高中化学平时要怎样做一些练习来巩固知识点呢?还很迷茫的话，那不妨和小编一起来做份苏教版高中化学必修1铜铁及其化合物练习试卷，希望对各位有帮助!

苏教版高中化学必修1铜铁及其化合物练习试卷

选择题

位于规划区的一座大型钢铁厂搬迁后，附近居民将不再受到该厂产生的红棕色烟雾的困扰你估计这一空气污染物中可能含有( )

A．FeO粉尘

B．碳粉尘

C．Fe2O3粉尘

D．Al2O3粉尘

已知硝酸能将Fe2+氧化为Fe3+，下列物质反应后一定有+3价铁生成的是 ( )

①过量的Fe与Cl2反应;

②Fe与过量稀硫酸反应后，再向其中加KNO3;

③Fe(NO3)2溶液中加少量盐酸;

④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中

A．只有①

B．只有①②

C．只有①②③

D．②③④

下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的是 ( )

A

B

C

D

X

FeCl2溶液

FeCl3溶液

Fe

Na2SO4溶液

Y

FeCl3

CuCl2

Al

Na2CO3

Z

Fe

Fe

NaOH溶液

BaCl2溶液

FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是 ( )

A．加入KSCN溶液变红色

B．溶液中一定含Fe2+

C．溶液中一定含Cu2+

D．剩余固体中一定含Cu

下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是 ( )

①金属钠在纯氧中燃烧

②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间

③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液

④无水硫酸铜放入医用酒精中

A．②③①④

B．③②①④

C．③①②④

D．①②③④

将1. 12 g铁粉加入25 mL 2 mol·L-1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是 ( )

A．铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl-基本保持不变

B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，溶液变红色

C．Fe2+和Fe3+物质的量之比为5∶1

D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶5

用毛笔蘸取少量30% FeCl3溶液在铜片上画一个“Cu”字，放置片刻，用少量水将铜片上的溶液冲到小烧杯中，下列说法正确的是( )

A．烧杯中的溶液呈棕黄色

B．铜片无任何变化

C．铜片上有凹陷的“Cu”字

D．发生了反应：Fe3++Cu====Cu2++Fe2+

某溶液中可能存在Mg2+、Fe2+、Fe3+，加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论正确的是 ( )

A．一定有Fe2+，一定没有Fe3+、Mg2+

B．一定有Fe3+，一定没有Fe2+、Mg2+

C．一定有Fe3+，可能有Fe2+，一定没有Mg2+

D．一定有Fe2+，可能有Mg2+，一定没有Fe3+

在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列物质：

①FeCl3 ②Fe2O3 ③Cu(NO3)2 ④KNO3，铜粉溶解的是 ( )

A．只有①或②

B．只有②或④

C．只有①或②或③

D．上述四种物质中任意一种

能正确表示下列反应的离子方程式的是( )

A．将铜屑加入Fe3+溶液中：2Fe3++Cu====2Fe2++Cu2+

B．将磁性氧化铁溶于盐酸： Fe3O4+8H+====3Fe3++4H2O

C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合： 3Fe2+++4H+====3Fe3++NO↑+2H2O

D．将铁粉加入稀硫酸中： 2Fe+6H+====2Fe3++3H2↑

要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时最佳顺序为 ( )

①加入足量氯水 ②加入足量酸性KMnO4溶液 ③加入少量NH4SCN溶液

A．①③

B．③②

C．③①

D．①②③

下列有关铁及其化合物的说法中正确的是 ( )

A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4

B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2

C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤

D．Fe3+与KSCN产生红色沉淀

将铁屑溶于过量的盐酸后再加入下列物质，会有三价铁生成的是 ( )

A．硫酸

B．盐酸

C．硝酸锌

D．氯化铜

一种新型净水剂PAFC{聚合氯化铁铝，[AlFe(OH)nCl6-n]m，，n<5，m<10}，广泛用于生活用水的净化和废水的净化，有关PAFC的说法正确的是 ( )

A．PAFC用于净化饮用水时，可以除去水中所有的有害物质

B．PAFC中铁显+2价

C．PAFC可溶于盐酸溶液

D．PAFC没有氧化性

填空题

硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂某课外小组的同学欲测定该补血剂中铁元素的含量实验步骤如下：

请回答下列问题：

(1)证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是取样，先滴加KSCN溶液，再滴加 ，该过程的现象为

(2)步骤②加入过量H2O2的目的是

(3)步骤③中反应的离子方程式是

(4)步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、 、灼烧、、称量

(5)若实验中铁无损耗，则每片补血剂中含铁元素的质量为 g

在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：

Ⅰ：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液;

Ⅱ：向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气

回答下列问题：

(1)FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为

(2)过程Ⅰ加入铁屑的主要作用是 ，分离得到固体的主要成分是 ，从固体中分离出铜需采用的方法是

(3)过程Ⅱ中发生反应的化学方程式为

(1)用稀硫酸浸泡由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜得到的滤渣，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在 (填离子符号)，检验溶液中还存在Fe2+的方法是 (注明试剂、现象)

(2)铜在自然界存在于多种矿石中，如

矿石名称

黄铜矿

斑铜矿

辉铜矿

孔雀石

主要成分

CuFeS2

Cu5FeS4

Cu2S

CuCO3·Cu(OH)2

请回答下列问题：①上表所列铜化合物中，铜的质量百分含量最高的是 (填化学式)

②工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑，该反应的氧化剂是

盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”请就“三大酸”与金属铜反应的情况，回答下列问题：

(1)我们知道，稀盐酸与铜不反应在稀盐酸中加入H2O2后，则可使铜顺利溶解该反应的化学方程式为

(2)在一定体积的18 mol·L-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之反应，被还原的硫酸是0.9 mol，则该硫酸的实际体积 (填“大于”“等于”或“小于”)100 mL欲使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐，该反应的离子方程式是

(3)分别将等质量的铜片与等体积、过量的浓硝酸、稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，某同学提出可能是Cu2+浓度不同引起的，你同意这种看法吗? (填“同意”或“不同意”)，原因是

另一同学提出溶液呈“绿色”是溶液中Cu2+与NO2共存的结果，请你设计实验探究此说法正确与否(简述实验方案和实验现象及由此得出的结论)：