必修一化学第一二章知识点总结

发布时间:2017-03-18 10:11

化学在我们的生活中无处不在,随意之间们就能触碰到化学的神奇之处。下面是小编为大家整理的必修一化学第一二章知识点总结,希望对大家有所帮助。

必修一化学第一二章知识点总结(一)

第一节 氯气

一、氯原子结构:氯原子的原子结构示意图为______由于氯原子最外层有____个电子,容易___(得或失)___个电子而形面8个电子稳定结构,因此氯元素是活泼的非金属元素。

二、氯元素的性质

1、 氯气是____色有_____气味的气体,___毒,可溶于水,密度比空气__。

2、 氯气的化学性质:点燃 与金属反应 2Na + Cl2===2NaCl (___色烟)

点燃 Cu +Cl2===CuCl2 (_______色烟)

点燃H2+Cl2===2HCl (_______色火焰)或光照

与非金属反应 2P+3Cl2===2PCl3 PCl3+Cl2===PCl5 (________色烟雾)

Cl2+H2O===HCl+HClO(有强氧化性的弱酸,漂白性)

与化合物反应 2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(漂白粉,有效成份是____)Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO(这个反应证明HClO是弱酸的事实)

Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O

氯气的用途:消毒、制盐酸、漂白粉、农药等

AgBr用作感光片AgI用作人工降雨

练习:指出以上反应中氧化剂和还原剂,并用单线或双线桥表示电子转移情况。

三、氯气的制法

1、 药品:浓盐酸和二氧化锰

2、 原理:MnO2+4HCl===MnCl2+2H2O+Cl2↑

(求氧化剂和还原剂的物质的量之比为______,当有2mol氯气生成时,有_____HCl被氧化,有___mol电子转移)

3、 装置类型:固+液――

4、 收集方法:用___排空气法或排饱和食盐水法收集。

5、 检验:使湿润的KI淀粉试纸 变 蓝(思考其原因是什么

6、 余气处理:多余的氯气通入____溶液中处理吸收,以免污染环境。

必修一化学第一二章知识点总结(二)

一、氯化氢的性质

1、物理性质:是一种___色有____气味的氯体,___溶于水(1 :500 体积比)密度比空气大。

2、化学性质:HCl 溶于水即得盐酸,盐酸是一种强酸,具有挥发性和腐蚀性。

3、氯化氢的实验室制法

药品:食盐(NaCl)和浓H2SO4

原理:用高沸点(或难挥发性)酸制低沸点酸(或易挥发性)(与制硝酸的原理相同)微热 NaCl+H2SO4=====NaHSO4+HCl↑

强热 总式:2NaCl+H2SO4====Na2SO4+2HCl↑NaCl+NaHSO4====Na2SO4+HCl↑

(上述说明了条件不生成物不同,要注意反应条件)

装置类型:固+液――收集方法:用向上排空法收集 检验:用 湿润的蓝色石蕊 试纸 余气处理:将多余的气体通入 水 中即可

第四节 卤族元素

1、 原子结构特征:最外层电子数相同,均为7个电子,由于电子层数不同,原子半径不,从F――I原子半径依次增大,因此原子核对最外层的电子的吸引能力依次减弱,从外界获得电子的能力依次减弱,单质的氧化性减弱。

2、 卤素元素单质的物理性质的比较(详见课本24面页)

物理性质的递变规律:从F2→I2,颜色由浅到深,状态由气到液到固,熔沸点和密度都逐渐增大,水溶性逐渐减小。

3、 卤素单质化学性质比较(详见课本28页)

相似性:均能与H2发生反应生成相应卤化氢,卤化氢均能溶于水,形成无氧酸。

暗 光

H2+F2===2HF H2+Cl2===2HCl

加热 持加热

H2+Br2===2HBr H2+I2====2HI

均能与水反应生成相应的氢卤酸和次卤酸(氟除外)

2F2+2H2O==4HF+O2

X2+H2O====HX+HXO (X表示Cl Br I)

递变性:与氢反应的条件不同,生成的气体氢化物的稳定性不同,

HF>HCl>HBr>HI,无氧酸的酸性不同,HI>HBr>HCl>HF.。与水反应的程度不同,从F2 → I2逐渐减弱。注意:萃取和分液的概念

1、 在溴水中加入四氯碳振荡静置有何现象?(分层,下层橙红色上层无色

2、 在碘水中加入煤油振荡静置有何现象?(分层,上层紫红色,下层无色)

卤离子的鉴别:加入HNO3酸化的硝酸银溶液,

Cl-:得白色沉淀。

Ag+ + Cl- ===AgCl↓ Br-:得淡黄色沉淀

Ag+ + Br- ====AgBr↓ I: 得黄色沉淀

Ag+ + I- ====AgI↓

必修一化学第一二章知识点总结

必修一化学第一二章知识点总结(三)

一、硫的物性

淡黄色的晶体,质脆,不溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳

二、硫的化学性质

1、 与金属的反应

2Cu+S===Cu2S(黑色不溶于水) Fe+S=====FeS(黑色不溶于水)

(多价金属与硫单质反应,生成低价金属硫化物)

2、 与非金属的反应

点燃

S+O2=====SO2 S+H2=====H2S

必修一化学第一二章知识点总结(四)

一、硫的氢化物―――硫化氢

1、 硫化氢的的理性质

H2S是一种具有臭鸡蛋气味、无色、有剧毒的气体,能溶于水,常温常压1体积水能溶解2.6体积的硫化氢。

2、 硫化氢的化学性质:热不稳定性 H2S====H2+S

点燃

可燃性 2H2S+3O2===2H2O+2SO2 (完全燃烧)(火焰淡蓝色) 2H2S+O2===2H2O+2S (不完全燃烧)

还原性 SO2+2H2S=2H2O+3S

3、 氢硫酸

硫化氢的水溶液是一中弱酸,叫氢硫酸,具有酸的通性和还原性。

二、硫的氧化物

1、 物理性质:二氧化硫是一种无色有刺激性气味有毒的气体,易溶于水,常温常压1体积水可溶解40体积的二氧化硫;三氧化硫是一种没有颜色易挥发的晶体,熔沸点低。

2、 化学性质

二氧化硫是一种酸性氧化物,与水直接化合生成亚硫酸,是亚硫酸的酸酐,二氧化硫具有漂白作用,可以使品红溶液腿色,但漂白不稳定。

SO2+H2O ==== H2SO3 (这是一个可逆反应,H2SO3是一种弱酸,不稳定,容易分解成水和二氧化硫。)

3、 二氧化硫的制法 Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+SO2↑

第三节 硫酸的工业制法――接触法

一、方法和原料

方法:接触法

原料:黄铁矿(主要成份是FeS2)、空气、水和浓硫酸

二、反应原理和生产过程

步骤 主要反应 主要设备

点燃

二氧化硫制取和净化 4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2 沸腾炉

二氧化硫氧化成三氧化硫 2SO2+O2===2SO3 接触室

三氧化硫氧吸收硫酸生成 SO3+H2O=H2SO4 吸收塔

思考:1、为什么制得二氧化硫时要净化?(为了防止催化剂中毒)

2、为什么吸收三氧化硫时用浓硫酸作吸收剂而不用水呢?(用水吸收时易形酸雾,吸收速度慢,不利于吸收,而用浓硫酸吸收时不形成酸雾且吸收干净,速度快。)

必修一化学第一二章知识点总结(五)

一、浓硫酸的物理性质

98.3%的硫酸是无色粘稠的液体,密度是1.84g/mL,难挥发,与水以任意比互溶

二、浓硫酸的特性

脱水性 与蔗糖等有机物的炭化 吸水性―用作干燥剂 强氧化性

2H2SO4(浓)+Cu===CuSO4+2H2O+SO2↑(此反应表现H2SO4(浓)具有氧化性又有酸性)

H2SO4(浓)+C=CO2↑+H2O+2SO2↑(此反应只表现H2SO4(浓)的氧化性)

注:H2SO4(浓)可使铁、铝发钝化,故H2SO4(浓)可铁或铝容器贮存

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