强酸和弱酸的区别

发布时间:2017-02-10 14:32

强弱电解质尤其是强酸与弱酸是高中化学很重要的基础知识,在近十年的高考中呈现率是100%,主要考察根据强酸与弱酸的一些性质差异进行有关的判断和推断。下面由小编为你分享强酸和弱酸的区别的相关内容,希望对大家有所帮助。

强酸和弱酸的区别

一元强酸与一元弱酸的比较

一、一元强酸与一元弱酸的性质差异(以盐酸和醋酸为例)

1.盐酸全部电离,不存在HCl分子,只有H+、Cl-、OH-(极少);醋酸在水溶液中部分电离,存在电离平衡,既含H+、CH3COO-、OH-(极少),还有醋酸分子。

2.pH相同的盐酸和醋酸,醋酸的物质的量浓度大于盐酸。

3.同温度、同浓度的盐酸的导电性强于醋酸溶液。

4.中和同体积、同pH的盐酸和醋酸,醋酸的耗碱量多于盐酸。

5.pH相同、体积也相同的盐酸和醋酸跟足量活泼金属反应时,起始速率相同;在反应过程中,醋酸反应速率减小比盐酸慢,平均反应速率比盐酸快,产生的氢气也是醋酸多。

6.同浓度、同体积的盐酸和醋酸,分别与足量较活泼的金属反应,盐酸产生氢气的速率比醋酸大,但产生氢气的物质的量相等。

7.pH、体积相同的盐酸和醋酸与等物质的量(就盐酸而言)的强碱氢氧化钠发生中和反应后,盐酸反应后溶液呈中性,醋酸反应后溶液呈酸性。

8.同浓度、同体积的盐酸和醋酸与等物质的量的强碱氢氧化钠发生中和反应后,盐酸反应后溶液呈中性,醋酸反应后溶液呈碱性。

9.pH、体积相同的盐酸和醋酸,加水稀释相同倍数时,盐酸的pH增加大,醋酸的pH增加小。

10.稀释浓的醋酸溶液,一般是c(H+)先增大后减小;稀释浓的盐酸,c(H+)一直减小。

11.盐酸和醋酸的溶液中分别加入相应的钠盐固体后,盐酸的pH几乎不变,而醋酸溶液的pH增大。

12.当盐酸与弱碱相互滴定达到滴定终点时,溶液显酸性,应选择酸性变色指示剂(甲基橙);当醋酸与强碱相互滴定时,溶液显碱性,应选择碱性变色指示剂(酚酞)。

强酸和强酸性的区别

“强酸”和“强酸性”的区别。例如对于“硫酸是强酸,但是浓硫酸的酸性很弱”的观点,我们百思不得其解。那么“强酸”和“强酸性”究竟有什么区别呢?

一、对比定义

酸的定义(电离理论)为:在水溶液中电离出的阳离子全部是H+的化合物。酸的强弱是根据其电离的程度来划分的:(在水溶液中)完全电离的称为强酸,否则一律称为弱酸(若电离程度比较大,但又没有完全电离,有时称为中强酸)。

酸性的定义为:H+浓度大于OH-浓度的溶液,或者说pH<7(25℃)的溶液。酸性的强弱是根据H+浓度大小来划分的,例如c(H+)=1mol/L的溶液酸性很强,pH=5 [c(H+)=1.0×10-5 mol/L] 的酸雨具有弱酸性。有时酸性强弱有相对性,例如“食醋的具有强酸性,能严重腐蚀金属餐具”就具有相对意义。

二、寻找本质; 酸的酸性强弱是根据其电离能力来划分的,溶液的酸性强弱是根据溶液中H+浓度大小来区分的。所以“强酸”是指酸在水中能完全电离,“强酸性”是指溶液中H+浓度很大。可见“强酸”和“强酸性”的概念有本质上的区别。

三、举例剖析; 再回到上面提到的问题。硫酸是强酸,是说硫酸在水中能完全电离。在浓度不是很大的情况下,硫酸完全电离的这一事实与水的体积无关。但是硫酸溶液中的H+浓度大小则由溶液浓度决定,与水的体积有关。可见硫酸是强酸是硫酸的自身性质,与外部因素无关,硫酸溶液酸性强弱则由溶液中H+浓度大小衡量,受到硫酸物质的量、溶液体积、温度等外部条件的影响。

综上不难理解:极稀的硫酸溶液因为H+低而具有弱酸性;浓硫酸因为水少,电离出的H+浓度很低而具有弱酸性。可见硫酸是强酸与浓硫酸具有弱酸性是不矛盾的。

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