化学知识多数以理解为主，但同样也有很多难点是必须背诵记忆的。下面是小编为大家整理的初三化学溶解度知识点，欢迎翻阅。

初三化学溶解度知识点(一)

1、固体的溶解度

(1)溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在 100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量四要素：

①条件：一定温度②标准：100g 溶剂③状态：达到饱和④质量：单位：克

(2)溶解度的含义： 20℃时 NaCl 的溶液度为 36g 含义： 在 20℃时，在 100 克水中最多能溶解 36 克 NaCl 或在 20℃时，NaCl 在 100 克水中达到饱和状态时所溶解的质量为 36 克

(3)影响固体溶解度的因素：

①溶质、溶剂的性质(种类)

②温度 大多数固体物的溶解度随温度升高而升高;如 KNO3 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小;如 NaCl 极少数物质溶解度随温度升高而降低。如 Ca(OH)2 2、气体的溶解度

(1)气体溶解度的定义：在压强为 101kPa 和一定温度时，气体溶解在 1 体积水里达到饱和状态时的气体体积。

(2)影响因素： ①气体的性质 ②温度(温度越高，气体溶解度越小)③压强(压强越大，气体溶解度越大)

3、混合物的分离

(1)过滤法：分离可溶物 + 难溶物

(2)结晶法：分离几种可溶性物质 结晶的两种方法 蒸发溶剂，如 NaCl(海水晒盐) 降低温度(冷却热的饱和溶液，如 KNO3)

初三化学溶解度知识点(二)

(1)溶解度曲线的意义：

①溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。 ②溶解度曲线上的每一个点表示溶质在某一温度下的溶解度。此时，溶液必定是饱和溶液。

③两条曲线的交叉点表示两种物质在该温度下具有相同的溶解度。在该温度下，这两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等。

④在溶解度曲线的下方的点，表示该温度下的溶液是该物质的不饱和溶液。

⑤在溶解度曲线上方的点，表示该温度下的溶液是该物质的过饱和溶液，也就是说，在溶液中存在未溶解的溶质。

(2)溶解度曲线变化的规律

大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，一般表现在曲线“坡度”比较“陡”，如硝酸钾;少数固体物质的溶解度受温度的影响较小，表现在曲线的“坡度”比较“平缓”，如氯化钠;极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，表现在曲线的“坡度”下降，如熟石灰。

初三化学溶解度知识点(三)

1、固体的溶解度是指在一定的温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的克数。在未注明的情况下，通常溶解度指的是物质在水里的溶解度。

2、气体的溶解度通常指的是该气体(其压强为1标准大气压)在一定温度时溶解在1体积水里的体积数。

通常把在室温(20度)下：

溶解度在10g/100g水以上的物质叫易溶物质;

溶解度在1~10g/100g水叫可溶物质;

溶解度在0.01g~1g/100g水的物质叫微溶物质;

溶解度小于0.01g/100g水的物质叫难溶物质.

可见溶解是绝对的,不溶解是相对的。