铝是银白色轻金属。有延展性。商品常制成棒状、片状、箔状、粉状、带状和丝状。下面是小编为你整理的高中化学必修一铝知识点，一起来看看吧。

高中化学必修一铝知识点

Ⅰ、铝

①物理性质：银白色，较软的固体，导电、导热，延展性

②化学性质：Al—3e-==Al3+

a、与非金属：4Al+3O2==2Al2O3，2Al+3S==Al2S3，2Al+3Cl2==2AlCl3

b、与酸：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑，2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑

常温常压下，铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，所以可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸

c、与强碱：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2(偏铝酸钠)+3H2↑ (2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑)

大多数金属不与碱反应，但铝却可以

d、铝热反应：2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3，铝具有较强的还原性，可以还原一些金属氧化物

Ⅱ、铝的化合物

①Al2O3(典型的两性氧化物)

a、与酸：Al2O3+6H+==2Al3++3H2O b、与碱：Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O

②Al(OH)3(典型的两性氢氧化物)：白色不溶于水的胶状物质，具有吸附作用

a、实验室制备：AlCl3+3NH3•H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl，Al3++3NH3•H2O==Al(OH)3↓+3NH4+

b、与酸、碱反应：与酸 Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O 与碱 Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O

③KAl(SO4)2(硫酸铝钾)

KAl(SO4)2•12H2O，十二水和硫酸铝钾，俗名：明矾

KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42-，Al3+会水解：Al3++3H2O Al(OH)3+3H+

因为Al(OH)3具有很强的吸附型，所以明矾可以做净水剂

铝及其化合物的重要知识点

1.铝与盐酸：2AL+6HCL=2ALCL3+3H2 气体

2.铝与硫酸：2AL+3H2SO4=AL2(SO4)3+3H2气体

3.铝与氢氧化钠：2Al+2NaOH+H2O=2NaAlO2+3H2气体

4.氢氧化铝加热分2Al(OH)3=(加热)Al2O3+H2O

5.硫酸铝与氨水：Al2(SO4)3+6NH3.H2O=2Al(OH)3沉淀+3(NH4)2SO4

6.氧化铝与盐酸：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

7.氧化铝与氢氧化钠：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

8.氯化铝与氢氧化钠：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3沉淀+3NaCl

9.氢氧化铝与氢氧化钠：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

10.氯化铝与氢氧化钠：AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O

11.偏铝酸钠与盐酸(适量)：NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3沉淀+NaCl

12.氢氧化铝与盐酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

13.偏铝酸钠与盐酸(过量)：NaAlO2+4HCl=AlCl3+2H2O

14.铝和硝酸

Al+6HNO3=Al(NO3)3+3NO2+3H2O

Al+4HNO3=Al(NO3)3+NO+2H2O

铝的重要化合物 1、氧化铝(Al2O3) (1)物理性质：白色固体、熔点高(2054℃) 、不溶于水,不与水化合.常作耐火材料.刚玉的主要成分是Al2O3 ,其中把含少量铬元素的刚玉称为红宝石;含少量的铁和钛元素的刚玉称为蓝宝石.(2)化学性质：①电解熔融的氧化铝制备单质铝但由于氧化铝的熔点很高,故在氧化铝中添加冰晶石(Na3AlF6)降低其熔点.电解

2Al2O3 Al(OH)3 (胶体) +3H+△