还原性离子：I-、S2-、HS-、SO32-、Fe2+

5、络合反应

XFe3+与SCN-，C6H5O- Ag+与NH3·H20

高二化学上学期重要知识点(三)

1、结晶水合物是纯净物

CuSO4·5H2O KAl(SO4)2·12H2O ZnSO4·7H2O Na2SO4·10H2O CaSO4·2H2O 2CaSO4·H2O 2、溶液是混合物

2、单质：金属单质、非金属单质、稀有气体单质

注：非金属单质种类≠非金属元素种类(同素异形体)

FeSO4·7H2O

3、氧化物

定义：由氧元素和另一种元素组成的化合物(除OF2，属于氟化物) 成盐氧化物 不成盐氧化物：CO、NO 氧 化物 碱性氧化物：绝大多数金属氧化物成盐氧化物

4.酸性氧化物：绝大多数非金属氧化物

5.两性氧化物：Al2O3、ZnO 酸酐：加水可形成酸，且元素价位不变 Cl2O→HClO次氯酸

Cl2O3→HClO2亚氯酸

Cl Cl2O5→HClO3氯酸

Cl2O7→HClO4高氯酸