选修3《物质结构与性质》知识内容较抽象，是大学结构化学的下放。其知识点你都掌握了吗?下面小编给你分享化学选修三第二章知识点，欢迎阅读。

化学选修三第二章知识点

一、共价键的本质及特征共价键的本质是在原子之间形成共用电子对，其特征是具有饱和性和方向性。

二、共价键的类型1、按成键原子间共用电子对的数目分为单键、双键、三键。

2、按共用电子对是否偏移分为极性键、非极性键。

3、按原子轨道的重叠方式分为σ键和π键，前者的电子云具有轴对称性，后者的电子云具有镜像对称性。

(1)σ键：

a、σ键的特点：由两个原子轨道沿轨道对称轴方向相互重叠导致电子在核间出现概率增大而形成的共价键，叫做σ键，可以简记为“头碰头”.σ键属于定域键，它可以是一般共价键，也可以是配位共价键.一般的单键都是σ键.原子轨道发生杂化后形成的共价键也是σ键.由于σ键是沿轨道对称轴方向形成的，轨道间重叠程度大，所以，通常σ键的键能比较大，不易断裂，而且，由于有效重叠只有一次，所以两个原子间至多只能形成一条σ键.

b、σ键的分类：s﹣s(2个s电子)、s﹣px(1个s电子和1个p电子)和px﹣px(2个p电子).

(2)π键：

a、π键的特点：成键原子的未杂化p轨道，通过平行、侧面重叠而形成的共价键，叫做π键，可简记为“肩并肩”.π键与σ键不同，它的成键轨道必须是未成对的p轨道.π键性质各异，有两中心，两电子的定域键，也可以是共轭π键和反馈π键.两个原子间可以形成最多2条π键，例如，碳碳双键中，存在一条σ键，一条π键，而碳碳三键中，存在一条σ键，两条π键.

b、p﹣pπ键.

(3)σ键和π键的区别：

a、σ键可以绕键轴旋转，π键不能;

b、σ键可以单独存在于两原子之间，π键不可以;

c、π键的轨道重叠程度比σ键小，不如σ键牢固.

三、键参数1、键能：气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量，键能越大，化学键越稳定。

2、键长：形成共价键的两个原子之间的核间距，键长越短，共价键越稳定。

3、键角：在原子数超过2的分子中，两个共价键之间的夹角。

四、键参数对分子性质的影响键长越短，键能越大，共价键越稳定，分子越稳定。

五、等电子原理等电子体：原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质相近。

化学选修三第二章知识点小结

化学键与物质类别的关系：

1、只含共价键的物质

(1)同种非金属元素构成的单质，如I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等;

(2)不同种非金属元素构成的共价化合物，如HCl、NH3、SiO2、CS2等;

2、只含有离子键的物质：活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如Na2S、K2O等.

3、既含有离子键又含有共价键的物质：如Na2O2、NH4Cl、NaOH等.

4、无化学键的物质：惰性气体等.

5、碳碳双键中，存在一条σ键，一条π键，而碳碳三键中，存在一条σ键，两条π键.

化学选修三第二章练习

1、下列过程中，共价键被破坏的是( )

①碘升华 ②溴蒸气被木炭吸附 ③酒精溶于水 ④HCl气体溶于水

⑤冰融化 ⑥NH4Cl受热分解 ⑦氢氧化钠熔化 ⑧(NH4)2SO4溶于水.

A.①②④⑥⑦ B.④⑥

C.①④⑤⑧ D.①②④⑤⑥⑦

2、三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述，不正确的是( )

A.PCl3分子中三个共价键的键长，键角都相等

B.PCl3分子中的P﹣Cl键属于极性共价键

C.PCl3分子中三个共价键键能，键角均相等

D.PCl3是非极性分子

3、氰气的化学式为(CN)2，结构式为N≡C﹣C≡N，性质与卤素相似，下列叙述正确的是( )

A.在一定条件下可发生加成反应

B.分子中N≡C键的键长大于C≡C键的键长

C.分子中含有2个σ键和4个π键

D.不和氢氧化钠溶液发生反应

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