物质与物质的反应是高三化学的一个重要知识内容。下面是小编为大家整理的高三化学摩尔知识点，希望对大家有所帮助。

高三化学摩尔知识点(一)

对于气体摩尔体积这一概念的理解

物质的体积，指一定量的物质在一定条件下所占据空间的大小。从微观的角度去分析，

物质的体积的大小决定因素有：

(1)物质所含微粒数的多少。

(2)物质微粒间距离的大小。

(3)物质微粒本身的大小。在这三个因素中，我们先固定其一，比如我们取1mol物质，那么微粒数目固定为NA个，讨论其余两个因素对物质体积的影响。对于固体和液体来说，由于物质微粒本身大小比微粒间的距离要大得多，所以固体和液体的体积主要取决于(1)、(3)两个因素，而又由于不同的固体、液体本身的大小有较大差异，所以即使物质的微粒数相同，体积相差也较大。对于气体体积来说，由于气体的体积受外界条件(如温度、压强)的影响较大。所以讨论气体体积之前必须在一定的温度和压强下进行比较。

高三化学摩尔知识点(二)

1.对于物质的量及其单位的理解

物质的量是国际单位制的7种基本量之一，是表示物质所含微粒多少的物理量。摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有阿佛加德罗常数个微粒，即0.012kg12C所含的碳原子数，约为6.02×10，单位：mol。

2.对于摩尔质量的理解

人们将单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，它的常用单位为g/mol;当以克为单位时在数值上等于1mol物质所具有的质量，也等于该微粒的相对质量。物质的量(n)、物质的质量(m)和物质的摩尔质量(M)之间存在着以下关系：n=m/M

3.对于气体摩尔体积的理解

(1)含义：在相同的温度和压强下，1摩尔任何气体所占有的体积在数值上近似相等。人们将一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，它的常用单位是：L/mol。

高三化学摩尔知识点(三)

(1)同温同压下，气体的体积比等于物质的量比。VA/VB=nA/nB

(2)同温同容下，气体的压强比等于物质的量比。PA/PB=nA/nB

(3)同温同压下，气体的摩尔质量比等于密度比。MA/MB=dA/dBA

(4)同温同压下，同体积的气体质量比等于摩尔质量比。mA/mB=M/MB

(5)同温同压下，同质量气体的体积比等于摩尔质量的反比。VA/VB=MB/MA 此外还在运用时要结合物理中的同物质的量的气体在同温时，其体积与压强成反比;气体体积与热力学温度在同压条件下成正比。