化学与我们的生活密不可分。下面是小编为大家整理的高考化学热点知识点，希望对大家有所帮助。

高考化学热点知识点(一)

同种类型晶体，晶体内粒子间的作用力越大，熔、沸点越高。

1.分子晶体：分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高，反之越低。

a.组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，范德华力越大，熔、沸点越高。如沸点：O2>N2、HI>HBI>HCl(含氢键的除外)。

b.相对分子质量相等或相近的分子，极性分子的范德华力大，熔、沸点高。如沸点：CO>N2。

c.含有氢键的分子熔、沸点比较高。如沸点：H2O >H2Te>H2Se>H2S，HF>HCl，NH3>PH3。

d.在烷烃的同分异构体中，一般来说，支链越多，熔、沸点越低。如沸点：正戊烷>异戊烷>新戊烷。芳香烃及其衍生物苯环上的同分异构体熔、沸点大小一般按照“邻位>问位>对位”的顺序。

e.在高级脂肪酸形成的油脂中，油的熔、沸点比脂肪低，烃基部分的不饱和程度越大(碳碳双键越多)，熔、沸点越低，如：

(C17H35COO)3C3H5>(C17H33COO)3C3H5

硬脂酸甘油酯 油酸甘油酯

2.原子晶体：要比较共价键的强弱。一般来说，原子半径越小，键长越短，键能越大，共价键越牢固，晶体的熔、沸点越高.如熔点：金刚石(C—C)>金刚砂 (Si—C)>晶体硅(Si—Si)>锗(Ge—Ge)。

3.离子晶体：要比较离子键的强弱。一般来说，阴、阳离子电荷数越多，离子半径越小，离子键越强，熔、沸点越高，如熔点：MgO>NaCl，KF>KCl>KBr> KI。离子晶体的晶格能越大，其熔、沸点越高。

4.金属晶体：要比较金属键的强弱。金属晶体中金属原子的价电子数越多，原子半径越小，金属阳离子与自由电子间的静电作用越强，金属键越强，熔、沸点越高，反之越低，如熔点：Na<Mg<Al。

高考化学热点知识点(二)

1、漏斗的别样用途。漏斗充当集气与尾气吸收作用，

例1：钠与水反应气体产物的验证实验中，将漏斗置于水中，倒扣在钠块上，产生的少量气体可顺利地富集到试管中。

例2：实验室制取氯化氢或氨气的尾气吸收装置中，利用倒扣漏斗增加了气液接触面，同时利用其容积较大又防止易溶气体的倒吸。

2、蒸发皿的别样用途。蒸发皿一般用于加热蒸发溶液，但有时充当反应容器。

例：实验室制取肥皂的实验中，将植物油、氢氧化钠和酒精混合，在蒸发皿中加热制取肥皂。

3、石棉网的别样用途。石棉网一般用于使仪器受热均匀，但有时充当反应容器或隔火。例：钠与氯气反应实验中，将小块钠除去煤油后放在石棉网上，倒扣装有氯气的集气瓶，加热石棉网引发反应;钠在空气中的燃烧实验也利用了石棉网作为反应容器。

例2：在实验室抽取肥皂的实验中，蒸发皿中盛有易燃品，为了隔离明火，该实验应在石棉网上加热，而蒸发皿常规使用是允许直接受热无需石棉网的。

4、锥形瓶的别样用途。锥形瓶因其易振荡而用于定量测定中的反应容器，主要应用于在中和滴定实验。它还可以作为制取气体的反应装置而广泛使用并显示出优越性。

例：利用双氧水和二氧化锰制取氧气时无需铁架台的支持，制取氯气时锥形瓶可在石棉网上受热。

高考化学热点知识点(三)

(1)镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。

(2)木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。

(3)硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

(4)铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。

(5)加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。

(6)氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。

(7)氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。

(8)在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。

(9)用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。