随着期末考试的来临，我们要做好万全的准备。下面是小编收集整理的高一化学上册期末复习知识以供大家学习!

高一化学上册期末复习(一)

无机非金属材料

1.普通(传统)的非金属材料指以硅酸盐为主要成分的材料

例如：碳化硅、氧化铝陶瓷，硼酸盐、硫化物玻璃，镁质、铬镁质耐火材料和碳素材料等。

2.特种(新型)的无机非金属材料

主要指用氧化物、氮化物、碳化物、硼化物、硫化物、硅化物以及各种无机非金属化合物经特殊的先进工艺制成的材料。

例如：压电、铁电、导体、半导体、磁性、超硬、高强度、超高温、生物工程材料及无机复合材料等。

高一化学上册期末复习(二)

一、氯元素

1.存在：在海水中主要以NaCl的形式存在。

2.原子结构

性质：最外层有7e-，易得到1个电子形成Cl-，性质很活泼，表现为典型的非金属性。强氧化性 自然界中有没有游离态的氯,氯元素在自然界以化合态形式存在

二、氯气(Cl2)

(一)物理性质：

1.颜色：黄绿色。

2. 闻气味：刺激性气味，(有毒，请注意闻气体气味的方法)。

3.密度比空气大。

(二)化学性质：

1.与金属反应:

与钠反应：2Na + Cl2 == 2NaCl 现象：钠在氯气中燃烧，发出黄色火焰，产生白烟

与铁反应：2Fe + 3 Cl2 == 2FeCl3 Fe作还原剂 Cl2作氧化剂

现象：红热的铜丝在Cl2中剧烈燃烧，产生棕黄色烟(但不会产生火焰)，溶于水为蓝色溶液。 与铜反应：Cu + Cl2 == CuCl2

现象：红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧，产生红棕色烟(而不产生火焰)，溶于水为黄色溶液。

结论：氯气具有强氧化性， ①在加热或点燃的条件下，与绝大多数金属直接化合， ②把变价金属从0价氧化为最高价。 如：CuCl2、FeCl3

注意：例如:干燥的氯气在常温下不与铁反应所以可用钢瓶储存氯气

2、氯气与非金属反应

(1)氯气与氢气的反应：H2 + Cl2 === 2HCl

a现象：氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口呈白雾状

白雾——生成的HCl与空气中的水蒸气结合形成的盐酸(氢氯酸)小液滴。

b现象：H2、Cl2混合光照: 发生爆炸，产生白雾。

(2)与磷反应：氧气不足：2P + 3 Cl2 ==2PCl3(白雾) 液态

氧气充足：2P + 5 Cl2 ==2PCl5(白烟) 固态

反应的化学方程式并标出电子转移方向和数目，指出氧化剂和还原剂

点燃和燃烧有何区别:

①燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。

②燃烧的本质是氧化还原反应，所有发光发热的剧烈的化学反应都称为燃烧。

在化学方程式等号的上方或下方书写的是反应条件，因此只能写点燃而不能写燃烧。

高一化学上册期末复习(三)

硝酸

物理性质：无色液体，易挥发，沸点较低，密度比水大。

化学性质：具有一般酸的通性，浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂。还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。

4HNO3(浓)+Cu == Cu(NO3)2+2NO2 ↑+4H2O

8HNO3(稀)+3Cu 3Cu(NO3)2+2NO ↑+4H2O

反应条件不同，硝酸被还原得到的产物不同，可以有以下产物:

N(+4)O2,HN(+3)O2,N(+2)O,N(+1)2O,N(0)2, N(-3)H3△硫酸和硝酸：浓硫酸和浓硝酸都能钝化某些金属(如铁和铝)使表面生成一层致密的氧化保护膜，隔绝内层金属与酸，阻止反应进一步发生。因此，铁铝容器可以盛装冷的浓硫酸和浓硝酸。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和实验室必备的重要试剂。可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。硫酸还用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸。