化学也不能单纯地靠记忆，联想和想象也很重要。下面是小编为大家整理的高中化学必修一第一章知识点复习，欢迎翻阅。

高中化学必修一第一章知识点复习(一)

1.物质的量(表示物质所含微粒多少的物理量，也表示含有一定数目粒子的集合体。)

①与质量、长度一样的物理量是国际单位制中的7个基本物理量之一。符号为n。单位为摩尔，符号为mol。国际单位制(SI)的7个基本单位是一个专有名词。

②物质的量只能描述分子、原子、离子、中子、质子、电子、原子团等微观粒子，不能描述宏观物质。

③用摩尔为单位表示某物质的物质的量时，必须指明物质微粒的名称、符号或化学式。如：1 mol H、+1 mol H、 1 mol H2 ，不能用 “1 mol 氢”这样含糊无意义的表示，因为氢是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式。

④物质的量的数值可以是整数，也可以是小数。

2.阿伏加德罗常数：(1 mol 任何粒子的粒子数。)高中化学必修二第一章(1)科学上规定为:0.012 Kg C 中所含的碳原子数。

如果某物质含有与 0.012 Kg C 中所含的碳原子数相同的粒子数，该物质的物质的量为1mol 。

符号: NA 单位: mol(不是纯数)数值：约为6.02×10

2323注意：不能认为6.02×10就是阿伏加德罗常数，也不能认为1mol粒子=6.02×10个 -1 23N

(2)物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数间的关系 n=NA

3.摩尔质量：(单位物质的量的物质的质量)

符号M 单位：g/mol或kg·mol 数值：M= -1m

高中化学必修一第一章知识点复习(二)

求气体摩尔质量的常用方法

(1)根据标准状况下气体密度(ρ) M(g/mol)=ρ(g/L)×22.4(L/mol)

(2)根据气体的相对密度(D=ρ1/ρ2) M1/M2 = D =ρ1/ρ2

说明：气体的相对密度是指在同温同压下两种气体的密度之比,即 (M1、M2 表示两种气体分子的摩尔质量)。

(3)混合气体平均摩尔质量：M=M1×a%+M2×b%+M3×c%„

M1、M2、M3别表示混合气体中各组成成分的摩尔质量，a%、b%、c%„„分别表示各组成成分所占混合气体的体积分数(即物质的量分数)。

高中化学必修一第一章知识点复习(三)

1.物质的量浓度(单位体积溶液里所含溶质B的物质的量)

符号：c 单位： mol/L 数值：c=n V

注意：①从一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度不变，但随溶液体积的变化溶质的

物质的量不同。

②气体溶于一定体积的水中，溶液的体积不等于溶剂的体积,而应根据溶液密度和溶液质量求算。

2.关于物质的量浓度的计算

(1)溶液的稀释与混合

①稀释 溶质的质量不变c1V1=c2V2

[c1、c2和V1、V2分别表示稀释前后溶液的物质的量浓度和体积]

②相同溶质溶液的混合(c1V1+c2V2=c混V混)