1771年，法国化学家拉瓦锡建立燃烧现象的氧化学说(燃素说)。下面是小编为大家整理的2016合肥高三一模化学主要复习内容，希望对大家有所帮助。

2016合肥高三一模化学主要复习内容(一)

1) . 对于双原子分子，键有极性，分子一定有极性(极性分子);键无极性，分子一定无极性(非极性分子)。

2) 、氢键也属于分子间的一种相互作用，它只影响分子晶体的熔沸点，对分子稳定性无影响。

3) . 微粒不一定都指原子，它还可能是分子，阴、阳离子、基团(如羟基、硝基等) 。例如，具有10e-的微粒：Ne;O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+;OH-H3O+、CH4、NH3、H2O、HF。

4) . 化合物形成的晶体一定不是金属晶体。

5) . 分子间力一定含在分子晶体内，其余晶体一定不存在分子间力(除石墨外)。

6) 共价化合物中一定不含有离子键。

7) 含有离子键的化合物一定是离子化合物，形成的晶体一定是离子晶体。

8) . 含有分子的晶体一定是分子晶体，其余晶体中一定无分子。

9) . 单质晶体一定不会是离子晶体。

2016合肥高三一模化学主要复习内容(二)

1) . 同种原子间的共价键一定是非极性键，不同原子间的共价键一定是极性键。

2) . 分子内一定不含有离子键。题目中有“分子”一词，该物质必为分子晶体。 28 单质分子中一定不含有极性键。

3) 、离子晶体不一定只含有离子键，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中还含有共价键。

4) . 稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构， 其余原子的电子层结构一定不是稳定结构。

5) . 离子的电子层结构一定是稳定结构。

6) . 阳离子的半径一定小于对应原子的半径，阴离子的半径一定大于对应原子的半径。

7) . 一种原子形成的高价阳离子的半径一定小于它的低价阳离子的半径。如Fe3+ < Fe2+ 。

8) 、非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于8，但氟无正价，氧在OF2中为+2价。

9) 、含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子，如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。

2016合肥高三一模化学主要复习内容(三)

1) . 共价化合物中可能含非极性键，如过氧化氢、乙炔等。

2) . 含有非极性键的化合物不一定是共价化合物，如过氧化钠、二硫化亚铁、乙酸钠、CaC2等是离子化合物。

3) . 原子的最外电子层有1个电子的元素不一定是ⅠA族元素，如Cr、ⅠB 族元素等。

4) . ⅠA族元素不一定是碱金属元素，还有氢元素。

5) . 由长、短周期元素组成的族不一定是主族，还有0族。

6) . 分子内不一定都有化学键，如稀有气体为单原子分子，无化学键。

7) . 失电子难的原子获得电子的能力不一定都强，如碳，稀有气体等。

8) . 原子的最外电子层有2个电子的元素不一定是ⅡA族元素，如He、副族元素等。