氧气，化学式O2，式量32.00，无色无味气体，氧元素最常见的单质形态。接下来小编为你整理了氧气的物理和化学性质，一起来看看吧。

氧气的物理性质

无色无味气体，熔点218.8℃，沸点-183.1℃，相对密度1.14(-183℃，水=1)，相对蒸气密度1.43(空气=1)，饱和蒸气压506.62kPa(-164℃)，临界温度-118.95℃，临界压力5.08MPa，辛醇/水分配系数：0.65。大气中体积分数：20.95%(约21%)。

同素异形体：臭氧(O)，四聚氧(O)，红氧(O)。

氧气的物理常数

性质

条件或符号

单位

数据

气体密度

克/立方厘米

0.001331

液体密度

千克/升

1.141

气体比重

空气=1

1.105

摩尔体积

标准状况

升/摩尔

22.39

溶解热

千焦/摩尔

0.44

气化热

千焦/摩尔

6.82

介电常数

20℃，1大气压

1.0004947+2

液氧介电常数

-193℃

1.507

折射系数

0℃，1大气压

1.000271

磁感性

20℃

立方厘米/克

106.2

迁移率

正离子 负离子

平方厘米/伏.秒 平方厘米伏.秒

1.32 1.83

扩散系数 （同种气体中）

0℃，133.3Pa 正离子 负离子

平方厘米/伏.秒 平方厘米/伏.秒

21.3 32.0

在水中的分子扩散系数

20℃

平方厘米/伏.时

6.7×10-2

电离能

氧分子

千焦/摩尔

1165.9

表格参考资料来源：高纯气体

氧气的化学性质

氧气的化学性质比较活泼。除了稀有气体、活性小的金属元素如金、铂、银之外，大部分的元素都能与氧气反应，这些反应称为氧化反应，而经过反应产生的化合物(有两种元素构成，且一种元素为氧元素)称为氧化物。一般而言，非金属氧化物的水溶液呈酸性，而碱金属或碱土金属氧化物则为碱性。此外，几乎所有的有机化合物，可在氧中剧烈燃生成二氧化碳与水。化学上曾将物质与氧气发生的化学反应定义为氧化反应，氧化还原反应指发生电子转移或偏移的反应。氧气具有助燃性，氧化性。

与金属的反应

化学方程式

现象

与钾的反应

4K+O2=2K2O

钾的表面变暗

2K+O2=K2O2

K+O2=KO2（ 超氧化钾 ）

与钠的反应

4Na+O2=2Na2O

钠的表面变暗

产生黄色火焰，放出大量的热，生成淡黄色粉末

与镁的反应

2Mg+O2=点燃=2MgO

剧烈燃烧发出耀眼的强光，放出大量热，生成白色粉末状固体。

与铝的反应

4Al+3O2=点燃=2Al2O3

发出明亮的光，放出热量，生成白色固体。

与铁的反应

（铁锈的形成）

3Fe+2O2=点燃=Fe3O4

红热的铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体。

铁丝在充满氧气的集气瓶中燃烧

与锌的反应

2Zn+O2=点燃=2ZnO

与铜的反应

加热后亮红色的铜丝表面生成一层黑色物质。

与非金属的反应

化学方程式

现象

与氢气的反应

2H2+O2=点燃=2H2O

安静地燃烧，产生淡蓝色的火焰，生成水并放出大量的热。[8]

与碳的反应

C+O2=点燃=CO2

剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成使 澄清石灰水 变浑浊的气体。[9]

2C+O2=点燃=2CO （氧气不充足时）

与硫的反应

S+O2=点燃=SO2

在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰；在纯氧中燃烧得更旺，发出蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体[10]。该气体能使澄清石灰水变浑浊，且能使酸性高锰酸钾溶液或 品红 溶液褪色，褪色的品红溶液加热后颜色又恢复为红色。

硫在氧气中燃烧

与 红磷 的反应

4P+5O2=点燃=2P2O5

发出耀眼白光，放热，生成大量白烟。

与 白磷 的反应

白磷在空气中自燃，发光发热，生成白烟。

与氮气的反应

N2+O2=高温或放电=2NO

与有机物的反应

如甲烷、乙炔、酒精、石蜡等能在氧气中燃烧生成水和二氧化碳。

气态烃类的燃烧通常发出明亮的蓝色火焰，放出大量的热，生成水和能使澄清石灰水变浑浊的气体。

甲烷

CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O

乙烯

C2H4+3O2=点燃=2CO2+2H2O

乙炔

2C2H2+5O2=点燃=4CO2+2H2O

苯

2C6H6+15O2=点燃=12CO2+6H2O

在空气中燃烧时，火焰明亮并有浓黑烟。

甲醇

2CH3OH+3O2=点燃=2CO2+4H2O

乙醇

CH3CH2OH+3O2=点燃=2CO2+3H2O

烃 的燃烧通式

=点燃=xCO2+2yH2O

（通式完成后应注意化简！下同）

碳氢氧化合物与氧气发生燃烧的通式

4CxHyOz+（4x+y-2z）O2=点燃=4xCO2+2yH2O

乙醇被氧气氧化

此反应包含两个步骤：

氯仿与氧气的反应

2CHCl3+O2=2COCl2（光气）+2HCl

其它有氧气参加的化学反应

硫化氢 的燃烧

2H2S+3O2（过量）=点燃=2H2O+2SO2[11]

2H2S+O2（少量）=点燃=2H2O+2S[11]

煅烧 黄铁矿

4FeS2+11O2=高温=2Fe2O3+8SO2

二氧化硫的催化氧化

2SO2+O2←催化剂，△→2SO3

空气中硫酸酸雨的形成

2SO2+O2+2H2O=2H2SO4

氨在纯氧中的燃烧

4NH3+3O2（纯）=点燃=2N2+6H2O

氨的催化氧化

一氧化氮 与氧气的反应

2NO+O2=2NO2

转化为 臭氧 的反应

3O2=放电=2O3（该反应为可逆反应）