化学是一门以实验为基础的学科，我们要认真、细致地观察老师的演示实验认真做好每一次分组实验。下面是小编为大家整理的9年级化学中考复习总提纲。希望对大家有所帮助。

9年级化学中考复习总提纲(一)

一. 化学基本概念

A.物质和组成、性质、变化、分类

1.纯净物：由同种物质组成的物质。 例如氧气、氯化钠、硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)等。有固定组成。有固定的性质，例如熔点、沸点等。混合物经

分离提纯可得纯净物。

2.催化剂和催化作用

催化剂：在化学反应里能改变其它物质的化学反应速率，本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质，叫做催化剂。

催化作用：催化剂在化学反应里所起的作用叫做催化作用。

3.单质：由同种元素组成的纯净物。

单质分成金属单质(如锌、铁、铜等)、和非金属单质(如氢气、氧气、氯气等)、稀有气体单质(如氦、氖、氩等)。

4.分子：保持物质化学性质的一种微粒。

(1) 分子在不停地运动着，例如水的蒸发，物质的溶解、扩散现象等。分子间有一定的间隔。物质间的三态的变化是分子间间隔大小的改变。同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。分子有一定的大小和质量。

(2) 分子是由原子构成的，例如每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。

(3)由分子构成的物质有：非金属单质(例如氧气、磷、硫等);二氧化碳、氯化氢等气体化合物，硫酸、硝酸等酸类物质，甲烷(CH4)等一些有机物。

5.化合物：由不同种元素组成的纯净物。

化合物又分成酸(见酸的分类与命名)、碱(见碱的命名)、盐(见盐的分类和命名)、氧化物(如二氧化碳、氧化铜等)。

6.化学变化：物质在发生变化时生成了其它物质。例如灼热的木炭跟氧气反应生成二氧化碳等。

7.化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。一般指物质与金属、非金属、氧化物、酸、碱、盐等物质能否反应，所表现出的活动性、稳定性、氧化性、还原性、酸性、碱性、可燃性等。

8.混合物

(1)由多种物质组成的物质。例如空气、溶液等均是混合物。

(2)没有固定的组成。

(3)各种物质保持原有的性质，物质之间没有发生反应。

9.离子： 带电的原子或原子团。

(1) 带正电荷的离子叫做阳离子(核电荷数>核外电子数);带负电荷的离子叫做阴离子(核电荷数<核外电子数=。

(2) 原子在化学反应中得失电子的数目即阴阳离子所带电荷数。例如钠原子在反应中失去最外层的一个电子成为带一个单位正电荷的阳离子(Na+)，氯原子在反应中得到一个电子使最外层达到8个电子的稳定结构，形成带一个单位负电荷的阴离子(Cl--)。

(3) 阳离子、阴离子与原子间的关系是：

____ 由离子构成的物质有大多数盐类、碱类等化合物。常见的带电的原子团有：OH--、NO3--、CO32-、SO42-、NH4+等。

10. 离子化合物与共价化合物

(1) 离子化合物：由阴、阳离子相互作用而构成的化合物叫离子化合物。某些碱性氧化物，如Na2O、K2O，常见的盐类如NaCl、KF，常见的碱，如NaOH等都属于离子化合物。

(2) 共价化合物：不同元素的原子间以共用电子对形成分子的化合物是共价化合物。例如氯化氢(HCl)、水(H2O)等。在化学反应中元素的原子都有使最外层电子达到稳定结构的趋势。例如氯元素的原子在化学反应中易获得一个电子，而氢元素的原子也容易获得一个电子形成最外层为2个电子的稳定结构、这两种元素的原子相互作用的结果是双方各以最外层一个电子组成一个电子对，为两原子共用，在两个原子核外的空间运动、从而使双方都达到稳定结构。这种电子对叫做共用电子对。因原子对电子吸引力的强弱而使电子对有所偏移，电子对偏向一方略显负电性，偏离一方略显正电性，相互吸引形成共价化合物，但作为分子整体仍是电中性。

9年级化学中考复习总提纲(二)

一、空气的主要成分及作用

空气中主要含有哪些气体?每种气体分别有哪些用途?

二、实验探究空气中氧气的体积分数

(1)燃烧匙中一般放什么物质?给物质的量有什么要求?目的是什么?

(2)能否用木炭、硫磺代替红磷?为什么?能否用铝箔、铁丝来代替红磷?为什么?如用木炭来做实验，又如何改进实验?

(3)产生什么实验现象?得到什么结论?实验原理是什么?

(4)若测定的氧气的体积分数明显偏小，有哪些可能原因?

三、大气污染物的来源和危害

空气中的污染物主要有哪些?原因是什么?空气被污染后会造成什么危害?

四、能从组成上区分纯净物和混合物

纯净物和混合物有什么区别?例举几种常见的混合物?

五、化学变化的基本特征

物理变化与化学变化有什么区别?如何判断“硫在氧气中燃烧”属于化学变化?

六、化合反应 氧化物

什么叫化合反应?化合反应有什么特点?例举几个化合反应?什么叫氧化物?学会识别氧化物

七、探究S、Al的燃烧有关问题

(1)S在空气中燃烧和在氧气中燃烧的现象有什么不同?说明什么?

(2)Al燃烧时，火柴在什么时机插入集气瓶中，为什么?集气瓶底部为什么要放些细纱?

八、分解反应

什么叫分解反应?分解反应有什么特点?例举几个分解反应?

知道催化剂的重要作用催化剂在化学反应中能起到什么作用?如果要证明MnO2是某个反应的催化剂，需要做哪些实验?

九、探究氧气的实验室制法

(1)有三种方法制取氧气，原料分别是什么?反应原理分别是什么?三种方法的优缺点?

(2)用KMnO4制取氧气的装置需要哪些仪器?如何检查该装置的气密性?

(3)用KMnO4制取氧气时，绵花的作用?试管口为什么略向下倾斜?什么时候开始收集?为什么?结束时，如何操作?为什么这样?

十、探究碳和铁的燃烧

(1)在空气和纯氧中的现象分别是什么?

(2)为什么木炭点燃后要缓缓插入集气瓶中。

(3)铁丝为什么要盘成螺旋状?如未发现“火星四射”的现象，原因有哪些?分别应如何改进?

(4)通过上述实验得出氧气的什么化学性质?

十一、本单元的反应符号表达式

(1)碳、硫、磷、铝、铁分别与氧气反应符号表达式?

(2)实验室制取氧气的三个反应符号表达式?

9年级化学中考复习总提纲(三)

一、物质的变化和性质：

(1)物理变化与化学变化有什么区别?化学变化的实质是什么?

(2)物理性质与化学性质有什么区别?(3)变化与性质有什么区别?

二、探究空气中CO2含量及与CO2相关的问题：

(1)怎样检验CO2?(2) 怎样证明吸入的空气中CO2含量比呼出的气体低?

(3)如何证明蜡烛的组成中含有碳、氢元素?

三、药品的取用：

(1)如何取用密度较大的块状固体药品?如何取用粉末状固体药品?如何取用液体药品?没有说明用量一般取多少?

(2)用细口瓶向试管中倾倒液体时应注意哪些问题?

(3)量筒应该怎样正确读数?如果采用了俯视或仰视读数测量值与真实值的关系?如何准确量取一定体积的液体?

(4)如何称取粉末状的药品或易潮解的固体?用天平如何称量未知质量固体或定质量固体?砝码和游码应按什么样的顺序使用?如果药品和砝码的位置颠倒，且使用了游码，能否知道药品的实际质量?

四、物质的加热：

(1)如何正确地点燃或熄灭酒精灯?洒出的酒精在桌面上燃烧，应如何处理?它的火焰哪一部分温度最高?怎样证明这一点?

(2)加热试管里的液体或固体时，分别应注意哪些问题?两者有何区别?

(3)给药品加热时，发现试管炸裂，可能原因有哪些?

五、药品和仪器的处理：

(1)玻璃仪器洗涤干净的标志是什么?如何放置?

(2)实验后药品能否放回原瓶?

第二单元 我们周围的空气

一、空气的组成：空气中主要含有哪些气体?每种气体分别有哪些用途? 二、实验探究空气中氧气的体积分数：

(1)燃烧匙中一般放什么物质?给物质的量有什么要求?目的是什么?

(2)能否用木炭、硫磺代替红磷?为什么?能否用铝箔、铁丝来代替红磷?为什么?如用木炭、硫磺来做实验，又如何改进实验?

(3)产生什么实验现象?得到什么结论?实验原理是什么? (4)若测定的氧气的体积分数明显偏小，有哪些可能原因? 三、大气污染物的来源和危害：(1)空气中的污染物主要有哪些?原因是什么?空气被污染后会造成什么危害?(2)空气污染指数和绿色化学的相关问题。 四、能从组成上区分纯净物和混合物：初三数学复习提纲纯净物和混合物有什么区别?例举几种常见的混合物? 五、探究C、S、Fe的燃烧有关问题

(1)在空气和纯氧中的现象分别是什么?(2)为什么木炭点燃后要缓缓插入集气瓶中?(3)铁丝为什么要盘成螺旋状?集气瓶底为什么要放一些细沙或水?如未发现“火星四射”的现象，原因有哪些?分别应如何改进?(4)通过上述实验得出氧气的什么化学性质?(5)C、S、P、Al、Fe、Mg、H2、CO、CH4、C2H5OH分别与氧气反应的化学方程式。 六、催化剂：知道催化剂的重要作用催化剂在化学反应中能起到什么作用?如果要证明MnO2是某个反应的催化剂，需要做哪些实验?

七、探究氧气的实验室制法：(1)有三种方法制取氧气，原料分别是什么?反应原理分别是什么?反应条件是什么?(2)用KMnO4制取氧气的装置需要哪些仪器?如何检查该装置的气密性?(3)用KMnO4制取氧气时，绵花的作用?试管口为什么略向下倾斜?什么时候开始收集?为什么?结束时，如何操作?为什么这样?(4)基本操作步骤是什么? 八、化合反应 分解反应

什么叫化合反应和分解反应?化合反应和分解反应有什么特点?各举几个例。 九、氧化反应 氧化物

什么叫氧化反应?什么叫氧化物?学会识别氧化反应和氧化物。

第三单元 自然界的水

四、探究分子的性质：分子的特征有哪些?列举几个实例证明分子是不断运动的?列举几个实例证明分子间有间隔的? 五、物理变化与化学变化的微观解释

六、水的净化：(1)纯水与天然水的区别是什么?硬水与软水的区别是什么?怎样检验硬水和软水?(2)自来水净化的一般过程是什么?有哪些主要净化水的操作?净化程度最高的是何种操作?(3)明矾和活性炭的净水的原理分别是什么?(4)吸附过程和消毒过程各是什么变化?(5)什么样的混合物可以用过滤的方法进行分离?过滤的操作要领“一贴二低三靠”的含义是什么?过滤不成功的可能原因是什么?生活中可用什么代替漏斗?

七、水污染与节约用水：水污染的主要来源是什么?应如何防治? 认识节约标志，列举生活中常见的节约用水的做法?

9年级化学中考复习总提纲(四)

一、金属的物理性质：能区分常见金属和非金属(实验探究金属的物理性质，金属有哪些区别于一般非金属的物理性质?举例说明金属具有导电性、导热性、延展性、硬度大、熔点高等性质?列举常见的金属之最。

二、认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用

从性质决定用途的观点出发，列举金属的用途。了解常见金属的特性及用途;如：Cu、Fe、Al。

三、合金

合金有什么性质?举例说明在金属中加入其它元素可以改变金属的性能。 四、知道生铁和钢等重要的合金 生铁和钢的主要区别是什么?“百炼成钢”蕴涵着什么化学知识?列举常见的生铁和钢制品。

五、知道常见金属与氧气反应 从“金属与氧气反应的难易程度不同”的观点出发举例说明金属的活动性不同。 六、能用金属活动性顺序表对有关的置换反应进行简单的判断，并能解释日常生活中的一些现象

(1)回忆金属活动性顺序表

(2)能否用铝锅长时间盛放食醋，为什么?

(3)天然水中溶解有一些铁盐，为什么新买来的铝锅烧开水后，在水面会留下一道黑色的印痕?

(4)农业上常用硫酸铜溶液和熟石灰来配置农药波尔多液，为什么一般选用木通而不用铁铜来配制?如何检验配好的波尔多液是否含有硫酸铜? 七、实验探究酸溶液、盐溶液跟金属发生置换反应的规律

(1)金属与酸溶液的置换反应：对金属的要求?对酸溶液的要求? (2)金属与盐溶液的置换反应：对金属的要求?对盐的要求? 八、知道一些常见金属的矿物

有哪些常见的铁矿石和铝矿石，写出它们主要成分的化学式。

九、了解金属锈蚀的条件，讨论防止锈蚀的方法

(1)铁生锈与氧气和水有关，如何设计实验证明? 只与水接触，不与氧气接触，不生锈，说明：生锈与氧气有关，氧气必不可少; 只与氧气接触，不与水接触，不生锈，说明：生锈与水有关;水必不可少 同时与水和氧气接触，生锈，说明：生锈的条件是：氧气和水两个必不可少。

(2)防止锈蚀的原理?方法?说出几种具体做法?

十、了解从铁矿石中铁还原出来的方法(用实验方法将铁还原出来)

(1)炼铁的原理;

(2)方程式?

(3)实验：步骤，现象，尾气处理;

十一、知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性

(1)废电池随意丢弃对环境有什么影响?

(2)回收废弃金属具有什么重要的现实意义?

9年级化学中考复习总提纲(五)