你的自信从不止步，你的毅力令人钦服，你的勤奋镌刻一路，你的优秀有目共睹。愿你的付出收获丰厚回报，愿你的努力赢得似锦前途。祝九年级化学期末考顺利!以下是小编为大家整理的2017年九年级上学期化学期末试卷，希望你们喜欢。

2017年九年级上学期化学期末试题

第I卷( 选择题 每题4分 共36分)

一、选择题(本题包括9小题，每小题4分，共36分。每小题只有一个选项符合题意)

1.下列各组物质按单质、氧化物、酸顺序排列的一组是

A. Fe、CO2、H2S B. H2、H2O、NaOH

C. O2、NaOH、H2SO4 D. C、CaO、NaHSO4

2.中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。下列应用一定与中和反应原理无关的是

A.施用熟石灰改良酸性土壤 B.用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液

C.服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多 D.用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸

3.推理是学习化学的一种重要方法，不合理的推理会得出错误的结论。以下推理正确的是

A.碱溶液的pH都大于7，pH大于7的溶液不一定是碱溶液

B.中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应

C.在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价

D.有些金属和稀硫酸反应放出气体，与稀硫酸反应放出气体的物质一定是金属

4.在氢氧化钠溶液中加入盐酸，至恰好完全反应，反应的微观示意图见右下图。下列有关认识错误的是

A.反应结束时 溶液的pH=7

B.反应前后元素的种类没有变化

C.酸与碱的反应属于复分解反应

D.该微观图还可说明所有物质都是由分子构成的

5.铁、盐酸、石灰水、硫酸铜是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如右图所示，图中两圆相交部分(A、B、C、D)

表示物质间反应的主要实验现象，其中描述正确的是

A.有气泡产生 B.无明显现象

C.有红色固体析出 D.有蓝色沉淀生成

6.某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像，如右图所示。下列说法正确的是

A.图中c点所示溶液呈碱性

B.图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和H2SO4

C.该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中

D.由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应

7.从物质的组成角度解释酸具有相似化学性质的原因是

A. 酸都含有酸根 B.酸都能在水中电离出H+

C.酸中都含有氢气 D.酸中都含有氧元素

8.常温下，下列各组物质中，X既能与Y反应又能与Z反应的是

X Y Z

① CO2 Ca(OH) 2溶液 H2O

② H2 O2 CuO

③ Ba(NO3) 2溶液 稀硫酸 Na2CO3溶液

④ Fe2O3 CO 稀盐酸

A.①② B.①③ C.①③④ D.①②③④

9.下列图象能正确反映对应变化关系的是

A.常温下，稀释 KOH溶液 B.将浓硫酸露置在空气中 C.足量粉末状金属分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应 D.一定质量的饱和石灰水中加入生石灰

第II卷(非选择题 共64分)

二、填空与简答(本大题包括4个小题,共38分)

10.(13分)分类法是学习化学的重要思想方法。现有下列三组物质：

A.空气、熟石灰、冰水、蔗糖

B.KOH、C2H5OH、Ca(OH)2、NH3.H2O

C.NH4Cl、Na2CO3、SO2、Na2SO4

(1)填写下表空白

组 别 A组 B组 C组

分类标准 纯净物 碱

不属于上述分类标准的物质 空气 SO2

(2)请仿照检验CO2的反应原理，写出SO2与NaOH溶液反应的化学反应方程式_________________________________________________。

(3)NH4Cl溶液与KOH溶液能够反应，实质是因为它们在水中解离出来的NH4+和OH-结合生成了NH3和H2O。结合发生复分解反应的条件，请回答：Ba(OH)2溶液与Na2SO4溶液能够反应的实质是它们在水中能解离出的________________结合生成了________________。

(4)请依据(3)中获得的启示，判断下列在水溶液中能大量共同存在的一组离子是________。A.H+、OH- B.CO32-、H+ C.Cu2+、OH- D.Na+、Cl-

(5)在实验室有一些常识，如：氢氧化钠固体必须密封保存，原因是：_____________ ______________________________，浓硫酸必须密封保存，原因是：__________________，如果溅到皮肤上应该先_____________,然后再____________________。打开浓盐酸瓶盖，瓶口有白雾，原因是：_______________________________________________。

11.(7分)2015年5月12日，海西高速公路网的重要组成部分：福建省最长跨海大桥——泉州湾大桥正式通车。大桥的建设及通行涉及到许多的化学知识。

(1)制造大桥护栏和斜拉索等重要器件的材料都是钢，钢属于 (选填“金属”或 “无机非金属 ”)材料。

(2)工人给大桥钢铁器件喷上油漆，目的是为了防止铁与 和 发生反应而生锈。

(3)大桥施工过程中用乙炔(C2H2)燃烧的火焰来焊接金属，乙炔在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为 ;乙炔燃烧时将

能转化为热能和光能。

(4)大桥的建成，把隔海相望的泉州环湾城市群连成一片，驱车跨跃泉州湾只需8分钟，有利于节约化石燃料的使用，从而有利于减缓 (填序号)。

①雾霾天气 ②温室效应 ③酸雨的形成 ④大气污染

12.(9分)如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，请回答：

(1)在t2℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数由小到大的顺序为 ;

(2)将t2℃三种物质的饱和溶液降温至t1℃时溶质的

质量分数由大到小的顺序是 ;

(3)要使接近饱和的C溶液变成饱和溶液，可采用的方法

有 (写出一种)，当A物质中混有

少量B、C两种物质时，采用 的方法可以提纯A.

(4)t2℃时，将30g A物质放入盛有50g水的烧杯中，

所得溶液溶质的质量分数为 。(精确至0.1%);若将

烧杯内物质降温至t1℃(不考虑水蒸发)，溶液中变化的是 (选填序号)。

a.溶剂的质量 b.溶液的质量c.溶质的质量分数

(5)t2℃时，A物质的溶解度是 。小丽向100g t2℃的水中加入5 0gA物质，意外发现全部溶解，一段时间后又有部分A物质的晶体析出.我认为“意外发现全部溶解”的原因是 。

13.(9分) 修建铁路所需大量钢铁是以铁矿石为主要原料冶炼而得。

(1)写出用一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式 ;

(2)实验室可用盐酸除铁锈，其化学方程式为 ，但是盐酸不能过量，否则就会发生另一个反应，化学方程式为 。

(3)铝热剂是修建铁路时常用的焊接材料，其反应原理是铝在一定条件下与氧化

铁反应得到融熔的铁与另一种氧化物，该反应的化学方程式为 ，基本类型是 。

三、实验题(本题包括3小题，共18分)

14.(4分)下列有关配制50g6%(1g以下用游码)的氯化钠溶液的实验操作或数据正确的是

A、因为食盐是干燥的药品，所以可以直接放在托盘天平的左盘称量纸上进行称量;

B、应用50mL的量筒量取47毫升的蒸馏水;

C、量取水时若仰视读数，则所配制氯化钠溶液的溶质质量分数偏大;

D、配制50g6%的氯化钠溶液的操作步骤为：称量、量取、溶解、装瓶保存;

E、若将上述50g氯化钠溶液稀释成2%的氯化钠溶液，则需要加水75g;

G、在称量食盐的过程中，发现天平的指针向左偏转，此时应减少药品;

H、将称量好的食盐固体直接倒入量筒中进行溶解

I、若是将药品和砝码放反了，其他操作完全正确，则所配制的溶液的溶质质量分数不受影响

15.(5分)现有A、B、C、D、E五种溶液，它们分别是氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、 碳酸钠溶液、氯化钠溶液和稀硫酸中的一种。鉴别它们可按下图所示的步骤进行。

回答下列问题：

(1)B中的溶质是 (填名称)

(2)用X鉴别D、E时，X可以选用不同的物质。

①若X为稀盐酸，写出有气体生成的

反应的化学方程式 ;

②若X为澄清石灰水，写出有沉淀生

成的反应的化学方程式 ;

16.(9分)氢氧化钠和氢氧化钙是两种常见的碱。小白同学将两种碱的溶液分别装人试 管A 、B 中，并进行了如下图所示的三组实验。

(1)实验l 中，两支试管的溶液都变 成___________ 色。

(2)实验2中，若B 盛装的是NaOH 溶液，发生反应的化学方程式为__________________，

该反应的基本类型是____________反应。

(3)实验3中，小白同学向两支试管吹气，A 中有白色沉淀生成，发生反应的化学方程式为______________________。B 中无现象，为了探究吹气后B 中溶质的成分，李红进行了如下探究。

提出猜想：猜想1 ：溶质只有氢氧化钠 猜想2 ：溶质只有碳酸钠

猜想3 ：溶质有氢氧化钠和碳酸钠

……

实验和结论：

实验 实验现象 结论

取B 中少量溶液，加人澄清石灰水至不再

产生沉淀为止，过滤后取上层清液，

向其中加几滴酚酞试液。 产生白色沉淀

溶液呈现红色

猜想3成立

反思与评价：

老师评价小白得出的结论不正确， 是因为猜想________(填数字)也会产生相同的现象。如果要验证“猜想3成立”，必须要换试剂，将__________溶液换成_____________溶液。

四、计算题(本题包括1小题，共8分)

17.(8分)某NaHCO3样品中含有少量氯化钠。化学兴趣小组的同学为了测定该样品中NaHCO3的质量分数，进行了以下实验：称量样品置于烧杯中，向其中慢慢滴加稀盐酸，至不再产生气泡为止，化学方程式为NaHCO3+HCl== NaCl+H2O+CO2↑。测得的有关数据如下表所示。试计算：(计算结果保留一位小数)

物 质 样 品 消耗稀盐酸质量 反应后溶液质量

质量(g) 9 75.4 80

(1)反应生成的CO2的质量是________。(2) NaHCO3的俗名是___________，样品中NaHCO3的质量分数;

(3)反应后所得溶液中NaCl的质量分数。

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