实验是化学科目中最重要的知识组成部分。下面是小编为您带来的初三毕业化学实验报告，希望对大家有所帮助。

初三毕业化学实验报告：对蜡烛及其燃烧的探究

探究实验目的：对蜡烛在点燃前、点燃时和熄灭后的三个阶段进行细致的观察,学会完整地观察物质的变化过程及其现象.

实验用品：一支新蜡烛、火柴、一支干净烧杯、水、水槽、澄清的石灰水、一把小刀.

实验步骤与方法：

1.观察蜡烛的颜色、形状、状态、硬度;嗅其气味.

现象：蜡烛是白色、较软的圆柱状固体,无气味,由白色的棉线和石蜡组成.

2.用小刀切下一块石蜡,放入水槽,观察其在水中的现象.

现象：石蜡漂浮在水面上,不溶于水.

结论：石蜡是一种密度比水小,不溶于水的固体.

3.点燃蜡烛,观察其变化及其火焰和其各层温度的比较.

现象：石蜡受热时熔化、蜡烛燃烧时发光、冒黑烟、放热.

烛焰分三层：外焰、内焰、焰心,外焰温度最高,焰心最低.

结论：石蜡受热会熔化,燃烧时形成炭黑.

4.干燥的烧杯罩在烛焰上方,观察烧杯壁上的现象片刻,取下烧杯,倒入少量石灰水.振荡,观察其现象.

现象：干燥的烧杯壁上出现了许多小水珠.取下烧杯后迅速倒入澄清石灰水,振荡,石灰水变得浑浊.

结论：蜡烛燃烧时产生了水和能使石灰水变浑浊的二氧化碳两种物质.

5.熄灭蜡烛,观察其现象,用火柴点燃刚熄灭时的白烟,观察有什么现象发生.

现象：熔化的石蜡逐渐凝固,白色棉线烛心变黑,易碎.用火柴点燃刚熄灭时的白烟,蜡烛会重新燃烧.

结论：石蜡遇冷凝固,燃烧时产生炭黑,棉线炭化,白烟由细小的石蜡颗粒构成,有可燃性.

实验结论：

蜡烛在空气中能够燃烧,在燃烧过程中和过程后能产生许多新的物质.

问题和建议：

蜡烛为什么能够燃烧?蜡烛在什么样的条件下才能燃烧?像这样物质燃烧后产生新物质的变化是化学变化还是物理变化?

初三毕业化学实验报告：制取氧气加热高锰酸钾粉末

A方案：

1.实验原理:高锰酸钾→ 锰酸钾+二氧化锰+氧气

KMnO4→ K2MnO4+MnO2+O2↑

2.实验仪器:铁架台,大试管,带橡皮塞的导管,集气瓶,水槽,毛玻璃片, 火柴,酒精灯 .

药品有:

3.实验药品高锰酸钾,木炭,澄清石灰水,细铁丝.

步骤

4.实验步骤:

1).检查装置气密性(怎样检查)

2).装药品(固体药品怎么装 )

3).固定铁架台(试管夹应夹在试管什么部位,试管口应怎样)

4).集气瓶装满水倒扣于水槽(这一准备工作一定要提前做好,因为MnO2具有催化作用,产物中生成的MnO2,它会加快反应速率,如果不提前做好准备,就会收不到足够的氧气)

5).加热(首先应怎样 )

6).收集气体(什么情况下开始收集 我们今天收集三瓶氧气,其中两瓶用排水法收集用来做氧气的性质实验,另一瓶用向上排空气法收集,用来验满)

7).撤出导管,移开酒精灯(为什么要这样做,不这样做的后果是什么 )

.氧气收集完了,首先我们来做氧气的验满实验,那怎样验满氧气

.用带火星的木条放置集气瓶口,木条复燃,则氧气已满

B方案：

一.实验名称

实验室制氧气

二.实验器材.药品

铁架台(带铁夹).试管.棉花.单孔橡胶塞.玻璃导管.橡皮管.集气瓶.水槽.酒精灯.高锰酸钾

三.实验装置

把图画出来

四.实验原理

2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑

五.实验步骤

1.按照装制图装好整套装置

2.检查装置气密性

3.若气密性好则进行下一步.否则改进装置直至不漏气

4.在试管中加入适量的高锰酸钾.并在管口放一团棉花

5.将玻璃导管伸入水槽中

6.点燃酒精灯加热试管

7.待到水槽中导管口产生气泡的速度变得均匀时.便可用排水法收集气体了

8.待集气瓶中的水排尽.便可将导管移出水槽.然后熄灭酒精灯

9.整理实验台

六.实验误差分析

如果实验失败.分析原因.成功则不必

初三毕业化学实验报告：探究二氧化碳的某种性质

1 该同学设计的试验方案是为了探究二氧化碳在水中的溶解度

2 注射器中气体体积逐渐减小弧定岗剐瞢溉哥税工粳 直到全部被气体充满

3 CO2易溶于水 (实际溶解度 一体积水溶解两体积CO2)

为了探究CO2能不能溶于水。现象:依旧是五十对五十。结论:不通溶于水。

我感觉是水溶性

有点不明白为何用胶塞

如果用别的还好理解点

为了探究二氧化碳在水中的溶解性

2) 注射器里体积减小至约50ml左右。

3)常温常压下，CO2的溶解度大约1：1，体积比

该同学设计的试验方案是为了探究二氧化碳在水中的溶解度

2.注射器中气体体积逐渐减小，直到全部为液体，此时体积为原体积的50%

3.CO2能溶于水(实际溶解度1：1)